1、- 1 -山西省运城市康杰中学 2018 届高考化学模拟试题（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cl 35.5 W 184 As 75 Ga 70 P 317化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒D在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化8下列说法正确的是A常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取 Cl2B用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质C向某溶液中加入盐酸酸化
2、的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知该溶液中一定含有 SO42-D向浓度均为 0.01mol/L 的 K2SO4和 KI 混合溶液中滴加 Pb(NO3)2溶液，先生成 PbI2黄色沉淀已知：Ksp (PbSO 4)=1.810-8，Ksp ( PbI 2)=7.l10-99下列有关实验的说法正确的是A. 测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将 NaOH 溶液缓缓倒入盐酸中B. 配 制 FeCl3溶 液 时 ， 将 FeCl3晶 体 溶 解 在 较 浓 的 盐 酸 中 ， 再 加 蒸 馏 水 稀 释 到 所 需 浓 度C. 用盐酸滴定 NaOH 溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥
3、形瓶，眼睛注视滴定管内液面D. 检验 Fe(NOs)2晶体是否变质时，将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后，再滴加 KSCN 溶液10我国预计在 2020 年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的 CO2并提供 O2，我国科学家设计了一种装置（如下图） ，实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为 2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列说法不正确的是- 2 -装置 a 装置 b附：表示阳离子， 表示阴离子A. 装置 a 将太阳能转化为电能，装置 b 将电能转化为化学能B. 工作过程中 OH 向 Y 电极周围移动C. 人体呼出的气体参与 X 电极
4、的反应：CO 2+2e +H2O=CO+2OHD. 反应完毕后恢复到原温度，装置 b 中电解质溶液的碱性减弱11下列关于有机物的说法不正确的是A. 相同条件下的沸点：丙三醇乙二醇乙醇乙烷甲烷B. 将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色C. C3H7和C 2H5O 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有 24种D. 薄荷醇 中至少有 12 个原子共平面12常温下，取一定量的 PbI2固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。下列有关说法正确的是A. 常温下，PbI 2
5、的 Ksp为 210-6B. 常温下，K sp(PbS)=810-28，向 PbI2的悬浊液中加入 Na2S 溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的化学平 衡常数为 51018C. 温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中 加入了 KI 固体，PbI 2的 Ksp增大D. 温度不变，向 PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb 2+的浓度减小13常温下，用 0.1000molL-1的盐酸滴 0.1000molL-1Na2CO3溶液 25.00mL。用 pH 传感器测得混合溶液的 pH 变- 3 -化曲线如图，下列说法正确的是A. cd 点发
6、生的主要离子反应：HCO 3-+H+=H2O+CO2B. 在 b 点时，c(CO 32-)c(HCO3-)c(OH-)C. 在 d 点时，c(OH -)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D. 在 e 点时，c(H +)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)26. 二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一已知：二茂铁熔点是 173，在 100时开始升华；沸点是 249。制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl 2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O实验步骤为：在三颈烧瓶中加入 25g 粉末状的 KOH，并从仪器 a
7、 中加入 60mL 无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约 10min；再从仪器 a 滴入 5.5mL 新蒸馏的环戊二烯（C 5H6, 密度为 0.95g/cm3） ，搅拌；将 6.5g 无水 FeCl2与(CH 3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液 25mL 装入仪器 a 中，慢慢滴入仪器 c 中，45min 滴完，继续搅拌 45min；再从仪器 a 加入 25mL 无水乙醚搅拌；将 c 中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：（1）仪器 b 的名称是_. （2）步骤中通入氮气的目的是_.（3）仪器 c 的适宜容
8、积应为(选编号)：_ 100mL 250mL 500mL- 4 -（4）步骤用盐酸洗涤的目的是_（5）步骤是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_；该操作中棉花的作用是_.（6）为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_；若最终制得纯净的二茂铁 4.3g，则该实验的产率为_（保留三位有效数字） 。27. 二硫化钨(WS 2，WS 2中 W 的化合价为4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是 FeWO4，还含少量 Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）已知：W 元素的原子序数是 74，请写出 W 元素在周期表中的位置：_（
9、2）操作中用到的玻璃仪器有_（3）写出 FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：_（4）滤渣中主要成分的形成可用离子方程式表示为：_（5）钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原理为：W（s）+2I 2（g） WI4（g）下列说法正确的有_A. 灯管内的 I2可以循环使用B. WI4在灯丝上分解，产生的 W 又在灯丝上沉积C. 温度升高时，WI 4的分解速率加快，而 W 和 I2的合成速率减慢 D. WI4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长（6）已知常温下，K sp(CaWO4) =11010 ，浓度为 x mol/L 的 Na2WO4溶液与浓度为
10、1104 mol/L 的 CaCl2溶液按体积比 2:1 混合，产生 CaWO4沉淀，则 x_（7）已知生成二硫化钨的化学方程式为：2(NH 4)钨铁矿 熔融 浸取粗钨酸钠溶液 操作 I钨酸钠溶液（ Na2WO4）钨酸WS2 (NH4)2WS4 (NH4)2WO4搅拌氨水H2SO2高温5760滤渣 I过量 CO2Fe2O3水NaOH/空气- 5 -2WS43O 2 2WS24NH 32S2SO 22H 2O，若生成 124 克 WS2，则反应所转移的电子数目为_28. 研究发现，NO x和 SO2是雾霾的主要成分。. NO x主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知
11、：N 2(g)O 2(g)= 2NO(g) H180 kJmol 12CO(g)O 2(g) =2CO2(g) H564 kJmol 1（1）2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g) H_，该反应在_下能自发进行(填写：高温或低温或任意温度)（2）T时，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2 L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015 min)中 NO 的物质的量随时间变化如上图所示。已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，T时达到平衡，此时体系的总压强为 p=20MPa，则 T时该反应的压力平衡常数 Kp_；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入 N
12、O 和 CO2各 0.3mol，平衡将_(填“向左” 、 “向右”或“不”)移动。15 min 时，若改变外界反应条件，导致 n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(填序号)A.增大 CO 浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂. SO 2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。(NH4)2SO4浓溶液和 ANOSO2(NH4)2SO4稀溶液- 6 -已知：亚硫酸：Ka 1=2.010-2 Ka2=6.010-7 （3）请通过计算证明，NaHSO 3溶液显酸性的原因：_（4）如上方图示的电解装置，可将雾霾中的 NO、SO 2转化为硫酸铵，从
13、而实现废气的回收再利用。通入 NO 的电极反应式为_；若通入的 NO 体积为 4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的 SO2质量至少为_g。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）氮、磷、砷为同主族元素，其单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。请回答下列问题：（1）磷的基态原子核外电子排布式为_。（2）AsH 3是一种无色可溶于水的气体，其沸点比 NH3的沸点_（填“低”或“高”），其原因是_。（3）PCl 5是一种白色固体，加热到 160 不经过液态阶段就变成蒸气，测得 180下的蒸气密度（折合成标准状况）为 9.3 gL1，分子的极性为零， PCl 键长为204 pm 和 211
14、 pm 两种。在 180下 PCl5蒸气中存在的分子形式为_（填化学式），分子的空间构型为_，P、Cl 的电负性大小顺序为_。（4） 离子有多种等电子体，请写出一种_。3NO（5）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其结构类似于晶体硅，晶胞结构如图所示。- 7 -砷化镓的熔点为 1238 ，其晶体类型是_。该砷化镓晶体的化学式为_。若该晶胞的边长为 a nm， NA为阿伏加德罗常数的数值，则砷化镓晶体的密度为_gcm3。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）甲叉丁二酸是一种重要的化工原料，广泛用于有机合成。它可以通过下列途径制备：已知：B 分子中含有两种不同位置的氢原子；RBr+NaCNRC
15、N+NaBr；RCN RCOONa+NH3；RCCl 3 RCOONa+NaCl。请回答下列问题：（1）A 的化学名称是_，D 分子中的官能团名称是_。（2）E 的分子式是_。（3）BC 的反应方程式为_，反应类型是_。- 8 -（4）甲叉丁二酸在一定条件可以生成高分子化合物，原子利用率为 100%，相应的化学方程式为_。（5）M 是 D 的同分异构体，M 分子中所含官能团与 D 完全相同，则 M 可能的结构共有_种（不包括有机物 D）；其中核磁共振氢谱只有两组吸收峰的同分异构体的结构简式为_。（6）某同学参照上述合成路线及信息，根据已有知识设计了一条以丙烯(CH 2=CHCH3)为主要原料制
16、备有机物丁二酸(HOOCCH 2CH2COOH)的合成路线，请你补充完整。已知：CH 2=CHCH3+HXCH 3CHXCH3、CH 2=CHCH3+HX CH3CH2CH2X。有机物甲和乙的结构简式分别为_、_，图中“ ”是_。- 9 -化学答案（三）7.C 8.B 9.B 10.D 11.D 12.B 13.D26 (1). 球形冷凝管 (2). 排尽装置中的空气，防止 Fe2 被氧化 (3). (4). 除去多余的 KOH (5). 升华 (6). 防止二茂铁挥发进入空气中 (7). 测定所得固体的熔点 (8). 58.4%27. (1). 第六周期，B 族 (2). 玻璃棒、漏斗、烧杯 (3). 4FeWO 4O 28NaOH2Fe2O34Na 2WO44H 2O (4). AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO (5). AB (6). 4.5106 (7). 4NA（或 2.4081024）28. (1). 744 kJmol 1 低温 (2). 0.0875(MPa) -1(或 7/80(MPa)-1) AC(3). HSO3-的水解常数 K=Kw/Ka1=5.010-13P（1 分）（4）CO 32-(SO3、BF 3等)(2 分)（5）原子晶体(1 分) GaAs (1 分) 5.810 23/NAa3
