1、1太原五中 2017-2018 学年度第二学期阶段性检测高 二 化 学（理）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Mg 24 K 39 Cu 64一、单项选择题（本题有 20 小题，每题 2 分，共 40 分。请将每小题的正确答案涂在答题卡的相应位置）1、基态 Al 原子核外电子的运动状态有（ ）A 2 种 B3 种 C 5 种 D13 种2、下列说法不正确的是（ ）Ans 能级上单个电子的能量不一定高于(n1)p 能级上单个电子的能量B基态 C 原子的电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则C基态 Sc 原子的电子排布式 1s22s22p63s23p63d24s
2、1违反了能量最低原理D基态 Ti 原子的电子排布式 1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3、已知短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是（ ）A电负性：ABCD B原子序数：dcbaC离子半径：C 3-D-B+A2+ D元素的第一电离能：ABDC4、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中正确的是（ ）AW、R 元素单质分子内都存在非极性键BX、Z 元素都能形成双原子分子C键长：W-H 键W-H 键D键能：X-H 键NCH sp 2杂化 M 能形成分子内氢键，使溶解度减小（5） sp2
3、10NA6524（10 分，除特殊标注每空 1 分）（1） Cu+的 3d 轨道上电子为全满，较稳定，难以失去电子（2）C u(NH3)4SO4H2O 或 Cu(NH3) 4SO4 离 子 键 、 共 价 键 、 配 位 键降 低 Cu(NH3) 4SO4 的 溶 解 度 CCl4 PO43-（ 或 其 它 合 理 答 案 ， 共 2 分 ）（ 3） （ ， ， ） *1030（2 分）Aa3725（11 分，除特殊标注每空 1 分）（1）3d 104s2 V 形（2）紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量。（3）MgO MgO 中阴阳离子：半径小、所带电荷多，MgO 晶格能大（4）正八面体 12 （5） 100%（2 分）226 22626（11 分，除特殊标注每空 1 分）（1）结构相似，相对分子量增大，分子间作用力增强，熔沸点依次升高 BF 3中 B 有空轨道，而 NH4F 中的 F-有孤电子对，可以通过配位键结合。（2）3 10N A（3）KMgF 3 6 0.67 1.50 3.11（2分）
