1、- 1 -安徽省江南十校 2018 届高三化学冲刺联考（二模）试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-567、化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中错误的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B.“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的 SO2所致C.纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的 Pb2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子D.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性8、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，56 g 丙烯与环丁烷的混合气体中含有 4NA个碳原
2、子B.标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAC.25，pH=1 的 H2SO4溶液中，H +的数目为 0.2NAD.1 mol 的 P4O6中含有 6 NA个 P-O 键(P 4O6的结构如图: ) 9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.分子中含两个一 CH3、分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有 3 种B. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应C.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D.有机物 的一溴代物有 4 种10、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作 现象 结论A 向 BaSO4固体中加入浓 Na2C
3、O3溶液，充分揽拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生 说明 Ksp(BaCO3)YB.X 与 Z 形成的化合物 XZ3可用作制冷剂C.通常情况下，X 的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气D.原子半径:XYZ13、常温下，向 20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 mol/L HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2逸出未画出)的物质的量分数随溶液 pH 变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是- 3 -A 在同一溶液中，H 2CO3、HCO 3-、CO 32-不能大量共存B.已知在 25，CO 32-的水解平衡常数 Kh1=210-
4、4，当溶液的 pH=10 时，溶液中 c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1C. pH=7 时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是 c(Na+)c(HCO3-)c(Cl-)c(H+)=c(OH-)c(CO32-)D.当混合液 pH6 时，开始放出 CO2气体26、(15 分)工业上采用 FeSO4和 NaOH 为主要原料、在碱性条件下通入空气氧化沉淀制备铁磁粉 Fe3O4，其原理如下:FeSO 4 +2NaOH=Fe(OH)2 +Na 2SO4 4Fe(OH) 2+O2 +2H2O= =4Fe(OH)3Fe(OH) 2+2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O硫酸亚铁在不同温度下的溶解
5、度:温度/ 0 10 30 50 60 70 80 90溶解度/g 14.017.025.033.035.333.030.527.0I. 【问题讨论】(1)溶解时，所用热水的温度约为_，目的是_。(2)副产品芒硝的化学式是_。(3)为了检验产品是否洗涤干净，需要进行的实险操作是_。II.【组成确定】资料显示:铁的氯氧化物在受热时分解生成铁的氧化物(化合价不变);Fe 2O3和 CO 反应是随温度升高而逐步进行的，先生成 Fe3O4 ,再生成 FeO(黑色)，最后生成 Fe。为确定用以上方法制得的产品的纯度，称取 23. 28 g 该样品利用图 2 装置进行实验探究。- 4 -(1)该组同学欲通
6、过称量 B 装置反应前后的质量变化来计算并确认该样品中的杂质。B 中的最佳试剂是 _ (填字母) ，B 中带孔玻璃球泡的作用是_。A.澄清石灰水 B.氢氧化钠浓溶液 C.稀盐酸 D.水(2)上述实验过程中，CO 气体除作为反应物外，能起到的作用还有:实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，继续通 CO 气体，防止生成物被氧化，防止 B 中的溶液倒吸入 A 中，还可以_，以提高实验的精确度。(3)利用仪器测定并绘制出反应过程中 A 装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线，如图 3: 样品中含有的杂质成分是_ (填化学式)。 样品中杂质的质量分数为_ %(保留 2 位小数)
7、。27、(14 分)盐酸法是在一定温度下盐酸与铝土矿、高岭土或粉煤灰等固体中的活性 Al2O3发生反应制备 Al2O3的工艺。氯化铝溶液可通过蒸发结晶生成结晶氯化铝，进而焙烧得到氧化铝；也可利用氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低的特点，生成氯化铝晶体，从而焙烧得到氧化铝。图 1 是我国某公司研发的具有自主知识产权的“一步酸溶法” 工艺流程。- 5 -回答下列问题:(1)“氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低”的原因是_(结合必要的化学方程式说明)。(2)精制液蒸发结晶后分离出纯净结晶氯化铝的操作名称是_ ,用_洗涤。(3)写出结晶氯化铝(AlCl 36H2O)
8、焙烧的化学方程式:_。(4)工业上冶炼金属铝的方法是电解熔融的_ (填化学式) ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。(5)铝粉在 1000时可与 N2反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备,其主要原因是_。28、(14 分)(1)由工业合成气(组成为 H2、CO 和少量的 CO2)直接制备二甲醚，涉及以下四个可逆反应:甲醇合成反应:( i )CO(g) +2H 2(g)=CH3OH(g) H 1=-90.1kJmol-1； ( ii)CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g) +H2O(g) H 2=-49.0kJmol-1；水煤气变换
9、反应:(iii)CO(g)+ H 2O(g)=CO2(g)+ H2(g) H 3=-41.1kJmol-1；二甲醚合成反应:(iv)2CH 3OH(g) =CH3OCH3(g)+ H2O(g) H 4=-24.5kJmol-1；由 H2和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响:_。反应( ii )的平衡常数表达式为 K=_。- 6 -(2)现以二甲醚燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有 Cr2O72-)，实验室利用如图 2 装置模拟该法: M 电板(a 为 CO2)的电极反应式为_；电解池阳极的电极反应
10、式为_。请写出电解池中 Cr2O72-转化为 Cr3+的离子反应方程式:_。已知 25 时，KspCr(OH) 3=6.410-31。一般以离子浓度110 -5 mol/L 作为该离子除尽的标准。处理废水时，最后 Cr3+以 Cr(OH)3形式除去，当溶液的 pH=6 时，c(Cr 3+)=_，Cr 3+ _ (填“是”或“否”)被除尽。35、化学一选修 3:物质结构与性质(15 分)配合物 Fe(CO)5的熔点一 20，沸点 103。可用于制备纯铁。Fe(CO) 5的结构如图所示。(1)基态 Fe 原子的价电子排布式是_；Fe(CO) 5晶体类型属于_ 晶体。(2)CO 分子中 C、O 原子
11、都满足 8 电子稳定结构，CO 分子的结构式是_ ,写出与CO 互为等电子体的分子的电子式:_。(3)C、O、Fe 的第一电离能由大到小的顺序为_。(4)关于 Fe(CO)5，下列说法正确的是_。A. Fe(CO)5是非极性分子，CO 是极性分子 B. Fe(CO) 5中 Fe 原子以 sp3杂化方式与CO 成键- 7 -C.1 mol Fe(CO)5含有 10 mol 配位键 D. Fe(CO) 5=Fe+5CO 反应中没有新化学键生成(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是_ (填“a”“”或“”)- Fe。a-Fe 晶胞中铁原子
12、的配位数为_。-Fe 晶胞的边长为 a pm，则 - Fe 单质的密度为_g/cm 3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。36、化学一选修 5:有机化学 础(15 分)某芳香族化合物 A 的相对分子质量小于 150，所含氢氧元素质量比为 1: 8，完全燃烧后只生成 CO2和 H2O。取等质量的 A 分别与足量 NaHCO3和 Na 反应，生成的气体在同温同压下的体积比为 1:1。工业常用 A 来合成药物 B 及医药中间体 G，流程如下:已知: (1)A 的结构简式为_。(2)写出 D 含有的官能团的名称:_。(3)合成路线中设计 AB、CD 两步反应的目的是_。(4)G 的分子式:
13、_。- 8 -(5)写出 F 与过量 NaOH 水溶液共热时反应的化学方程式:_。(6)B 的芳香族同分异构体中，既能与NaHCO3发生反应，又能发生银镜反应和水解反应的_种，其中核磁共振谱有五组峰、且峰面积之比为 2:2:2:1:1 的同分异构体结构简式为_ (写出一种即可)。7-13：CABDBDC26、(15 分，除标往外每空 2 分)I.(1)60(1 分) 该温度时硫酸亚铁的溶解度较大，增大其溶解量(其它合理答案也可，1 分)(2)Na2SO410H2O(1 分)(3)取最后一次洗涤的滤液于试管中，先加入盐酸酸化再加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净II. (1)B
14、使液体与气体充分接触(2)将产生的 CO2全部赶入装置 B 中(3)Fe 2O3 10.31- 9 -27、(14 分，每空 2 分)(1)AlCl 3溶液中存在水解平衡 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，及结晶溶解平衡AlCl3(s) Al3+(aq)+3Cl-(aq)，盐酸浓度越大，两平衡都向左移动，AlCl 3溶解度越小(2)过滤 浓盐酸(3)2(AlCl36H2O) Al2O3 +6HCl+9H2O(4)Al2O3 石墨电极被阳极上产生的 O2氧化(5)NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3薄膜 28、(14 分，除标注外每空 2 分)(1)2
15、CO(g)+4H 2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H =-204.7kJmol-1 压强升高使平衡右移，CO 和 H2转化率增大，CH 3OCH3产率增加，另外压强升高使 CO 和 H2浓度增加，反应速率增大c(CH 3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)(1 分)(2)CH 3OCH3+ 3H2O-12e- =2CO2+12H+ Fe-2e- =Fe2+Cr 2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O6.410 -7 mol/L. 是(1 分)35、(15 分，除标注外每空 2 分)(1) 3d64s2(1 分) 分子(1 分)(2) C O (3)OCFe(1 分)(4) A、C(5) 6 =(224/a 3NA)1030(或 =456/a 3NA1030)36、(15 分，除标注外每空 2 分)(1) (2)羧基(1 分)、(酚)羟基(1 分)、硝基(1 分)(3)保护酚羟基，防止其被氧化(4)C9H5O5N(5) - 10 -(6)16 (或 )
