1、绵阳中学高 2015 级高考适应性考试（三）理科综合测试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子量：H-1 Be -9 C- 12 N-14 O-16 S-32 Cl -35.5 Fe-56 Cu -64 Ba-137第卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关
2、，下列叙述中不正确的是（ ）A用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成B严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收C“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料D漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水8. 通常检测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2 +H2O2 + BaCl2 =BaSO4+ 2HCl。 NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.1 mol BaCl 2晶体中所含微粒总数为 0.1NAB25 时，pH =1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目为 0.1NAC17
3、 g H 2O2中含有非极性键数目为 0.5NAD生成 2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为 0.01NA9.短周期主族元素 X、Y、Z、W、N 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是其电子总数的 1/4，离子化合物 ZX2是一种储氢材料，W 与 Y 属于同一主族，NY 2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（ ）AY 和 W 与 X 形成的简单化合物的热稳定性：X 2YX2WB离子半径由大到小的顺序为 Y2 W10.如下图所示操作能实现实验目的的是（ ）A用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到碘单质B用图乙装置收集 NO 气
4、体C用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法D. 用图丁装置测定待测液中 I2的含量11.CPAE 是蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ） HOCHCOH2C2ACPAE 能发生取代反应、加成反应BCPAE 能使酸性高锰酸钾溶液褪色CCPAE 可与氢氧化钠溶液发生反应DCPAE 在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物的同分异构体共有 9 种12我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO 2电池。放电时该电池“吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2。吸入 CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部 CO2中，有 转化为 Na2CO3固体沉积在多3壁碳纳米管（MWCN
5、T）电极表面。下列说法正确的是（ ）A “吸入”CO 2时，钠箔为正极B “吸入”CO 2时的正极反应：4Na+ 3CO2+ 4e = 2Na2CO3+ CC “呼出”CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动D.标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2，转移电子数为 0.75 mol13常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）ApH 相等的NH 4Cl、NH 4Al(SO4)2、NH 4HSO4溶液：浓度的大小顺序为BHA 的电离常数 Ka =4.931010，则等浓度的 NaA、HA 混合溶液中：c(Na+) c(HA) c(A)CNaHCO 3溶液加水稀释， c(Na+)与 c(HC
6、O3)的比值将减小D已知在相同条件下酸性 HF CH3COOH，则物质的量浓度相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中：c(Na+) c(F) c(K+ ) c(CH3COO)26.( 14 分)三氯化磷（PCl 3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的 Cl2制取 PCl3，装置如图所示。A B C D E浓盐酸MnO2 红磷CO2K碱石灰已知： PCl 3熔点为112，沸点为 75.5。易被氧化，遇水易水解。与 Cl2反应生成PCl5。(1) A 中反应的化学方程式为 。(2) B 中所装试剂名称是_，E 中碱石灰的作用是_。(3) 实验时，检查装置气密性后，向 C 装置的
7、曲颈甑中加入红磷，打开止水夹 K 通入干燥的CO2，一段时间后，关闭 K，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥 CO2的作用是_。CO 2_（选填“能”或“不能” ）用 Cl2代替，理由是_。(4) D 中烧杯中盛装_，其作用是_。(5) PCl3水解得到亚磷酸（分子式：H 3PO3。二元弱酸） ，写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式_。27.(15 分)近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量 CO2的空气吹入 K2CO3溶液中，再把 CO2从溶液中提取出来，并使之与 H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：空气(含 CO2)N2、 O2 H2甲醇分解池
8、溶液盛有饱和 K2CO3溶液的吸收池合成塔（ 2105Pa、300铬锌触媒）(1) 分解池中主要物质是_。 （填化学式）(2) 在合成塔中，若有 4400g CO2与足量 H2反应，生成气态的 H2O 和甲醇，可放出 5370kJ 的热量，该反应的热化学方程式为_。(3) 该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有_(任答一条)。(4) 一定条件下，往 2 L 恒容密闭容器中充入 1mol CO2和 3mol H2，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应 II 与反应 III，相同时间内 CO2的转化率随温度变化如下图所示：8060 反应反应反应abcT1 T2 T3 T4 T5温度（K
9、）CO2转化率%（图中 c 点的转化率为 66.67%，即转化了 2/3）催化剂效果最佳的反应是 （填“反应 I”、 “反应 II”、 “反应 III”） 。同一种催化剂，温度越高，催化效果 （填“不变” 、 “增强” 、 “减弱” ） ，分析其原因可能是_（填字母） 。A温度升高，平衡逆向移动 B温度升高，催化剂失活C温度升高，催化剂脱附率增加 D温度升高，平衡常数减小b 点 v(正) v(逆)（填“” 、 “”或“=” ） 。若此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因是 。c 点时该反应的平衡常数 K 。(5) 科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置
10、可以将 CO2转化为气体燃料 CO。该装置工作时，N 电极的电极反应式为_，若导线中通过电子为 a mol，则 M 极电解质溶液中 H 改变量为 mol。太阳光H2OO2M N CO CO2质子交换膜e28.(14 分)铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含 BeO25%、CuS71%、少量 FeS 和 SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。NaOH过 滤 AB HCl反 应 CBeCl2 BeMnO2/ H2SO4反 应 Du已知：I铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似常温下： KspCu(OH)2=2.210 KspFe(OH
11、)3=4.010 KspMn(OH)2=2.11020， 38， 13(1) 滤液 A 的主要成分除 NaOH 外，还有_ (填化学式)，写出反应 I 中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_。(2) 溶液 C 中含 NaCl、BeCl 2和少量 HCl，为提纯 BeCl2，选择合理步骤并排序_。a加入过量的 NaOH b通入过量的 CO2 c加入过量的氨水d加入适量的 HCl e过滤 f洗涤从 BeCl2溶液中得到 BeCl2固体的操作是_。(3) MnO 2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中 CuS 发生反应的化学方程式_。若用浓 HNO3溶解金属硫化物，缺点是_ (任写一条
12、)。(4) 溶液 D 中含 c(Cu2+)=2.2molL1 、 c(Fe3+)=0.008molL1 、 c(Mn2+)=0.01molL1 ，逐滴加入稀氨水调节 pH 可依次分离，首先沉淀的是_ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的 pH 值大于_。(5) 取铍铜元件 1000g，最终获得 Be 的质量为 81g，则产率是_。29 （9 分）为了研究植物昼夜节律对光合作用的影响，科学家选取生长状态相同的某植物进行了如下四组实验。每组白天光照 10h，夜间总时长 14h，其它条件都适宜，连续处理 25 天，滤 渣测定各组气孔大小和叶绿素含量，结果如下表：组别 夜间处理方法
13、气孔大小（m2） 叶绿素含量/（mgg-1）A组 处理X 389 3.34B组 每隔 3h红光光照 5min 344 2.44C组 每隔 2h红光光照 5min 297 2.40D组 每隔 1h红光光照 5min 286 2.20回答下列问题：（1）为了使实验具有说服力，设置了A组，A组的“处理X”应为_。（2）随着夜间红光打断处理的频率增加，植物光合作用强度的变化趋势是_，判断的理由是 。（3）若在夜间用景观灯照射城市绿化植物，据上述实验，景观灯的颜色不建议选择_（填“红色”或“绿色” ） 。30.（8 分）果蝇的日活动周期由基因per控制，野生型基因per +和突变基因per S、per
14、L分别控制果蝇的日活动周期为 24 小时、19 小时和 29 小时，突变基因per O则导致果蝇活动完全没有节律性。（1）突变型果蝇具有不同的日活动周期，说明基因突变具有 的特点。已知per +控制合成的蛋白质由 1200 个氨基酸组成，而控制per O控制合成的蛋白质仅由约 400 个氨基酸组成，试推测原因： 。（2）per基因除了能影响果蝇的日活动周期外，还能影响雄果蝇的求偶鸣叫节律。从基因与性状的关系分析，说明 。（3）科学家发现，哺乳动物也存在调节日活动周期的per基因。请结合生活实际推测日活动规律 （是/不是）完全受基因调控，并说明理由 。31.（11 分）现代医学研究表明，多种激素
15、及多个器官共同维持血糖平衡，主要原理如下图所示（GLP、GIP分别为小肠上皮中的L细胞和K细胞分泌的起调节作用的多肽） 。据图回答下列问题：甲、乙细胞的名称分别是 ，激素X能使乙细胞膜上的葡萄糖通道蛋白 （打开/关闭） 。若甲细胞膜上还有神经递质的受体，说明此时血糖调节的方式是 。实验研究发现，口服或注射等量的葡萄糖，测出血液中的激素X的增加量有较大差异，增加量较大的是 。根据图示分析，原因最可能是 。32.(11 分) 果蝇为 XY 型性别决定，表中所示为果蝇受精卵中性染色体组成及发育情况，请分析回答：受精卵中性染色体组成 发育情况XX、XXY 雌性，可育XY、XYY 雄性，可育XXX、YO
16、（没有 X 染色体） 、YY 胚胎期致死XO（没有 Y 染色体） 雄性，不育（1）果蝇的 X 染色体长度比 Y 染色体_。（2）染色体数目正常的亲代果蝇交配后，形成了一个性染色体组成为 XYY 的受精卵，请分析可能的原因_。（3）现有正常白眼雌果蝇（X aXa）与红眼雄果蝇（X AY）杂交，子代中出现一只白眼雌果蝇。请设计实验，探究出现上述现象的原因。实验思路：_。预期结果及结论若后代_，则说明这只白眼雌果蝇出现的原因是环境因素。若后代_，则说明这只白眼雌果蝇出现的原因是基因突变。若后代_，则说明这只白眼雌果蝇出现的原因是具有两条 X 染色体。（二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道
17、物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每按所做的第一题计分。 （本次考试物理限定选作 34 题）33【物理选修 33】（15 分）（1）（5 分）下列说法正确的是_。（填正确答案标号，选对 1 个给 2 分，选对 2个给 4 分，选对 3 个给 5 分，每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分）A当分子间的距离增大时，分子间的引力和斥力均减小，但斥力减小得更快，所以分子间的作用力表现为引力B当水蒸气达到饱和状态时，仍然有水分子不断从液体
18、中逸出C各种晶体的微观结构中，其原子（或分子、离子）都是按照一定的规则排列，具有空间上的周期性D一定质量的气体在体积不变时，分子每秒与器壁平均碰撞次数随着温度降低而减小E气体分子的体积大小等于气体的摩尔体积跟阿伏伽德罗常数的比值（2）（10 分）内径相同、导热良好的“T”形细管竖直放置,管的水平部分左、右两端封闭，竖直管足够长且上端开口与大气相通，水银将水平管中的理想气体分为两部分,此时外界温度 t1=27 ，各部分长度如图所示。现缓慢降低外界温度，直到 A 中气柱长度变为 8 cm。外界气压 p0=76 cmHg。求：末态 B 中气柱长度；末态外界的温度。34 【物理选修 3-4】 （15
19、分）（1）均匀介质中相距为 a 的两个波源 和 ，振动频率均为 f，产生的简谐横波沿其连线1S2上传播，振幅为 A，波速为 v，O 为 的中点，如图所示，已知两波源的振动方向和初始相位均相同，下列说法正确的是（ ）A质点 O 的振动频率为 fB质点 O 的振动频率为 2fC质点 O 的振幅为 2AD只要不满足 （n=1、2、3） ，质点 O 的振幅就一定小于 2AvanfE质点 O 的振动可能与波源 、 不同步1S2（2）直角三角形 ABC 为某玻璃砖的横截面，其中A=30，BC 长度为 L，平行光束以与 AC成 45角的方向照射到 AC 面上，已知从 BC 面射出的光线与 BC 垂直，如图，
20、求玻璃的折射率 n； AB 面上哪个范围有光射出？35.【化学必修 2：物质结构与元素周期律】(15 分)第 23 号元素钒在地壳中的含量大约为 0.009，在过渡元素中仅次于 Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。(1)钒在周期表中的位置为_，电子占据的最高能层的轨道形状为_。(2)在地壳中含量最高的五种过渡金属元素 Fe、Ti、Mn、Zn、V 中，基态原子核外单电子数最多的是_。(3)过渡金属可形成许多羰基配合物，即 CO 作为配体形成的配合物。CO 的等电子体有 N2、CN 、_（任写一个）等。CO 作配体时，配位原子是 C 而不是 O，其原因是
21、_。(4)过渡金属配合物常满足“18 电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于 18，如Fe(CO) 5、Mn(CO) 5 等都满足这个规则。下列钒配合物中，钒原子满足 18 电子规则的是_。AV(H 2O)62 BV(CN) 64 CV(CO) 6 DV(O 2)43化合物 的熔点为 138 ，其晶体类型为_；已知该化合物满足 18 电子VOCCO规则，其配体“ ”中的大 键可表示为_。(5)VCl2（熔点 1027 ）和 VBr2（熔点 827 ）均为六方晶胞，结构如图所示。VCl 2和 VBr2两者熔点差异的原因是_。设晶体中阴、阳离子半径分别为 r 和 r ，该晶体的空间利用率为_（用含 a、 c、 r 和 r 的式子表示）。36.【化学选修 5：有机化学基础】(15 分)是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物 PES 树脂以及具有抗肿瘤O活性的化合物 K。 AC2H4O2g BC2H4O2H+OHCODCH3O EC6H8O4H2NiFAlC3OCOHGC3OH 2S4/ a/TsOH JC17NO4 NOCH3KC17H5NO3 PES已知：iR 1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OH iiR2OR1OH +TsOH1OR2Oca
