1、绝密启用前2016 年高考冲刺卷（2）化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 120 分，时间 100分钟。2答题前考生务必用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65
2、第 I 卷(选择题 共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一项符合题意）12015 年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是( )A扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )A质子数为 7、中子数为 8 的氮原子： B溴化铵的电子式：C氮原子的结构示意图： D间硝基甲苯的结构简式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共
3、存的是 ( )A无色溶液中：K +、Na +、Cu 2+、SO 42Bc(OH )10 13 molL1 的溶液中：Al 3+、NO 3 、I 、 ClC水电离产生的 c(H+)10 13 molL1 的溶液中：Na +、Cl 、NO 3 、SO 42D0.1 molL 1 FeSO4 溶液中：K +、NH 4+、MnO 4 、ClO 4下列有关物质性质的应用正确的是 ( )A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D金属钠具有强还原性，可用与 TiCl4溶液反应制取金属 Ti5用 H2O2 溶液处理
4、含 NaCN 的废水的反应原理为：NaCN+H 2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：H CN 的酸性比 H2CO3 弱。下列有关说法正确的是( )A该反应中氮元素被氧化B该反应中 H2O2 作还原剂C0.1molL -1NaCN 溶液中含有 HCN 和 CN-的总数为 0.16.021023D实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的 NaOH 溶液6用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )图 1 图 2 图 3 图 4A用图 1 所示装置分离乙醇与乙酸B用图 2 所示的装置向容量瓶中转移液体C用图 3 所示的装置制备少量氨气D用图 4 所示的装置分馏石油7短周期元
5、素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y 最外层电子数之和为 X 的最外层电子数的 2 倍，Z 最外层电子数等于最内层电子数，X、Y 、Z 的简单离子的电子层结构相同，W 的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ）AY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强BW 的气态氢化物比 X 的稳定C离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)DXY 2 与 ZY2 中的化学键类型相同8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）9下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A用氨水吸收足量的 SO2 气体：2OH SO 2SO 32 + H2OBNaAl
6、O 2 溶液中 AlO2 的水解：AlO 2 2H 2OAl(OH) 3 OH C加入 NaClO 将污水中的 NH3 氧化成 N2：3ClO 2NH 3N 23Cl 3H 2ODNaHCO 3 溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液：HCO3 Ba 2 OH BaCO 3H 2O10一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池能 量 b反 应 过 程aCH2=(g)+3-的说法正确的是（ ） AB 极中硫填充在多孔的炭或石墨毡里，目的是为了 增加导电性 B电池放电时，A 极电极反应为：2Na+xS +2 e = Na2SX C电池放电时，Na +向电极 A 极移动 D电池放电的总反应为 2Na
7、xS = Na2SX，每消耗 1molNa 转移 2mol 电子不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）A右图中 a、b 曲线可分别表示反应 CH2CH 2(g)H 2(g)CH 3CH3(g) H0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B己知：2C(s)2O 2(g)2CO 2(g) H1；2C(s)O 2(g)2CO
8、(g) H2 则 H1H 2C同温同压下，反应 H2(g) Cl2(g)2HCl(g) 在光照和点燃条 件下的 H 相同D在一定条件下，某可逆反应的 H100kJmol 1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大 100kJmol112青蒿酸是合成青蒿素的原料，其可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（ ）A在一定条件，香草醛可与 HCHO 发生缩聚反应B两种物质各 1mol 分别和氢气反应，最多消耗氢气 4mol 和 3molC用 FeCl3 溶液可鉴别化合物香草醛和青蒿酸D青蒿酸分子中含有 2 个手性碳原子13下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ）选项 实验操作及现象 实验结论A 向
9、某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成， 再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 SO42B 向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入 原溶液中一定含有 SO42BaCl2 溶液，产生白色沉淀C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变 浑浊的无色无味气体 该溶液中一定含有 CO32D 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火 焰颜色未见紫色 原溶液中不含 K14常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A将等体积、等物质的量浓度的 CH3COONH4 与 CH3COONa 溶液混合：c(CH3COO )c(Na +)c(NH 4+)c(OH )B将等体积、等物质的量浓度
10、的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3 晶体后的溶液：c(H +)+c(H2CO3)c(OH )+c(CO32 )+c(NH3H2O) C向饱和氯水中加入 NaOH 溶液至 pH7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO )c(Cl )c(OH ) D向 0.10molL1 Na2CO3 溶液中通入少量 CO2 的溶液中：c(OH )c(H +)+c(HCO3 )+2c(H2CO3)15利用 CO 和 H2 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g） 。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 12 充入 CO 和 H2，测得平衡混
11、合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的H0，且 p1p 2B反应速率： 逆(状态 A) 逆(状态 B)C在 C 点时，CO 转化率为 75%D 在 恒 温 恒 压 条 件 下 向 密 闭 容 器 中 充 入 不 同 量 的CH3OH， 达 平 衡时 CH3OH 的 体 积 分 数 也 不 同第 II 卷(非选择题 共 80 分)16 （12 分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4的工艺流程如下：过量废铁屑稀硫酸 反应 过滤搅拌滤渣反应 H2S O4N a N O2减压蒸发碱式硫酸铁N a H C
12、 O3硫酸亚铁溶液过滤N O已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：（1）加入少量 NaHCO3 的目的是 ，该工艺中“搅拌”的作用是 。（2）反应中的离子方程式为 ，在实际生产中，反应常同时通入 O2 以减少NaNO2 的用量，O 2 的作用是 。 （用化学方程式表示）（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2+及 NO3
13、-。为检验所得产品中是否含有 Fe2+，应使用的试剂为 。(填写字母)A氯水 BKSCN 溶液 CNaOH 溶液 D酸性 KMnO4 溶液17 （15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。（2）化合物 E 的结构简式为 ；由 CD 的反应类型是 。（3）写出 BC 的反应方程式 。（4）写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式 。、能发生银镜反应；、与 FeCl3 发生显色反应；III 、分子中含有 5 种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选） 。合成路线流程图示例如图
14、： 。18(12 分) 以碳酸镁( 含少量 FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定 Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂 X 把 Fe2 转化为 Fe3 ，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得 硫酸镁晶体。（1）50.00mL 2.00 molL1 的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为 。（2）试剂 X 可能为 。A氯水 BCaO C SO2 DH 2O2（3）已知：KspFe(OH) 31.010 -39，KspMg(OH) 21.010 -12。 室温下，若溶液中 c(Mg2 ) 1.00molL1 ，欲使溶液中的 Fe3
15、沉淀完全（c(Fe 3 )1106 molL1 ） ，需调节溶液 pH 范围为 。 （4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中 Mg2+的含量：已知：在 pH 为 910 时，Mg 2+、Zn 2+均能与 EDTA(H2Y2 )形成配合物 在 pH 为 56 时， Zn2+除了与 EDTA 反应，还能将 Mg2+与 EDTA 形成的配合物中的 Mg2+“置换” 出来： Zn2+ +MgH2YZnH 2Y+Mg2+ 步骤 1：准确称取得到的硫酸镁晶体 1.20g 加入过量的 EDTA，配成 100mL pH 在910 之间溶液 A步骤 2：准确移取 20.00mL 溶液 A 于锥形瓶中，用 0.10m
16、olL1 Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗 Zn2+标准溶液的体积为 18.00mL步骤 3：准确移取 20.00mL 溶液 A 于另一只锥形瓶中，调节 pH 在 56；用0.10molL1 Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗 Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。计算该结晶硫酸镁中 Mg2+的质量分数( 请给出计算过程) 。19(15 分) 硫酰氯(SO 2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质 熔点 / 沸点 / 其它性质SO2Cl2 -54.1 69.1 易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO4
17、 10.4 338 吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略） ，请回答有关问题：（1）仪器 A 冷却水的进口为 （填“a” 或“b”） 。（2）仪器 B 中盛放的药品是 。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO 3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH 2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、B
18、aCl 2 溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。20 （14 分）氮的重要化合物如氨（NH 3） 、肼（N 2H4） 、三氟化氮（NF 3）等，在生产、生活中具有重要作用。（1）利用 NH3 的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O(l)H 2O(g) H144.0 kJmol 1N2(g)O 2(g)2NO(g) H2229.3 kJmol 14NH3(g)5O 2(g)4NO(g)6H 2O(g) H3906.5 kJmol 14NH3(g)6NO(g)5N 2(g)6H 2O(l) H4则H 4 kJmol1 。（2）使用 NaBH4 为诱导剂，可使 Co2 与肼在碱性条件下
19、发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 写出该反应的离子方程式： 。 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图 1 所示，则 N2H4 发生分解反应的化学方程式为： ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 （任写一种） 。4 02 06 08 01 0 0温度 / 各组分体积分数(%)质子交换膜N H4FHH2a b图 1 图 2（3） 在微电子工业中 NF3 常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含 NH4F 等的无水熔融物生产 NF3，其电解原理如上图 2 所示。 氮化硅的化学式为
20、 。 a 电极为电解池的 （填“阴”或“ 阳”）极，写出该电极的电极反应式： ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是 。21 （12 分） 【选做题】本题包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A 题评分。A 【物质结构与性质】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn 2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO） 。（1）向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2 和 Mn(NO3)2 溶液中加入 Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得 CuMn
21、2O4。Cu 2+基态的核外电子排布式可表示为 。CO 32-的空间构型是 （用文字描述） 。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为 CO2，HCHO 被氧化为 CO2 和 H2O。写出一种与 CO 分子互为等电子体的离子的化学式 。HCHO 分子中 C 原子轨道的杂化类型为 。1mol CO 2 中含有的 键数目为 。（3）向 CuSO4 溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成Cu(OH) 42-。Cu(OH) 42-的结构可用示意图表示为 。 （不考虑空间构型）B 【实验化学】实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：已知 ZnSO4 的溶解度如
22、下表所示：温度 / 0 10 20 30 40 60 80 100溶解度/g 41.6 47.5 53.8 61.3 70.5 75.4 71.1 60.5（1）实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置，仪器 a 的名称为 。（2）滤渣的主要成分为 。X 的化学式为 。（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是 。（4）结晶的操作为 。（5）用酒精进行洗涤的原因是 。2016 年高考化学冲刺卷 02（江苏卷）答案第 I 卷(选择题 共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A D C C
23、D B C D C A1A A、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故 A 错误；B、二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故 B 正确；C、水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故 C 正确；D、汽车尾气中含有污染大气的物质，催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾，符合社会可持续发展理念，故 D 正确；故选 A。2D 3
24、C A、铜离子是蓝色，不选 A；B、溶液为酸性，碘离子被硝酸根离子氧化，不选 B；C、溶液可能酸性或碱性，四种离子在酸性或碱性溶液中都能存在，选 C；D、高锰酸根离子为紫色，不存在，不选 D。4C A、浓硫酸有吸水性，也能和氨气反应，不能干燥氨气，不选 A；B、明矾能净水，不能杀菌消毒，不选 B；C、铁常温能被浓硝酸钝化，可以用铁质容器贮运浓硝酸，正确，选C；D、金属钠能与水反应，不能与水溶液反应置换出金属，错误，不选 D。5D A、NaCN 中 C 为+2 价，Na 为+1 价，则氮元素的化合价为-3，反应前后 N 元素化合价不变，故 A 错误；B、NaCN+H 2O2+H2O=NaHCO3
25、+NH3反应中 O 元素从-1 价降低为-2 价，所以反应中H2O2作氧化剂，故 B 错误；C、溶液体积未知，无法计算 NaCN 的物质的量，故 C 错误；D、因为 HCN 酸性比 H2CO3弱，所以实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的 NaOH 溶液防止水解，故 D 正确；故选 D。6B A、乙醇和乙酸能互溶，不能用分液的方法分离，错误，不选 A；B、向容量瓶中转移液体用玻璃杯引流，正确，选 B；C、氯化铵和氢氧化钙固体加热时试管口应该略向下倾斜，防止水炸裂试管底部，不选 C；D、分馏石油应将温度的水银球放在支管口处，错误，不选D。7C 8D A、二氧化硫通入氯化钡溶液中不能发生反应，
26、故 A 错误；B、二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故 B 错误；C、氯化镁晶体加热水解得到氧化镁，不是氯化镁，故 C 错误；D、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，再加入葡萄糖加热，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故 D 正确；故选 D。9C A、用氨水吸收足量的 SO2气体生成 HSO3 ：OH SO 2HSO 3 + H2O，故 A 错误；B、水解沉淀一般比较小：AlO 2 2H 2O Al(OH)3 OH ， 故 B 错误；C、NaClO 将 NH3氧化成N2：3ClO 2NH 3N 23Cl 3H 2O，故 C 正确；D、NaHCO 3溶液中加少量 Ba(OH)2溶液，氢氧化钡完全反应：2HCO 3 Ba 2 2OH BaCO 3H 2O+CO32-，故 D 错误；故选 C。10A A、石墨具有导电性，正确；B、A 极钠失去电子，错误；C、A 极为负极，Na +向正极 B 移动，错误；D、方程式正确，每消耗 1molNa 转移 1mol 电子，错误。不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
