1、1盐的溶解性及复分解反应发生的条件练习卷1下列反应属于复分解反应的是A. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. KOH+HNO3=KNO3+H2O D. Mg+2HCl=MgCl2+H2【答案】C2下列各组离子在 pH = 1的溶液中能大量共存的是A. +-+-43NH,a,ClB. 42-+2-3CO,KNa,SC. 2-2uOBD. -+Agl【答案】A3以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：其中涉及的基本反应类型依次为A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解
2、【答案】D4某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是A. 一定有碳酸钙 B. 可能有氢氧化钠C. 一定有碳酸钠 D. 可能有氢氧化钙【答案】A25下列各组溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是A. FeCl3 NaOH HCl KCl B. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HClC. CuSO4 NaOH KNO3 BaCl2 D. KCl AgNO3 HCl HNO3【答案】D6下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是物质(括号
3、内为杂质) 所用试剂 主要实验操作A CO2(HCI) NaOH溶液 洗气B NaCl固体(Na 2CO3) 稀盐酸 溶解、加试剂，蒸发结晶C CaO(CaCO3) H2O 过滤D KNO3溶溶液(KOH) MgSO4 加入适量试剂，过滤【答案】B7一包白色粉末，由 CuSO4、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液 X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误的是A. 原白色粉末中一定不含有 CuSO4B. 原白色粉末中一定含有 Ca
4、CO3C. 原白色粉末的组成有 3种可能D. 若向无色滤液 X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 BaCl2、NaOH【答案】C8现欲探究一固体混合物 A的成分，已知其中可能含有 CuSO4、CaCO 3、NH 4NO3、Cu 四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：（1）固体 C的化学式为_。 （2）在混合物 A中，共含有_种物质。3（3）气体 E的气味是_。（4）溶液 G中存在的金属阳离子为（写离子符号）_。（5）写出实验过程中生成气体 E所发生反应
5、的化学方程式：_。【答案】（1）Cu （2）4 （3）刺激性气味 （4）Na + （5）NH 4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H 2O9某草木灰(主要成分为 K2CO3，杂质不溶于水)样品，可能还添加了 K2SO4、KCl。某化学兴趣小组进行了如下实验：（1）样品的预处理：操作 a的名称为_，其目的是_。溶液 A中主要的阴离子，除 CO32-外，可能还含有_(填离子符号)（2）样品成分的确定：设计实验方案，完成下述表格；限选试剂：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液实验操作 预期现象和必要结论步骤 1：取溶液 A少量于试管中，加入足量_，充分振荡，静置，过滤。步骤
6、 2：取少量步骤 1所得的滤液于试管中，_ _，说明样品中未添加 KCl步骤 3：取少量步骤 1所得的滤渣于试管中，_，说明样品中添加了 K2SO4【答案】（1）过滤 除去草木灰中不溶于水的杂质 SO 42-、Cl - （2）加入足量的 Ba(NO3)2溶液 加入稀 HNO3酸化，滴入几滴 AgNO3溶液 若无明显现象 加入足量的稀盐酸或稀硝酸，充分振荡 若固体没有完全溶解10向 100 g BaCl2溶液中滴加 CuSO4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加 CuSO4溶液的质量关系如下表所示(硫酸钡不溶于水)，请计算：滴加 CuSO4溶液的质量/g 10 20 30 40生成硫酸
7、钡的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99（1）恰好完全反应时生成硫酸钡的质量为_g；（2）BaCl 2溶液中溶质的质量分数为_(写出计算过程)。4【答案】（1）6.99 （2）6.24%11 AF 均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应） ，其中 A俗称生石灰，C 是最常用的溶剂，C 与 F元素组成相同。（1）C 的化学式是_；（2）D 的一种用途是_；（3）AB 反应的基本类型是_；（4）FE 反应的化学方程式为_；【答案】 （1）H 2O（2）做建筑材料（补钙剂）（3）化合反应（4）2H 2O2 2H2O+O212为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：（1）步骤中除去碳酸氢铵的方法是_；（2）步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是_；（3）此设计方案是否严谨？并说明理由_【答案】（1）加热混合固体（2）除去 Ca2+和 Ba2+（3）不严谨，理由是：加入的过量的 K 2CO3未除去，影响实验
