1、- 1 -第 3 节 生活中常见的盐复分解反应及其发生的条件教学目标：认知目标：1知道复分解反应的概念；2了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；能力目标：1能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。2培养学生观察，分析问题的能力，归纳总结的能力。情感目标：1初步感受对立统一的思想；教学重点与难点：1复分解反应发生的条件；教学过程：一，复习引入新课通过前面的学习，请同学们判断下列反应属于何种反应类型1.加热高锰酸钾2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2+ O22.铁和硫酸铜溶液CuSO4Fe=FeSO 4Cu3.稀盐酸溶液和碳酸
2、钠溶液Na2CO32HCl=2NaCl H 2OCO 24.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液Na2CO3Ca(OH) 2=2NaOHCaCO 3以上 4 个反应属于分解反应的是_,属于置换反应的是_.【提问】那 3 和 4 分别属于何种反应类型呢？今天我们就要给大家介绍初中化学的第四大基本反应类型之-复分解反应。板书：复分解反应及其发生的条件- 2 -请大家打开课本 74 页找到复分解反应的定义并勾画。1复分解反应（PPT 课件展示）1.定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.表达式：AB+CD=AD+CB3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。 【提问】下面请大家看看
3、这个反应是否属于复分解反应？HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3CuSO4 + BaCl2 = BaSO4+CuCl2【学生讨论】根据复分解反应的特征分析，中和反应是否属于复分解反应呢？【分析总结】根据中和反应的特点，反应物酸和碱属于化合物，交换成分后生成的盐和水仍然属于化合物，因此，中和反应属于复分解反应。【过渡】通过以上的讨论可知，酸、碱和盐之间能够发生复分解反应，那是不是所有的酸碱盐之间均能发生复分解反应呢？板书：复分解反应发生的条件二复分解反应发生的条件先请大家完成白板上的化学方程式：1. Na2CO3+Ca(OH)2=CuSO4+2NaOH=2. CaCO3+2HCl=N
4、aHCO3+HCl=3. H2SO4+2NaOH=2HCl+Ca(OH)2=【练习】学生练习书写化学方程式，并指名交流每组反应的共同点。【总结】课件展示-复分解反应发生的条件通过前面的几组练习，我们发现产物中有沉淀、气体、或水生成的，复分解反应能够发生，而没有沉淀、气体或水生成时，酸碱盐之间不能发生复分解反应。【拓展】一般来说像碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等含有碳酸根或碳酸氢根的盐溶液与盐酸反应都有气体生成。水的生成发生在酸碱中和反应中。沉淀的生成- 3 -则要根据书上 114 页酸碱盐溶解性表进行判断。【复习】酸碱盐的溶解性表口诀：PPT 课件展示：部分酸、碱和盐的溶解性口诀钾、钠、铵盐均可溶，
5、硝酸盐入水形无踪硫酸盐不溶 BaSO4，盐酸盐不溶 AgCl，酸的溶解性：全溶碱：只有 5 种溶，NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3H2O。 （其余碱均为沉淀） 【探究】p75 根据复分解反应发生的条件，并利用书附录 I 所提供的有关酸、碱、盐溶解性信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。NaOH 溶液 NaCl 溶液 K2CO3 溶液 Ba(NO3)2 溶液稀硫酸 判断依据 没有 H2O 生成无气体、沉淀、水生成有气体CO2、H 2O 生成有 BaSO4 生成【课堂练习】给出两组物质，请学生根据附录 I 部分酸、碱和盐的溶解性表 P114 判断下列
6、物质之间能否发生反应。并说明理由- 课件展示第一组： 1、AgNO 3 + HCl -2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na 2CO3+ CaCl2 -4、Na 2SO4 + HCl -第二组： 5、H 2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH) 2+ KCl -7、CuSO 4 + NH4NO3- - 4 -8、HNO 3 + NaOH -【学生练习】指明学生上讲台板演。课堂小结：总结本节课所学知识，知道复分解反应的概念，能够根据复分解反应的条件判断，酸碱盐之间那些物质能够发生复分解反应。【提问】同学们能否根据本节课所学知识和酸碱盐各自的化学性质，总结出复分解反应有哪些？布置作业 P
7、78 练习与应用。板书设计：一、复分解反应1.定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.表达式：AB+CD=AD+CB3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。 二、复分解反应发生的条件有沉淀、气体、水生成。- 5 -【知识点一】复分解反应的类型类型一：酸 + 碱 盐 + 水注：该类反应大部分情况均可进行HCl + NaOH = NaCl + H2O；Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O；H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H 2O；类型二：酸 + 盐 新盐 + 新酸这种反应类型包括两种：A酸与碳酸盐反应。酸 + 碳酸
8、盐 新盐 + 二氧化碳 + 水2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+ H 2O；H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2+ H 2O；2HNO3 + CuCO3 = Cu(NO3)2 + CO2+ H 2O；B特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3；H 2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl类型三：碱 + 盐 新碱 + 新盐条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na 2SO4；Na2CO3 + Ca(OH)2 = C
9、aCO3+ 2NaOH； MgSO4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2+ BaSO 4类型四：盐 + 盐 = 两种新盐- 6 -条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CuSO 4 + Na2CO3 = CuCO3+ Na2SO4；NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO 3类型五：酸 + 金属氧化物 盐 + 水注：该反应大部分情况都能发生2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O；3H 2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O；【知识点二】复分解反应的发生，要从反应物和生成物两方面讨论。（反应物：有酸参加可不溶，无酸参加都要溶；生成物有气体或沉淀或水）【备用习题】1练习：完成下列能发生反应的方程式 （1）BaCl 2+H2SO4（2）Na 2CO3+ HCl（3）K 2SO4+HCl （4）FeCl 3+ NaOH（5）KCl+AgNO 3（6）K 2SO4+NaNO3（7）Fe(OH) 3+ HNO3（8）Ba(OH) 2+ HCl
