1、1信息给予题练习卷1A、B、C、D 是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中 A 为无色气体单质，B、C 为氧化物，且 B 为有毒气体，D 是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A_；D_。（2）写出由物质 C 转化为物质 B 的化学方程式_，写出该反应的基本反应类型_。（3）写出由物质 C 与过氧化钠(Na 2O2)反应生成碳酸钠和物质 A 的化学方程式是_。【答案】O 2 CaCO3 CCO 2 2CO 化合反应 2CO 22Na 2O2=2Na2CO3O 22甲、乙是初中化
2、学常见的物质，常温下甲是一种无色液体，乙物质由 Ca、C、O 三种元素组成。甲、乙、O2、CO 2四种物质之间转化关系如下图所示，其中“”表示相互之间能反应， “”表示转化关系。（1） “甲O 2”的反应属于_（填基本反应类型） 。（2）在物质的分类中，乙物质属于_（选填“单质” 、 “ 氧化物”或“化合物 ” ） 。（3）写出“转化”反应符号表达式_（写一个） 。在自然界中， “转化”主要指植物_（填“光合”或“呼吸” ）作用的过程。2（4）写出“转化”反应符号表达式_。（5）从图中任选一种物质，简要写出它的一种用途_。【答案】分解反应 化合物 C + O 2 CO2（其它合理答案参照得分）
3、 光合 CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3 + H2O 氧气可供给呼吸或支持燃烧（或二氧化碳用于灭火、水用于农田灌溉等合理即可）3下图表示某些物质间转化关系。已知 D 是一种最常见液体，C 为紫红色金属，E 为黑色固体。A、B、M、F 为气体，F 能参与绿色植物的光合作用。请回答：（1）E 的化学式_；（2）蓝色溶液中一定含有的溶质是_（写化学式） ；（3）写出下列反应的化学方程式：_；_；实验室进行反应时，常加入少量稀硫酸，其目的是_。（4）工业上可用 A 和 F 合成乙醇（C 2H6O） ，反应中 A 和 F 的质量比为_。【答案】CuO CuSO 4 2H2O 2H2O 2 CO
4、+H 2O CO2H 2 增强导电性 3224晋祠难老泉闻名天下。某化学兴趣小组的同学们在相关人员的帮助下，采集了晋祠水域的水样，并进行探究。【查阅资料】 早期晋祠水中主要含有 K+、Na +、Ca 2+、Mg 2+、Cl -、HCO 3-和少量 SO42 Mg(OH) 2是一种难溶于水的白色固体 Ca(HCO 3)2能与 NaOH 发生反应，NaOH 过量时的反应是：2NaOHCa(HCO 3)2=CaCO3Na 2CO32H 2O 随着工业发展，该水域内水位下降。导致难老泉断流。且工业排放物导致水中 SO42 含量日趋升高，水中高浓度硫酸盐会引起腹泻。【实验探究】 收集到的水样中有泥沙较大
5、,悬浮物等,通过_(填操作名称)得到澄清水样。 对水样进行浓缩，以确保实验现象明显。验证水样中有 Ca2+。3小明认为可以向水样中加入过量 NaOH 溶液。若有白色沉淀，则说明水样中有 Ca2+。其他同学认为此方案不正确，原因是_ 。之后同学们一起修改了方案，最终成功验证了水样中有Ca2+。 是验证水样中有 Cl 和 SO42 。 _、_、_、_;【反思与评价】 第步中可能发生反应的一个化学方程式是_。 同学们猜想该水域的水，可能是硬水检验方法是_。【总结与提升】 保护生命源泉，爱护人文景观，请提出一条保护难老泉，保护晋祠水的合理化建议_ 。【答案】过滤 水中 Mg2+与 OH-结合生成的 M
6、g(OH)2也是白色沉淀 有气泡产生 Ba（NO 3） 2 AgNO3 有白色沉淀生成 AgNO 3+NaCl=AgCl+NaNO 3 取少量水样少许于烧杯中，向其中加入少量肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少 含有 SO42-的工业废水经过处理后再排放5类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸(H 2C2O4)的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物，某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究。【提出猜想】猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变_色。猜想二：草酸由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的化合价为_，根据质量守恒定律，其受热分解产生的三种氧化物可能是 CO2、CO 和_(填化学式)。【阅读资
7、料】无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。向氯化钯溶液中通入 CO，会产生黑色沉淀。【实验探究】兴趣小组为验证猜想二，设计将草酸受热后得到的气体，通过如下图的 A、B、C 三个装置，请确定气体通过装置的顺序_(填序号)。4【实验结论】若实验装置连接正确，当观察到预期的实验现象时，证明猜想二是正确的。【实验反思】根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷，处理方法是_。草酸受热分解的化学方程式为_。【答案】红 +3 H 2O BAD 在 C 装置后加一盏点燃的酒精灯除去尾气 H 2C2O4 H2OCOCO 2 6有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。
8、某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：实验步骤 实验现象 分析与结论(化学方程式)1.取该固体样品溶于水 澄清无色溶液 一定不含有_向其中滴入氯化钡溶液产生白色沉淀2.从步骤 1中，取澄清无色溶液 再加入足量稀硝酸 沉淀部分消失固体中一定含有_向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液产生白色沉淀3.从步骤 1中，取澄清无色溶液过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是_。写出滤液中滴加硝酸银后反应的化学方程式_实验步骤 3 的目的是_。【答案】 CuSO 4 Na2CO3和 Na2SO4 将 Na2CO3和 Na2SO4 除尽，防止对 NaCl 的检验造成干扰 AgNO
9、3+NaClAgCl+NaNO 3 检验原白色固体中是否含有 NaCl 7.一包 NaCl 固体中混有 Na2CO3和 CaCO3，除去杂质的流程如图所示，回答下列问题。5（1）步骤和都要用到的仪器是_。（2）步骤的目的是_。（3）写出步骤发生反应的化学方程式：_。（4）小芳提出步骤加氯化钙溶液不妥，她的理由是_。【答案】玻璃棒 除去杂质 CaC0 3(或碳酸钙) CaCl 2+Na2C03 = CaC03+2NaCl 容易引入新的杂质CaCl2(或氯化钙)8A-F 为初中化学中常见的六种物质，其中 B 能供给呼吸，C 常温下是液体，D 是黑色固体，E 溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系。
10、请回答下列问题：F 的用途是_。D 与另一物质反应生成 E，另一物质的类别是_(填：酸、碱、盐或氧化物)。A 生成 B 和 C 的化学方程式_。E 与 F 反应的化学方程式_。【答案】改良酸性土壤 酸 2H 2O2 2H2O+O2 Ca(OH) 2+CuSO4/CuCl2= Cu(OH)2+ CaSO 4/CaCl29 “宏观-微观-符号”三重表征是化学特有的物质研究方式。请结合图示回答下列问题。 （1）符号“Fe”可以表示铁单质、铁元素，还可以表示_。 （2）上图所表示的化学反应，其宏观现象是_，微观本质是_。 （3）上图所示化学反应的基本反应类型属于_。【答案】一个铁原子 铁片表面覆盖一层
11、红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色； 铁原子变成亚铁离子，铜离子变6成铜原子。 置换反应10过氧化钙CaO 2能溶于水，可用于增加水中氧气含量。（1）CaO 2中氧元素的化合价为_。（2）如图，先将 CaO 2溶于水，较长时间后，气球变大 振荡、静置，然后再上层清液中缓缓通入 CO2，出现图现象。写出 CaO2与 H2O 反应的化学方程式_。【答案】1 2CaO 2+2H2O=2Ca(OH)2+O211金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。冶炼技术在中国有着悠久的历史，下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：（1）根据图中数据和有关的化学知识，
12、你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关_(填字母)A金属的活动性 B金属的导电性 C金属的延展性 D地壳中金属元素的含量 e.金属冶炼的难易程度（2）利用孔雀石冶炼铜的主要反应：Cu 2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2，该反应的类型是_反应(填“化合 ”、”分解”或“置换”)；2CuO+C 2Cu+CO2，该反应前后铜元素化合价发生的变化是_ （3）高炉炼铁的主要反应过程如下。请写出步骤的化学方程式_，炼铁过程中焦炭的作用是_。（4）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_。【答案】a，e 分解 化合价降低(或铜元素的化合价由+2 降为 0) 3CO
13、+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 制得还原剂7CO 并提高炉温 常温下，铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜12二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油(主要成分为含有 5-11 个碳原子的碳氢化合物)是全球用量最大的液体燃料。中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过下图的 I、II、III 三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。(图中 a、b 是两种起始反应物的分子结构模型，c、d 是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型)请回答下列问题：（1）要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述正确的是_(填字母编号)。A催化剂可以改变化学反应速率 B化学反应前后催
14、化剂的质量不变C化学反应前后催化剂的化学性质发生改变（2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节 I 除生成 CO 外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为_。（3）环节 II 由氧化物转化为碳氢化合物。（4）认真观察 c 和 d 两种物质的分子结构模型，试写出 c 物质的分子式_，c 和 d _(填“是”或“不是”)同一种物质。（5） “二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。你认为该成果的现实意义是_(答出一条即可)。【答案】AB CO 2+H2 CO+H2O C8H10 不是 减少二氧化碳的排放(或减缓温室效应或节约石油资源) 13现代工业常以氯化钠为原料制
15、备纯碱，部分工艺流程如下：（1）已知 20，氧化钠溶解度为 36g，则 20 时饱和食盐水溶质质量分数为_；(保留 1 位小数)8（2）反应的化学方程式是_；（3）甲溶液中能与石灰乳反应生成氨气的物质是_，实验室中通常检验氨气的试剂是_；（4）反应的化学方程式是_；（5）整个生产过程中可循环利用的物质是_；（6）为测定产品纯碱中钠元素质量分数，取样(样品中除纯碱外还含有碳酸氢钠和少量不溶性杂质)设计如下实验过程：请回答：.操作是溶解，操作为_；.原样品中钠元素的质量分数为_；.若测定结果偏低，原因可能是_(填字母)。A溶液 D 中含有 Na2CO3 B溶液 D 中含有 NaClC操作中固体没有
16、洗涤干净 D操作中加入过量的盐酸【答案】26.5% CaCO 3 CaO+CO2 NH 4Cl 湿润的红色石蕊试纸 NaCl+CO 2+ NH3+H2O=NaHCO3,+NH 4Cl CO2和 NH3 过滤 34.5% AC14城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用 的部分流程如下：资料： +2 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 回答下列问题：（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的_ 转变为电能。（2）垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO 2、HCl 等有害气体。吸收步骤中，石灰浆的作用就是吸收这 些有害气体，请你写出石灰浆吸收 HCl 的化学方程式_9（3）溶解步骤中
17、，产生的 H 2 的化学方程式为_ 除此外，溶解步骤还能发生两个反应：Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe 2(SO4)3= 3FeSO4， 这三条化学方程式中反应前后铁元素的化合价不变的是_ (填序号)。（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、_(填操作名称)，过滤， 得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_（5）请你就城市生活垃圾处理提一条建议_【答案】化学能 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 降温结晶 保护气，防止+2 价的铁元素被空气中的氧气氧化 生活垃圾分类回收等 15某
18、垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2等有害气体。资料 2：FeSO 4容易被空气中的 O2氧化。资料 3：FeSO 4的溶解度随温度的升高而升高。资料 4：氢氧化钙微溶于水。回答下列问题：（1）工业上用石灰浆除 SO2而不是澄清石灰水的原因是_。（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe 2(SO4)3=3FeSO4、Fe+H 2SO4=FeSO4+H2、_。（3）将所得 FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到 FeSO4晶体，其中氮气的作用是_。（4）政府倡导垃圾分类，其好处是(写一点)：_。【答案】氢
19、氧化钙微溶于水，所以吸收能力较差 Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 降温结晶 防止硫酸亚铁氧化 保护环境16工业上生产电石(CaC 2)并制备重要工业原料乙炔(C xHy)流程如图 1 所示：10【资料】碳酸钙高温分解可得两种氧化物。浓硫酸具有强吸水性，NaOH 溶液能吸收 CO2。【讨论】（1）C、B 组成元素相同，C 有毒，反应化学方程式为_。（2）D 微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D 的化学式是_。【测定乙炔组成】资料：一个乙炔分子有四个原子构成。（3）将一定量的乙炔(C xHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图 2 所示的_(选填“甲”或“乙”)装置，并
20、再缓缓通一段时间的 N2，并记录实验数据于如表中。装置 反应前质量 反应后质量浓硫酸 125.3g 127.1g浓 NaOH 溶液 78.2g 87.0g（4）实验中“缓缓通一段时间的 N2”的目的是_。（5）计算：乙炔中碳元素质量为_g，氢元素质量为_g，乙炔化学式为_。（6）反应的化学方程式为_。【答案】CaO+3C CaC2+CO Ca(OH) 2 甲 使生成的水和二氧化碳全部被相应装置完全吸收 2.4 0.2 C2H2 CaC2+2H2OCa(OH) 2+C2H217某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO 4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示的实验方案。结合实验方案回答下列问题：
