1、1第 1 课时 氨【基础篇】题组一 氨气的性质1.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是( )A.将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D.将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口答案 A2.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是( )A.氨水呈碱性B.氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C.氨气易液化D.NH3溶于水后形成的溶液易挥发答案 B2解析 氨之所以能做成喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶解，烧
2、瓶内外形成了压强差。3.下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是( )A.2NH33CuO= =3CuN 23H 2OB.8NH33Cl 2=6NH4ClN 2C.4NH36NO 5N26H 2O= = = = =催 化 剂 D.NH3HCl= =NH4Cl答案 B解析 NH 3表现碱性时，NH 3铵盐，NH 3表现还原性时， H3含 N 元素物质，N 元素的价N 3 态高于3 价。A 项，NH 3N 2，N 元素化合价升高，无铵盐生成，NH 3只表现还原性；B 项，2NH3N 2,6NH36NH 4Cl，NH 3表现还原性和碱性；C 项，4NH 32N 2，无铵盐生成，NH 3只表现还原性；D
3、项，NH 3NH 4Cl，N 元素化合价不变，生成铵盐，NH 3只表现碱性。题组二 喷泉实验4.下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如右图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是( )A.HCl(H2O) B.CO2(H2O)C.SO2(NaOH 溶液) D.NH3(KCl 溶液)答案 B5.相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛 NH3、HCl 和 NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)( )3A.111 B.223C.332 D.221答案 A解析 设标准状况下三个烧瓶的体积均为 V L，NH3： V(溶液) V L，
4、 n(NH3) ，V L22.4 Lmol 1故 c(NH3) molL1 ；122.4HCl：同 NH3， c(HCl) molL1 ，122.4NO2： V(溶液) V L， n(HNO3) mol，23 23 V22.4故 c(HNO3) molL1 ，故选 A。122.4题组三 铵盐的性质6.下列属于铵盐的共同性质的是( )A.都是晶体，都易溶于水B.铵盐受热均可分解生成 NH3C.铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D.所有铵盐中，氮元素化合价都是3 价答案 A解析 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水；有的铵盐受热分解不一定生成 NH3，如NH4NO3；铵盐都能与碱反应生成 NH3，有些铵
5、盐也能与酸反应，如 NH4HCO3；铵盐中，N 元素化合价不一定都是3 价，如 NH4NO3中的 NO 中的 N 元素是5 价。 37.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量 BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的4主要成分是( )A.NH4HCO3 B.NH4ClC.(NH4)2CO3 D.NH4NO3答案 A题组四 氨气的制备8.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体 M，多余的气体可用水吸收，则 M 是( )A.氨气 B.一氧化碳C
6、.二氧化氮 D.氯化氢答案 A9.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A.是氨气发生装置 B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置 D.是氨气收集、检验装置5答案 B解析 装置 NH4Cl 加热分解生成 HCl 和 NH3，在试管口处 NH3和 HCl 反应生成 NH4Cl，收集不到 NH3，A 不正确；装置用浓氨水和 CaO 或 NaOH 固体反应，可制得 NH3，B 正确；装置，防倒吸装置中漏斗口与液面应接触，但插入液面之下不能防止倒吸，C 不正确；收集 NH3采用向下排空气法，为防止空气对流应在试管口塞一团棉花，D 不正确。10.下列装置不能达到实验目的的是( )答案 A
7、解析 A 项收集 NH3装置口无棉花，错误；B 项 NH3通入 CCl4中，NH 3不溶于 CCl4，不会产生倒吸，逸出的 NH3又可被稀硫酸吸收，正确；C 项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好，正确；D 项，收集比空气密度小的气体 NH3，应该短管进气长管出气，正确。【提升篇】11.实验室采用下列方法制取 NH3：固体 Ca(OH)2与 NH4Cl 共热。NH 4HCO3固体中加 NaOH 固体(过量)，常温下即能产生 NH3；装置如图甲。NaOH 固体中加入浓氨水。6NH 4Cl 浓溶液中加生石灰。请回答下
8、列问题：(1)写出方法制取氨气的化学方程式_。(2)说明方法制取氨气的原理：_，为什么此法不加热？_。(3)请从下面的仪器中选择方法制取氨气的发生装置_(写字母，要求使用仪器最少、合理)。写出用 NH4Cl 浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：_。(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是_(填字母)。A.收集氨气的原理是向下排空气法B.干燥管的作用是防止倒吸C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D.该装置会形成红色喷泉答案 (1)NH 4HCO32NaOH= =Na2CO3NH 32H 2O(2)浓氨水具有挥发性 加入 NaOH 固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且 NH3H2O
9、受热易分解，放出氨气7(3)D CaOH 2O=Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH) 2和 NH4Cl 受热发生反应：Ca(OH)22NH 4Cl CaCl22NH 32H 2O= = = = = (4)D12.已知氨可以与热的氧化铜反应得到 N2和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A 中加入的物质是_。发生反应的化学方程式是_。(2)B 中加入的物质是_，其作用是_。(3)实验时在 C 中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。(4)实验时在 D 中观察到的现象是_，D 中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。答案 (1)固体 NH4Cl 和 Ca(
10、OH)22NH4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O(其他合理答案也可)= = = = = (2)碱石灰(或 CaO) 除去 NH3中的水蒸气(3)黑色粉末变为红色且右管口有水珠出现 2NH 33CuO N23Cu3H 2O= = = = = (4)出现无色液体 氨水 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有 NH3存在(也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有 NH3存在；用无水 CuSO4，若变蓝则说明有水存在)解析 (1)由题中信息知 A 装置为制取 NH3的装置，故 A 中加入的物质是 NH4Cl 和 Ca(OH)2固体，发生反应的化学方程式是 2NH4
11、ClCa(OH)82 CaCl22NH 32H 2O。(2)B 装置的作用是干燥 NH3，所用药品为碱石灰= = = = = (或 CaO)。(3)装置 C 中发生反应为 2NH33CuO N23Cu3H 2O，观察到的= = = = = 现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口有水珠出现。(4)D 中冰水的作用是冷却，得到无色溶液氨水。若检验 NH3：用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有 NH3存在；也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有 NH3存在。若检验 H2O 的存在，则用无水 CuSO4，若变蓝则说明有水存在。13.如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物
12、，其中 A、C 为无色气体。请填写下列空白：(1)物质 X 可以是_，C 是_，F 是_，G 是_。(2)反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。答案 (1)(NH 4)2CO3或 NH4HCO3 NH 3 NO 2 HNO 3(2)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 解析 X 与碱反应放出无色气体，证明 X 为铵盐，C 为 NH3，NH 3与 D 在催化剂条件下生成E，证明 D 是 O2，E 是 NO。X 受热分解生成 NH3和无色气体 A 及 B，A 与 Na2O2反应生成气体D(O2)，证明 A 为 CO2，
13、故 X 为(NH 4)2CO3或 NH4HCO3，B 为 H2O。进一步推知 F 为 NO2，G 为HNO3。14.甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程： 装有足量干燥剂的干燥管 装有氧化铜的硬质玻管 装有足量浓硫酸的制 取 氨 气洗气瓶 测定生成氮气的体积实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，9立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜(2NH 33CuON23Cu3H 2O)。下图 A、B、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装= = = = = 置，D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化
14、铜的质量 m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量 m2 g、生成氮气在标准状况下的体积 V1 L。乙小组测得：洗气前装置 D 的质量 m3 g、洗气后装置 D 的质量 m4 g、生成氮气在标准状况下的体积 V2 L。请回答下列问题：(1)写出仪器 a 的名称：_。(2)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置 实验药品 制备原理甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为_乙小组 _浓氨水、氢氧化钠氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，加快氨气逸出(3)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_。(4)乙小组用所测得数据
15、计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_。答案 (1)圆底烧瓶10(2)(NH 4)2SO4Ca(OH) 2 2NH32H 2OCaSO 4= = = = = B(3)5V17( m1 m2)(4)浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的含量偏高解析 (1)仪器 a 的名称为圆底烧瓶。(2)氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为(NH 4)2SO4Ca(OH) 2 2NH32H 2OCaSO 4；浓氨水= = = = = 是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，氨气挥发放出气体，故选 B 装置。(3)反应前
16、氧化铜的质量为 m1 g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为 m2 g，则氧化铜中氧元素的质量为( m1 m2) g，生成的水中氧元素的质量等于参加反应氧化铜中氧元素的质量，则生成的水中氧原子的个数为( m1 m2)/16NA；水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子个数为( m1 m2)/162NA，生成的氮气在标准状况下的体积为 V1 L，则氮气中氮原子的个数为(2 V1/22.4)NA；因此氮、氢原子个数比为(2 V1/22.4)NA( m1 m2)/162NA5 V17( m1 m2)。(4)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是洗气瓶 D 中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高。
