1、1第 2 课时 氧化剂和还原剂【基础篇】题组一 氧化还原反应的表示方法1.下列电子转移的表示方法中正确的是( )2答案 D解析 A 项 Fe2O3被还原;B 项不用“” 、 “”号表示;C 项得到“23e ”, “失去32e ”,标注错误。题组二 氧化剂、还原剂2.下列对氧化还原反应的分析中,不合理的是( )A.Mg 变成 MgO 时化合价升高,失去电子,因此 Mg 在该反应中作氧化剂B.KMnO4受热分解时,Mn 元素被还原C.反应 CuSO42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4不属于氧化还原反应3D.在反应 2H2O 2H2O 2中,H 2O 既是还原剂,又是氧化剂= = = =
2、=电 解 答案 A解析 A 项中 Mg 失电子作还原剂,不正确。3.下列反应中,CO 2作氧化剂的是( )A.Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2OB.CO2C 2CO= = = = =高 温 C.2Fe2O33C 4Fe3CO 2= = = = =高 温 D.COH 2O H2CO 2= = = = = 答案 B解析 CO 2若在反应中作氧化剂,则其所含碳元素的化合价降低。选项 A 中 CO2中碳元素化合价无变化,B 选项 CO2中碳元素化合价由4 价降低为2 价,C、D 选项中 CO2均为氧化产物。4.对于反应 3Br26NaOH= =5NaBrNaBrO 33H 2O,以下叙述正确的
3、是( )A.Br2是氧化剂,NaOH 是还原剂B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 51C.Br2既是氧化剂又是还原剂D.每生成 1 mol 的 NaBrO3转移 6 mol 的电子答案 C解析 反应中元素化合价变化为4其他元素化合价不变,所以 Br2既是氧化剂又是还原剂,NaOH 既不作还原剂也不作氧化剂,A 不正确,C 正确;氧化产物 NaBrO3与还原产物 NaBr 的物质的量之比为 15,B 不正确;每生成 1 mol NaBrO3转移 5 mol 电子,D 不正确。5.工业上制取 ClO2的化学反应:2NaClO 3SO 2H 2SO4=2ClO22NaHSO 4,下列说法正确的是
4、( )A.SO2在反应中被氧化B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1 mol 氧化剂在反应中得到 2 mol 电子答案 A解析 反应中元素化合价变化情况:2Na O3 O2H 2SO4=2 lO22NaH O4Cl 5 S 4 C 4 S 6 SO2作还原剂,在反应中被氧化,A 正确;NaClO 3作氧化剂,在反应中得到电子,B 错误;H2SO4中元素化合价未发生变化,C 错误;1 mol NaClO 3在反应中得到 1 mol 电子,D 正确。题组三 氧化性、还原性强弱的比较及应用6.从海水中可以提取溴单质,其主要反应为 2Br Cl 2=2Cl Br 2,下列
5、说法正确的是( )A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强5答案 D解析 该反应中 Br 为还原剂,具有还原性,A 错误;Cl 2是氧化剂,具有氧化性,B 错误;该反应为置换反应,C 错误;氧化性顺序:Cl 2(氧化剂)Br 2(氧化产物),D 正确。7.现有下列几个离子反应:Cr 2O 14H 6Cl =2Cr3 3Cl 27H 2O272Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br 2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 24下列有关性质的比较中正确的是( )A.氧化性:Cr 2O Cl2Fe327B.氧化性:Cl 2Br2Cr2O27C
6、.还原性:SO 2Cr3 Fe2答案 A解析 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知:氧化性强弱顺序为Cr2O Cl2Br2Fe3 SO ;还原性强弱顺序为 SO2Fe2 Br Cl Cr3 。27 248.已知常温下,在溶液中发生如下反应:16H 10Z 2XO =2X2 5Z 28H 2O 42A 2 B 2=2A3 2B 2B Z 2=B22Z 由此推断下列说法错误的是( )A.反应 Z22A 2 =2A3 2Z 可以进行B.Z 元素在反应中被还原,在反应中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是 XO 、Z 2、B
7、2、A 3 46D.还原性由强到弱的顺序是 Z 、B 、A 2 、X 2答案 D解析 由题中信息知氧化性的强弱顺序为 XO Z 2B 2A 3 ,所以 A、C 正确;在反应 4中 Z 元素被氧化,在反应中 Z 元素被还原,所以 B 项正确;还原性为A2 B Z X 2 ,D 项错。9.PbO2、KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、Cu 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2B.10Cl 2MnO 16H =2Mn2 5Cl 28H 2O 4C.2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl D.5Pb2 2MnO 2H 2O=5PbO22Mn
8、2 4H 4答案 D解析 氧化性:PbO 2KMnO 4Cl 2FeCl 3Cu,所以 D 项反应不可能发生,因为该反应不符合反应规律:题组四 有关氧化还原反应的计算10.下列反应是实验室制取 Cl2的反应:MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 氧化剂和还原剂物质的量之比是( )A.11 B.12 C.13 D.14答案 B解析 MnO 2是氧化剂,HCl 是还原剂,4 mol HCl 参加反应一半作还原剂,一半起酸的作用。711.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为 2CuFeS2O 2=Cu2S2FeSSO 2下列说法正确的是( )A.SO2既是氧化产物又是
9、还原产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成 1 mol Cu2S,有 2 mol 硫被氧化D.每转移 1.2 mol 电子,有 0.4 mol 硫被氧化答案 A解析 用双线桥法表示出该反应的电子转移情况:由化学方程式知在反应中 CuFeS2中 Cu 化合价降低,被还原为 Cu2S,CuFeS 2中 的 S 化合价14升高,被氧化为 SO2;O 2在反应后化合价降低,被还原为 SO2,因此可知 SO2既是氧化产物又是还原产物,A 项正确;CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂,B 项错误;每生成 1 mol Cu2S,有 1 mol 硫被氧化,C 项错误;利用反应知,每转移 6 mo
10、l e ,有 1 mol 硫被氧化,即每转移 1.2 mol 电子,有 0.2 mol 硫被氧化,D 项错误。【提升篇】12.有反应2H 2OCl 2SO 2=H2SO42HCl,2KMnO 416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O,针对上述两个反应回答:(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_,还原剂的还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和还原产物质量比为_。(3)反应中氯化氢表现出的性质是_。a.还原性 b.酸性 c.氧化性答案 (1)KMnO 4Cl 2 SO 2HCl (2)98738(3)ab解析 (1)由同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原
11、剂的还原性强于还原产物,由反应氧化性:Cl 2H 2SO4,还原性:SO 2HCl。由反应氧化性 KMnO4Cl 2,还原性:HClMnCl 2。综合比较可知两反应的氧化剂分别为 Cl2、KMnO 4,氧化性KMnO4Cl 2;还原剂分别为 SO2、HCl,还原性 SO2HCl。(2)反应中氧化产物为 H2SO4,还原产物为 HCl,由反应方程式中各物质的化学计量数可知其质量比为 98(36.52)9873。(3)反应中有一部分 HCl 被氧化,一部分未参与氧化还原这一过程,即该反应中 HCl 既表现出还原性,又表现出酸性。13.一反应体系有反应物和生成物共 7 种物质:O2、KMnO 4、M
12、nSO 4、H 2SO4、H 2O、H 2O2、K 2SO4。已知该反应中 H2O2只发生如下过程:H2O2O 2,试回答下列问题:(1)该反应中的氧化剂是_。(2)该反应中,发生还原反应的过程是_。(3)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。(4)如反应转移了 0.3 mol 电子,则产生的气体在标准状况下体积为_。答案 (1)KMnO 4 (2)KMnO 4 MnSO 4 (3)52(4)3.36 L解析 本题考查氧化还原反应中氧化剂的判断、还原反应过程的分析及有关计算。由于H2O2发生的变化为 H2O2 ,H 2O2为还原剂,氧化产物为 O2,则 KMnO4为氧化剂, 1 O2
13、0 K O4 SO4,发生还原反应,还原产物为 MnSO4。每生成 1 mol O2失去 2 mol 电子,每Mn 7 Mn 2 生成 1 mol MnSO4,得到 5 mol 电子,故 n(O2) n(MnSO4)52。若反应转移 0.3 mol 电子则生成 O2的体积为 0.3 mol222.4 Lmol1 3.36 L。14.根据氧化还原反应的规律,回答下列问题:(1)已知氮元素的最低化合价是3 价,最高化合价是5 价。下列物质中的氮元素只具有氧化性的是_。9A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3NO 2被水吸收发生反应:3NO 2H 2O=2HNO3NO,反应中氧化剂与还原剂的
14、物质的量之比为_。(2)今有下列三个氧化还原反应:a.2FeCl32KI= =2FeCl22KClI 2,b.2FeCl2Cl 2=2FeCl3,c.2KMnO416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 28H 2O5Cl 2Fe 3 、I 2、Cl 2、MnO 的氧化性由强到弱的顺序为_。 4若某溶液中有 Fe2 、I 、Cl 共存,要将 I 氧化除去而不氧化 Fe2 和 Cl ,则可加入的试剂是_。A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3 D.I2(3)已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ,且 Co2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能
15、发生的是_。A.3Cl26FeI 2=2FeCl34FeI 3B.Cl2FeI 2=FeCl2I 2C.Co2O36HCl= =2CoCl2Cl 23H 2OD.2Fe3 2I =2Fe2 I 2(4)向含有 1 mol FeCl2的溶液中通入 0.2 mol Cl2,再加入含 0.1 mol X2O 的酸性溶液,27使溶液中的 Fe2 恰好全部氧化,并使 X2O 还原为 Xn ,则 n 值为_。27答案 (1)D 12 (2)MnO Cl 2Fe 3 I 2 C 4(3)A (4)3解析 (1)元素处于最高价态只有氧化性,N 元素只表现氧化性的为 HNO3。10(2)a、b、c 三个反应的氧
16、化剂分别为 FeCl3、Cl 2、KMnO 4,氧化产物分别为I2、FeCl 3、Cl 2。氧化性:FeCl 3I 2,Cl 2FeCl 3,KMnO 4Cl 2,故 Fe3 、I 2、Cl 2、MnO的氧化性由强到弱的顺序为 MnO Cl 2Fe 3 I 2。 4 4由 a、b、c 反应可知,还原性 I Fe 2 Cl ,要将 I 氧化,而 Fe2 与 Cl 不被氧化,应选择只能氧化 I 的氧化剂 FeCl3,故选 C。(3)根据信息:氧化性 Co2O3Cl 2FeCl 3I 2,可推断还原性:I Fe 2 Cl Co 2 。A项,Cl 2与 Fe2 、I 相遇应先氧化 I ,I 反应完全后再氧化 Fe2 ,而产物中有 FeI3不符合此原理,应生成 I2和 FeCl3;B 项,Cl 2将 I 全部氧化为 I2,Cl 2被反应完,Fe 2 没有被氧化,正确;C 项,CoO 3氧化性强于 Cl2,正确;D 项,Fe 3 氧化性强于 I2,正确。(4)1 mol Fe2 失去的电子总数为 1 mol,0.2 mol Cl2得电子 0.4 mol,0.1 mol X2O 得27电子 0.1 mol2(6 n)0.2(6 n) mol,根据得失电子总数相等知 0.2(6 n)0.41, n3。