1、1第 1 课时 钠的重要化合物【基础篇】题组一 Na 2O 和 Na2O2的性质1.下列叙述正确的是( )Na 2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na 2O 与 CO2发生化合反应生成 Na2CO3，Na 2O2与 CO2发生置换反应生成 O2Na 2O 是淡黄色物质，Na 2O2是白色物质Na 2O2可作供氧剂，而 Na2O 不可Na 2O2和 Na2O 焰色反应均为黄色A.都正确 B.C. D.答案 D解析 Na 2O2不是碱性氧化物，故错；Na 2O2与 CO2反应不属于置换反应，故错；Na 2O 是白色固体，Na 2O2为淡黄色固体，故错；正确。2.如下图装置，
2、试管中盛有水，气球 a 中盛有干燥的 Na2O2颗粒。U 形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的 Na2O2抖落到试管 b 的水中，将出现的现象是( )2A.U 形管内红水褪色 B.试管内溶液变红C.气球 a 被吹大 D.U 形管水位：dc。3.对于反应：2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，下列说法中正确的是( )A.Na2O2是氧化剂，H 2O 是还原剂B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.该反应中电子转移的数目为 4eD.每有 18 g H2O 与足量 Na2O2反应，则固体增重 4 g答案 B解析 在 Na2O2与 H2O 的反应中，Na 2O2中1
3、 价氧元素原子之间发生电子转移，Na 2O2既是氧化剂又是还原剂；电子转移的数目为 2e ；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量，即 18 g H2O 参加反应，固体增重 2 g。题组二 Na 2CO3、NaHCO 3的性质比较4.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是( )A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成 CO2量一样多D.二者在一定条件下可以相互转化答案 C3解析 Na 2CO3的热稳定性更强；等质量的 Na2CO3与 NaHCO3，其物质的量
4、不同，与足量盐酸反应产生 CO2的量不同，相同质量时，NaHCO 3产生的 CO2量多。5.为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是( )A.观察加热时能否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D.溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成答案 D解析 无论是否含有碳酸钠，加热时，碳酸氢钠分解都产生气体，不能确定是否含有碳酸钠，A 错误；碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都生成二氧化碳气体，不能确定是否含有碳酸钠，B 错误；碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中，滴加澄清石灰水，都产生碳酸钙沉淀，不能确定是否含有碳酸钠，C 错误；溶于水中
5、，滴加少量氯化钡溶液，只有碳酸钠产生沉淀，如能观察到白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，D 正确。6.下列叙述中正确的是( )A.向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B.向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 11C.等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积不相同D.分别向 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液，只有 Na2CO3溶液产生沉淀答案 C解析 CaCO 3H 2OCO 2=
6、Ca(HCO3)2，加入 NaHCO3没有 CaCO3沉淀生成，A 项不正确；Na2CO3与 HCl 等物质的量时，发生反应：Na 2CO3HCl= =NaHCO3NaCl，无 CO2气体放出，B 项不正确；等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，NaHCO 3放出的 CO2多，C 项正确；NaHCO 3溶液和 Na2CO3溶液中加入足量石灰水，分别发生反应：Ca2 OH HCO =CaCO3H 2O，Ca 2 CO =CaCO3，两溶液中均产生白色沉淀， 3 23D 项不正确。47.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行
7、的是( )A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度答案 D解析 2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2，Na 2CO3加热不分解，两者都有固体残= = = = = 留物，A 不可行；Na 2CO3和 NaHCO3的焰色反应均为黄色火焰，B 不可行；Na 2CO3和 NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀 CaCO3生成，C 不可行；两水杯中均有气体 CO2生成，但 Na2CO3不如 Na
8、HCO3反应快，D 正确。8.为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )A. B.84w2 53w131w1 84w1 w231w1C. D.73w2 42w131w1 115w2 84w131w1答案 A解析 根据 NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体的质量差可列式求解：2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2 m= = = = = 284 g 106 g 18 g 44 g 62 gm(NaHCO3) (w1 w2) g求出 m(NaHCO3)，即可得出样品的纯度。9.将
9、0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是( )5答案 C解析 0.01 mol NaOH 先与 0.01 mol H 中和，0.01 mol CO 再与 0.01 mol H 生成230.01 mol HCO ，又消耗 0.01 mol H ，最后 0.01 mol HCO 与 H 反应生成 0.01 mol 3 3CO2。题组三 焰色反应10.小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离
10、子的判断正确的是( )答案 D解析 钠的焰色是黄色，K 的焰色是紫色，观察 K 的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察说明一定含 Na ，不能确定是否含 K 。【提升篇】11.某课外活动小组设计以下装置进行实验：(1)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。6B 中浓硫酸的作用是_。C 中发生反应的化学方程式为_。D 中的现象是_。E 中收集的气体是_。(2)用如下图所示装置制取纯净的 O2。若 C 是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。若 C 是一种黑色粉末，则 B 物质是_，C 物质的作用是_。洗气瓶(广口瓶)中装的试剂 D
11、是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。答案 (1)干燥二氧化碳 2CO 22Na 2O2=2Na2CO3O 2 石灰水变浑浊 氧气(2)2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2H 2O2 催化剂浓硫酸 除去 O2中的水蒸气 向上排空气解析 (1)NaHCO 3受热分解生成 CO2和水蒸气，而 CO2通过浓 H2SO4干燥后与 C 中的 Na2O2反应产生 O2，未完全反应的 CO2会使石灰水变浑浊。(2)可用淡黄色固体(Na 2O2)与水反应制得O2，也可由黑色固体(MnO 2)和液体(H 2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥、纯净的 O2则应干燥
12、后再收集。712.A、B、C、D、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D 与盐酸反应均生成 E，此外B 还生成一种可燃性气体。而 C、D 还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和 A 可反应生成 C，F 和 H 也可反应生成 C 和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出 A、C、F 的化学式：A：_；C：_；F：_。写出 F 和 H 反应的化学方程式：_。(2)写出下列反应的离子方程式：D盐酸：_；B水：_。答案 (1)NaOH Na 2CO3 Na 2O22Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2(2)HCO H =H2OCO 2 32Na2H 2O=
13、2Na 2OH H 2解析 由焰色反应为黄色，且 A、B、C、D 均与盐酸反应生成 E，知 E 为 NaCl，B 还生成一种可燃性气体知 B 为 Na，C、D 还生成使澄清石灰水变浑浊的气体 H，知 C、D 为 Na2CO3或NaHCO3，F 和 H(CO2)反应生成 C 和另一种气体，则 F 为 Na2O2、C 为 Na2CO3，因而 D 为NaHCO3，D 和 A 反应可生成 Na2CO3，则 A 为 NaOH。13.向浓度相等、体积均为 50 mL 的 A、B 两份 NaOH 溶液中，分别通入一定量的 CO2后，再稀释到 100 mL。(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶
14、液中溶质的组成可能是：_，：_，：_，：_。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 mol L1 的盐酸，产生 CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。8A 曲线表明，原溶液通入 CO2后，所得溶质与盐酸反应产生 CO2的最大体积是_mL(标准状况)。B 曲线表明，原溶液通入 CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_。答案 (1)NaOH、Na 2CO3 Na 2CO3 Na 2CO3、NaHCO 3 NaHCO 3(2)112 NaOH、Na 2CO3 0.150 molL 1解析 (2)分析图中曲线和各个量的关系，A 中先加入的 25 mL
15、 盐酸，含有的氢离子的物质的量为 0.1 molL1 0.025 L0.002 5 mol，此时发生的反应为 CO H =HCO ，23 3所以可知溶液中含有的 CO 的物质的量为 0.002 5 mol，后加的 50 mL 盐酸和 HCO 反23 3应生成 CO2，因为后加的氢离子的物质的量为 0.1 molL1 0.050 L0.005 mol，所以CO2的体积为 0.005 mol22.4 Lmol1 1 000 mLL1 112 mL。在 B 中先加入的 60 mL 盐酸开始没有气体生成，又加入 15 mL 盐酸 CO2完全放出，也就是说 n(HCO )0.1 3molL1 0.015
16、 L0.001 5 mol，则原溶液中只有 0.001 5 mol CO ，含有 0.006 23mol0.001 5 mol0.004 5 mol 的 OH ，即原溶液中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3。根据钠原子守恒，可计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。14.某化学课外小组欲制取纯净的 Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A.大理石 B.盐酸C.氢氧化钠溶液 D.澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH 溶液 Na2CO3溶液 CO2 乙：NaOH 溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3固体 Na2CO3溶液 CO2 加 热 蒸 干 灼
17、 烧 H2O 9丙：NaOH 溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 CO2 NaOH 请回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：_。乙方案：_。(2)假设反应所得的 NaHCO3溶液中含有 Na2CO3，现要用 AD 四种试剂证明 Na2CO3的存在，你所选择的试剂有_(填序号)。(3)下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是_(填序号)。A.取 a 克混合物充分加热，减重 b 克B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼热，得 b 克固体C.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b
18、 克D.取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体答案 (1)由于难以控制 CO2的量，故很难得到纯净的 Na2CO3 原料利用率低，程序复杂 (2)BD (3)C解析 (1)NaOH 与 CO2反应时两者量不同，产物不同，2OH CO 2=CO H 2O，OH CO 2=HCO ，甲不能控制通入 CO2的物质的量，也就不能23 3控制产物为纯净的 Na2CO3。乙的操作程序复杂。丙应将 NaOH 溶液分成两等份，一份通入足量 CO2，加热赶出其中溶解的 CO2，再将另一份 NaOH 溶液与 NaHCO3溶液混合即可得到纯净的 Na2CO3溶液。(2)
19、检验 NaHCO3溶液中含有 Na2CO3，应向溶液中加入 BaCl2或 CaCl2，所以应选盐酸和澄清石灰水，二者生成 CaCl2再检验。(3)A 选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B 选项中 b 克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；10C 选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D 选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。
