1、1第 2 课时 海水资源的开发利用1海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收答案 C解析 苦卤中含有 Br ，通入 Cl2可将 Br 氧化生成 Br2，A 正确；粗盐中含有 Ca2 、SO等杂质离子，故先除杂得 NaCl 和 KCl 的混合溶液，而 NaCl 的溶解度随温度变化不大，24故采用重结晶可以得到纯净的 NaCl，B 正确；工业上沉淀海水中的 Mg2 ，采用 Ca(OH)2，不用 NaOH，因为 Na
2、OH 的价格较贵，C 错误；Br 2易挥发，用热蒸气吹出后，用 SO2吸收，生成 H2SO4和 HBr，富集后再用 Cl2处理 HBr 生成 Br2，D 正确。22某同学设计实验从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水 在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌 加四氯化碳并振荡 过滤 分液该实验的合理操作顺序是( )A BC D答案 C解析 从海带中提取 I2的流程为海带(加少量酒精)海带灰 含 I 的水溶液 I2的水溶液 I2的有机溶液，故正确 水 过 滤 CCl4 分 液步骤为，选 C。3下列有关说法不正确的是( )A工业上可利用海水制取镁B实验室可用海带为原料获得碘C工业上可
3、用还原剂还原赤铁矿(含 Fe2O3)获得铁D从海水中提取溴元素(以 Br 形式存在)，可以考虑向其中通入 F2答案 D解析 海水中含大量 Mg2 ，海带中含碘元素，因此工业上可利用海水制镁，实验室中用海带制碘，A、B 正确；赤铁矿主要成分为 Fe2O3，可用还原剂如焦炭还原 Fe2O3获得铁，C 正确；因 F2能与水剧烈反应，化学方程式：2F 22H 2O=4HFO 2，D 错误。4海水提取镁的最基本方法是往海水中加_，得到_沉淀，将沉淀分离出来后再加入_把它变成_；之后，经过结晶、_、干燥、_，就可得到金属镁。答案 碱 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 过滤 电解5海水是可以综合利用的。从海水中提取食
4、盐和溴的过程如下：3(1)请写出一种海水淡化的方法：_。(2)步骤获取 Br2的离子方程式为_。(3)步骤用 SO2水溶液吸收 Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为 Br2SO 22H 2O=H2SO42HBr，在该反应中，还原剂是_(填化学式)。若反应中生成 4 mol HBr，则消耗_mol SO 2。答案 (1)蒸馏法(或电渗析法，离子交换法等) (2)Cl 22Br =Br22Cl (3)SO 2 2解析 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。海水淡化后得到 NaCl，电解其熔融态可生成 Na 和 Cl2，利用生成的 Cl2氧化浓缩海水中的 Br 得到 Br2，离子方程式为Cl22Br =Br22Cl ，然后通入空气，吹出 Br2，再用 SO2吸收 Br2，发生反应的化学方程式为 Br2SO 22H 2O=H2SO42HBr，该反应中氧化剂为 Br2，还原剂为 SO2，反应中每生成 4 mol HBr，则消耗 2 mol SO2，最后再向含 HBr 的溶液中通入适量 Cl2，蒸馏得到 Br2。
