1、1物质结构 元素周期律章末检测一、选择题(本题包括 16 个小题，每个小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1元素周期表是一座开放的“元素大厦” ， “元素大厦”尚未客满。若发现 119 号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( )A第七周期 0 族 B第六周期第A 族C第八周期第A 族 D第七周期第A 族答案 C解析 按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有 32 种元素，则前七个周期共有 118 种元素，119 号元素应位于第八周期第A 族。2放射性元素 Cn 的一个原子经过 6 次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到277112比较稳定的第 100 号元素
2、镄(Fm)的含 153 个中子的原子。下列说法中正确的是( )A每次衰变都放出 He42B每次衰变都放出 TC. Fm 只是元素镄的一个原子，153 不代表镄元素的相对原子质量15300D. Cn 经过 3 次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是 Cn 的同位素原子277112答案 A解析 Cn 的质子数为 112，该原子经过 6 次衰变后得到 100 号元素镄(Fm)的含 153 个中277112子的原子，则放出的粒子的质子数为(112100)62，中子数为(277112153)62，即放出的粒子是 粒子( He)，A 正确、B 错误；根据质量数质子数中子数42153100253，应为 Fm
3、，C 错误；质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，253100Cn 经过 3 次这样的衰变得到的原子质子数为 11223106，与 Cn 的质子数不相等，277112 277112D 错误。3右图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )A元素 b 位于A 族，有6 价、2 价两种常见化合价2B五种元素中，元素 e 的性质最稳定C元素 c 和 d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：cdD元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性：ce答案 D解析 图中，a 为稀有气体元素氦，是 5 种元素中最稳定的；b 是氧元素，没有6 价；c 的非金属性比 d 弱，
4、因此 c 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 d 的弱；c 的非金属性比 e 强，因此 c 的气态氢化物的稳定性比 e 强。4食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl 是胃酸的主要成分。下列关于两种物质的说法正确的是( )A炒菜时放入食盐并不破坏 NaCl 中的化学键BHCl 的电子式是 HCNaCl 熔化时破坏共价键DHCl 的结构式是 HCl答案 D解析 NaCl 中存在离子键，NaCl 溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故 A、C 错误；HCl的电子式为 ，结构式为 HCl，故 B 错误，D 正确。5下列各组元素性质递变情况错误的是( )AH、Be、B 原子最外层电子数依次增多BP、S
5、、Cl 元素最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F 原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强答案 C解析 同周期元素(除稀有气体)，从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐3渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。6根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )选项 事实 推测A12Mg 与水反应缓慢， 20Ca 与水反应较快 56Ba(第A 族)与水反应会更快BSi 是半导体材料，同族的Ge 也是半导体材料第A 族的元素的单质都可作半导体材料CHCl 在
6、 1 500 时分解，HI在 230 时分解HBr 的分解温度介于二者之间DSi 与 H2高温时反应，S 与H2加热能反应P 与 H2在高温时能反应答案 B解析 同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A 正确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第A 族元素的单质并不能都作半导体材料，B 错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C 正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D 正确。7下列物质中只含有共价键的是( )ANaCl、HCl、H 2O、NaOH BCl 2、Na 2S、HCl、SO
7、2CHBr、CO 2、H 2O、CS 2 DNa 2O2、H 2O2、H 2O、O 3答案 C解析 NaCl 只含有离子键，HCl、H 2O 只含有共价键，NaOH 既含有离子键又含有共价键，A错误；Cl 2、HCl、SO 2分子中只有共价键，而 Na2S 中只有离子键，B 错误；Na 2O2既有离子键又有共价键，H 2O2、H 2O、O 3分子中只有共价键，D 错误。8W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )4A金属性：YZB
8、氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX答案 B解析 短周期元素 W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717，故 W 为氯元素，则 X 为F 元素，Y 的原子序数为(917)213，为铝元素，由含 Z 元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na 的金属性比 Al 强；HF 沸点比 HCl 高，是因为 HF 分子间存在氢键；Cl 的还原性比 F 强；原子半径：NaAlF，离子半径：F Na Al3 。9几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )元素代号 原子半径/nm 主要化合价X 0.160 2Y 0.143 3Z 0.102
9、 6、2L 0.099 7、1M 0.077 4、4Q 0.074 2A.等物质的量的 X、Y 的单质与足量的盐酸反应，生成的 H2一样多BY 与 Q 形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ 的氢化物的稳定性强于 L 的氢化物的稳定性D在化学反应中，M 原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键答案 D解析 由题给主要化合价可知，X 位于第 A 族，Y 位于第A 族，Z 位于第A 族，L 位于第A 族，M 位于第A 族，Q 位于第A 族。在短周期元素中，结合原子半径的递变规律可知，X、Y、Z、L、M、Q 分别为 Mg、Al、S、Cl、C、O。510短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次
10、增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是( )A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B元素 X 与氢形成的原子比为 11 的化合物有很多种C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2答案 A解析 首先根据题中条件确定各元素：根据 W 是制备一种高效电池的重要材料，确定 W 为Li 元素；根据 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，确定 X 是 C 元素；根
11、据 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，确定 Y 是 Al 元素，再根据原子序数依次增大，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，确定 Z 是 S 元素。W 为 Li 元素，其氯化物为 LiCl，电子式为 ，显然 Li 原子不能满足 8 电子稳定结构，A 错误；C 元素和 H 元素形成的原子个数比为 11 的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B 正确；金属 Al 与氢氧化钠溶液或盐酸都反应，产生氢气，C 正确；S 元素和 C 元素形成的 CS2，属于共价化合物，D 正确。11A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A 和 C、B 和 D分别位于同主族，且 B、D
12、质子数之和是 A、C 质子数之和的 2 倍。下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序： r(B)r(C)r(D)BC 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强CE 分别与 A、C 形成的化合物中化学键类型相同DB 的简单气态氢化物的热稳定性比 D 的弱答案 B解析 有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 和 C、B 和 D 分别位于同主族，假设 A 是 H 元素，B 的原子序数小于 C，则 C 是 Na 元素，且 B、D 质子数之和是 A、C 质子数之和的 2 倍，则 B 是 O 元素，D 是 S 元素，假设成立，则 E 是 Cl 元素。原子核外电子层数越多，
13、原子半径越大，应为 NaSO，A 错误；C 为 Na，在第三周期中金属性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，B 正确；E 与 A、C 形成的化合物分6别为 HCl、NaCl，分别为共价化合物和离子化合物，化学键类型不同，C 错误；非金属性OS，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，D 错误。12元素 X、Y、Z 的原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是( )A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径：XY，离子半径：X Z 2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强答案 B解析 由 X
14、 与 Z2 具有相同核外电子排布分析：X 若为 K，则 Z 为 S，根据 X、Y、Z 原子序数之和为 36 推测 Y 只能为 H，显然与“X、Y 在同一周期”不符。所以 X 只能为 Na，Z 为O，Y 为 Cl，结合元素周期律可知 B 项不正确。13X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有 Z 是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是( )A五种元素中，原子半径最大的是 WBY 与 Z 形成的化合物都可以和盐酸反应CY 的简单阴离子比 W 的简单阴离子还原性强DZ 与 Q 形成的化合物水溶液一定显酸性答案 B解析 短周
15、期主族元素，W 的单质是黄色固体，则 W 为 S，由 X、Y、W 在周期表中的相对位置可知，Y 为 O，X 为 C，X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大，所以 Q 为 Cl，其中只有 Z 是金属，则 Z 可能为 Na、Mg、Al 中的一种。五种元素中，原子半径最大的是 Z，A 错误；Y 与Z 形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，B 正确；氧气的氧化性比硫单质强，单质的氧化性越弱对应离子的还原性强，所以 Y 的简单阴离子比 W 的简单阴离子还原性弱，C7错误；若 Z 为 Na，则 Z 与 Q 形成的化合物 NaCl 的水溶液为中性，D 错误。14a、b、c、d 是四种短周期元素，a、b
16、、c 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意图为，b 与 d 形成的化合物的电子式为 ，则下列叙述中正确的是( )A原子序数：abcBd 单质最活泼C原子半径：acdD最高价氧化物对应的水化物的酸性：dac答案 C解析 根据核外电子排布规律知， x2，a 为 Si，由 b、d 形成的化合物的电子式可知 b 为Na，d 为 N，c、d 同主族，则 c 为 P。原子序数：cab，A 错误；N 2中含有 NN 键，性质很稳定，B 错误；原子半径：acd，C 正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：dca，D 错误。15四种主族元素的离子 aXm 、 bYn 、 cZn 和 dRm (a、 b、 c
17、、 d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若 m n，则下列叙述正确的是( ) a b n m 元素的原子序数： a b c d 元素非金属性：ZR 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XYA只有 BC D答案 D解析 由题意知， a m b n c n d m，又 m n，则错误，正确。主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族序数，阴离子所带的负电荷数为 8族序数，故 Z、R 位于X、Y 的上一周期，且 Z 在 R 后，X 在 Y 后，故正确，错误。综上所述，D 正确。16X、Y 和 Z 是短周期的三种元素，已知 X 元素原子的最外层只有一个电子，Y 元素原子 M层上的电子数是 K 层
18、和 L 层电子总数的一半，Z 元素原子 L 层上的电子数比 Y 元素原子 L 层8上的电子数少 2 个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )AX 2YZ4 BXYZ 3CX 3YZ4 DX 4Y2Z7答案 A解析 由题意知，在短周期元素中，X 可以是 H、Li、Na 三种元素中的一种；Y 元素的原子结构为 ，故 Y 是 P；Z 元素原子 L 层有 6 个电子，Z 是 O。分析各化合物化学式计算Y 的化合价，其化合价分别为6 价、5 价、5 价、5 价，而 P 元素无6 价，故 A 项不可能。二、非选择题(本题共 5 个小题，共 52 分)17(9 分)有 A.质子数 B中子数 C核
19、外电子数 D最外层电子数 E电子层数用代表上述概念的序号，完成下列问题：(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)同位素相对原子质量由_决定。(5)元素的原子半径由_决定。(6)元素的化合价主要由_决定。(7)元素的化学性质主要由_决定。答案 (1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE (6)D(7)D解析 (1)原子种类由质子数和中子数共同决定。(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类由质子数决定。(3)同一元素的同位素中子数不同。(4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数。(5)元素的原子半径与电
20、子层数和核电荷数相关。(6)、(7)元素的化合价和化学性质主要由最外层电子数决定。918(9 分)(1)用电子式表示下列物质的结构：NH 4Cl_；Na 2O_；Na 2O2_；H 2S_；CO 2_；MgCl 2_。(2)中，仅含离子键的是_，仅含共价键的是_，既有离子键又有共价键的是_。答案 (1)(2) 解析 考查电子式的书写及离子键和共价键的判断。19(12 分)根据元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：族周期A A A A A A A 01 2 3 (1)能显1 价，还能显1 价的元素是_。(2)最难形成简单离子的元素是_。10(3)单质具有半导体性质的元素是_
21、。(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是_。(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是_。(6)最新发现的一种单质是由 60 个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由_元素组成的。(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是_。(8)a 元素能以正化合价与 b 元素形成 AB 型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a 元素是_，b 元素是_。答案 (1)H (2)He (3)Si (4)C (5)F (6)C (7)Na 和 F (8)Mg O20(11 分)X、Y、Z 三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有 X 元素的原子个数比为 23。请回答下列问题：(1)元素 X 的名称是_，丙分子的电子式为_。(2)若甲与 Y 单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含 X、Y、Z 三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比 11 混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(填字母)。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键答案 (1)氢 (2)NO 4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂
