1、酸、碱、盐溶液中水的电离水是一种极弱的电解质，它能发生微弱电离 H2O H+OH-，常温时，H+=OH-=10-7mol/L，其 pH=7。若将水的密度按 1g/mL 计算（以下同）。水的电离度应为：在酸、碱、盐溶液中，由于受到酸、碱、盐离子行为的影响，水的电离平衡发生移动，溶液中H +和OH -的相对大小发生变化，溶液 pH 和水的电离度相应改变。举例如下：例 1计算 0.1mol/L 盐酸中水的电离度和由水电离的H +。解：盐酸是一种强电解质，在溶液中全部电离为 H+和 Cl-，H +增大使平衡 H2O H+OH-向左移动。即水的电离受到抑制。由水电离的H +=OH-=10-14/10-1
2、=10-13mol/L，若水的体积仍按 1L 计算，则有：练习 1计算 0.01mol/LNaOH 溶液中水的电离度和由水电离的OH -。（1.8×10 -12 10 -12mol/L）例 2计算 pH=9 的 CH3COONa 溶液中水的电离度和由水电离的OH -。解：CH 3COONa 在水溶液中有如下行为：离子方程式为：CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-由于弱电解质 CH3COOH 的生成，使溶液中H +减小，平衡H2O H+OH-向右移动，OH -增大、水的电离度 增大。溶液pH=9，H +=10-9mol/L，由水电离的OH -=H+=10-14/10-9=10-5mol/L。
