1、第 1 节 化学反应的热效应（第 1 课时）【学习目标】1.知道反应热的定义，明确焓变与反应热的关系，焓变与反应吸热和放热的关系；2.掌握热化学方程式的书写和意义；3.了解反应热效应的定量描述与反应条件有关，感受化学热力学的严谨性。【学习重点】反应热、焓变概念的含义、热化学方程式的正确书写【学习难点】热化学方程式的正确书写【学习过程】自主学习1.什么是化学键？化学反应的本质是什么？2.化学反应为什么有能量变化，常见的吸热反应、放热反应有哪些？学习札记3.判断下列说法正误（1）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应（2）放热反应在常温下一定很容易发生（3）反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具
2、有的总能量的大小（4）吸热反应在常温下一定不能发生（5）物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化（6）伴有能量变化的物质变化都是化学变化（7）在一个确定的化学反应关系式中，改变反应物状态对反应热会有影响【知识补充】 键能：拆开 1 mol 气态物质中某种共价键需要吸收的能量就是该共价键的键能，单位：kJ/mol。共价键的键能越大，该共价键越牢固。共价键 键能（kJ/mol ）共价键 键能（kJ/mol ）共价键 键能（kJ/mol ）H-H 436 H- Cl 431.8 O=O 496Cl- Cl 247 H-O 463一、化学反应的反应热和焓变合作探究【问题组 1】（1）已知反应 X+Y=M
3、+N 为放热反应，则 X 的能量一定高于 M， 对吗？（2）解释铝和氧化铁、氯化铵与消石灰反应有能量变化的原因。（3）氢气在氧气中燃烧放出热量，如何定量地描述该反应释放的热能呢？【归纳整理 1】1、反应热 ，符号 反应热与吸热放热的关系：放热反应 ，反应物的能量总和 （“大于”或“小于” ）生成物的能量总和；吸热反应 2、反应焓变指 ，符号 当H 0 时，反应是 能量的，体系能量 ，为 热反应；相反HQl 的是 ( ) 问题解决A.2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；H=Q 1 2H 2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H=Q 2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)；H= Q 1
4、S(s)+O 2(s)=SO2(g)；H= Q 2C.C(s)+ 1/2 O2 (g)=CO(g)；H=Q 1 C(s)+O 2(g)=CO2(g)；H=Q 2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=Q 1 1/2H 2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g)；H=Q 21.下列反应属于吸热反应的是课堂检测A.C6H12O6(葡萄糖 aq)+6O2 6CO2+6H2O 酶 - -学习札记B. CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2OC. A+B=C+D；H 0 ，吸热时H H 2 BH 1H 2 CH 1 H 2 D无法确定4.已知在 298K 时下列反应的反应热为：(1)
5、CH3COOH(l) + 2O2 (g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H 1 = -870.3 kJmol-1(2)C(s) + O2 (g) = CO2 (g) H 2 = -393.5 kJmol-1(3)H2(g) + 1/2O2 (g) = H2O (l) H 3 = -285.8 kJmol-1计算下述反应的焓变：2C(s) + 2H2(g) +O2(g) = CH3COOH(l)课后巩固1.下列变化中，属于吸热反应的是 液态水汽化 浓硫酸稀释 生石灰与水反应 石灰石高温分解 灼热的炭与二氧化碳的反应 氢氧化钡晶体与氯化铵固体混合 水蒸气与焦炭高温制水煤气 锌粒与稀硫酸制
6、氢气 硝酸铵溶于水 干冰气化 2、0.3mol 气态高能燃料乙硼烷(B 2H6)在氧气中燃烧，生成固态 B2O3 和液态水，放出 649.5KJ 热量，其热化学方程式为 ；又知 H2O(l) = H2O (g) H = +44 kJmol-1，则 11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是_ _ _。点击高考1、 （08 山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C 3H8） ，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C 3H6)。已知：C 3H8(g)= CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)； H1=156.6 kJmol-1C3H6(g)= CH4(g)+ CH2=CH2(g
7、)； H2=32.4 kJmol-1则相同条件下，反应 C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g)的 H=_kJmol-12、 （09 山东卷）已知：O 2(g) O 2+(g)+e- H1=117 5.7 kJmol-1PtF6(g) + e- PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s) O2+(g)+ PtF6(g)- H3= 482.2 kJmol-1学习札记则反应 O2(g）+ PtF 6(g)= O2+P1F6-(S) 的 H=_kJmol-1。3、 （10 山东卷）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H 2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同4、 （11 山东卷）已知：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g ） H=196.6 kJmol12NO（g）+O 2（g） 2NO2（g） H=113.0 kJ mol1则反应 NO2（g）+SO 2（g） SO3（g）+NO （g）的H=_kJmol、1 。课后整理
