1、.课时作业(十) 氮的循环一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1下列现象的产生与人为排放大气污染物氮的氧化物无关的是( )A闪电 B光化学烟雾C酸雨 D臭氧层空洞2下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )ANO 和 O2 BHCl 和 NH3CH 2和 CO DSO 2和 CO23现有下列物质：氯水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠溶液 AgNO 3溶液，其中必须保存在棕色试剂瓶里的是 ( )A BC D4下列说法中正确的是( )A所有铵盐受热均可以分解，产物均有 NH3B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈3 价CNH 4Cl 溶液中加入 NaOH 浓溶
2、液共热时反应的离子方程式为：NH OH 4NH3H 2O= = = = = DNH 4Cl 与 NaCl 的固体混合物可用升华法分离5(2013三明质检)实验室里可按如图所示的装置干燥、贮存某气体 R，多余的气体可用水吸收，则 R 是( )ANO 2 BHClCCH 4 DNH 36下列说法正确的是( )A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净氨气D氨气溶于水后，在水溶液中主要以 NH 的形式存在 47(2013北京东城区综合练习)如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向
3、NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与 HCl 反应生成了 NH4Cl 固体B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl3溶液D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色 石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱8.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH 3、NO 2进行喷泉实验，经充分反应后，两瓶内溶液的物质的量浓度大小为( )A BC D不能确定9无色的混合气体甲，可能含有 NO、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将
4、 100 mL 甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( ).ANH 3、NO 2、N 2 BNH 3、NO、CO 2CNH 3、NO 2、CO 2 DNO、CO 2、N 210(2013襄樊质检)把 3 体积 NO2气体依次通过NaHCO 3溶液(饱和)；浓H2SO4；Na 2O2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水收集残留气体，则收集至的气体是( )A1 体积 NOB1 体积 NO2和 0.5 体积 O2C0.25 体积 O2D1/3 体积 NO11(2013长郡中学质检)将 3.2 g Cu 跟 30.0 mL 10.0 molL1 的 HN
5、O3充分反应，还原产物有 NO 和 NO2，若反应后溶液中有 a mol H ，则此时溶液中含 NO 的物质的量为( ) 3A0.5 a mol B(0.1 a)molC0.1 a mol D2 a mol12有某硫酸和硝酸的混合溶液 20 mL，其中含有硫酸的浓度为 2 molL1 ，含硝酸的浓度为 1 molL1 ，现向其中加入 0.96 g 铜粉，充分反应后(假设只生成 NO 气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )A89.6 mL B112 mLC168 mL D224 mL二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13(8 分)A 是一种白色晶体，它与浓 NaOH 溶
6、液共热，放出无色气体 B，用圆底烧瓶收集干燥的 B，按下图所示装置仪器进行实验。挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。A 与浓 H2SO4反应，放出无色气体 C。用圆底烧瓶收集干燥的 C，仍按下图所示装置仪器进行实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。(1)A 的化学式是_。(2) 可用于除去 B 中水分的干燥剂是_。收集气体 B 的方法是_。(3)收集气体 C 的方法是_。14(15 分)将红热的固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A 在常温下不与空气反应，且有以下变化：气体 A Error! H2O 请回答下列问题：(1)甲_、乙_、丙_、B_(填化学式)。(2)甲
7、与乙反应的化学方程式为_。(3)乙与丙也能反应，写出离子方程式_。.(4)若常温下 A 的体积是 5.6 L，则相同条件下从澄清石灰水中挥发出的 B 的体积约为_L。15(15 分)(2013许昌质检)某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。(1)A 处是气体发生装置，A 中所用的试剂只能从下列物质中选取：硝酸铵；碳酸铵；碳酸氢铵；氯化铵；熟石灰；氢氧化钠。若 A 中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器为_(选填下列仪器编号，固定装置省略)。(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安
8、全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：_；_。(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置 B 的作用是_；写出 C 中发生反应的化学方程式：_；若 A、B 处试剂足量，则装置 D 中可以观察到的实验现象有_。16(14 分)在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是_。(3)待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是_。(4)若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体 5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_。
9、.课时作业(十) 1A B、C、D 选项是常见的大气污染的结果，均与人为排放的氮的氧化物有关。而 A选项则是一种自然现象。2D A、B 项中的气体在常温下不共存；C 项的气体均用向下排空气法收集。3B 见光易变质的试剂一般保存在棕色试剂瓶中。4C A 项中，有的铵盐受热分解产生氨气(如 NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵在 400 以上发生分解，产生 N2、NO 2和 H2O)；B 项中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除 NH 中的 N 呈3 价外，还可能含有其他价态的氮元素(如 NH4NO3中的 N 有 43、5 两种价态)；C 项中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，
10、即加热时，生成 NH3，不加热时，往往生成 NH3H2O；D 项中，可用加热法分离 NH4Cl 和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。5D 由储气瓶的连接方式知，瓶内只能收集密度小于空气的气体，NO 2、HCl 排除；由尾气吸收装置知，该气体为极易溶于水，C 项被排除。6C 硫酸电离的 H 使溶液呈酸性，NO 在酸性条件下具有强氧化性，与铜反应，A 错 3误；氨气极易溶于水且氯化铵溶液显酸性，更利于氨气溶于水，B 错误；NH 4HCO3NH3H 2OCO 2，H 2O、CO 2均能被碱石灰吸收，C 正确；氨气溶于水后= = = = = 大部分
11、以 NH3H2O 的形式存在，D 错误。7A B 项现象正确，解释错误，NH 3应与 H2SO4反应，只是因为 H2SO4不具有挥发性，观察不到现象；C 项解释错误，除 AlCl3可能外，像 CuCl2、FeCl 3也符合现象；D 项解释错误，NH3不属于碱，NH 3溶于水后生成碱(NH 3H2O)。8C 设圆底烧瓶的体积为 V L，所含气体的物质的量为 x。则 c(NH3H2O) mol/L，xV而 3NO2H 2O=2HNO3NO， c(HNO3) mol/L，C 项正确。23x mol23V L xV9B 由题意，无色混合气体中一定无 NO2,100 mL 气体通入浓 H2SO4后，体积
12、变为 80 mL，一定有 NH3，经 Na2O2后变为红棕色，则含有 CO2和 NO，最后无气体剩余，则不含 N2。10C 3 体积的 NO2通过饱和 NaHCO3溶液，发生的反应有3NO22NaHCO 3=2NaNO3H 2ONO2CO 2，剩余气体通过浓硫酸后除去 H2O，通过 Na2O2时发生反应 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2，此时剩余气体为 1 体积 O2和 1 体积 NO，排水法收集气体时发生反应 4NO3O 22H 2O=4HNO3，显然 O2过量，剩余 0.25 体积 O2。11B 首先判断 Cu 与硝酸谁过量，经判断知 HNO3过量，Cu 全部反应，根据溶液中的
13、电荷守恒， n(NO ) n(H )2 n(Cu2 )。则 n(Cu2 ) 0.05 mol，所以 n(NO 33.2 g64 gmol 1) a mol0.05 mol2( a0.1)mol。 312D 铜粉溶解于酸的离子方程式为：3Cu 8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 30.015 mol 0.1 mol 0.02 mol经比较 Cu 不足。由 Cu 的量求得生成 NO 为 0.01 mol，即标准状况下的气体的体积为224 mL。13解析： 此题为一推断型的实验题。由题给条件可知，B 为 NH3，C 为 HCl 气体，所以 A 为 NH4Cl。NH 3为碱性气体，只能用碱石灰
14、或生石灰、KOH 固体等不与氨反应的干燥剂干燥。氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。答案： (1)NH 4Cl (2)碱石灰 向下排空气法(3)向上排空气法14解析： 由溶液乙久置呈黄色可知乙为浓硝酸，从而知甲为炭，气体 A 为 CO2和NO2混合气体，B 为 NO；由 C 为蓝色溶液可推知 C 中含有 Cu2 ，即丙为铜。答案： (1)C HNO 3 Cu NO.(2)C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O= = = = = (3)Cu4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O 3(4)1.4915解析： 解答本题要注意以下两点：(1)题目对制取氨气的药品有限制条件。(2)
15、根据实验的药品特点选择仪器和分析装置的作用及实验现象。答案： (1)或 e、f、g、h(2)在装置 C 与 D 之间增加一个防倒吸装置在 D 后增加一个尾气吸收装置(3)吸收 CO2和水蒸气，并生成 O24NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色16解析： (4)运用电子守恒列式得Error!解得Error!则消耗的 HNO3为： mol2 mol0.65 mol。12.864 5.622.4(气体) g/mol41.2 g/mol，M460.175 300.0750.25即 (气体)41.2。Mr答案： (1)Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O(2)3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O(3)H2SO4提供 H ，NO 继续与 Cu 发生反应：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3 3(4)0.65 mol 41.2
