1、第一节氧化还原反应方程式的配平 第四章氧化还原反应 第一节氧化还原反应方程式的配平 无机化学多媒体电子教案 氧化数法离子 电子法 1 氧化数 定义 1970年国际纯粹与应用化学联合会确定 IUPAC 元素的氧化数是元素的一个原子的形式荷电数 这个荷电数可由假设把每个键中的电子指定给电负性较大的原子而求得 4 1 1氧化数法 如 H Cl共用电子对靠近Cl一边 电负性H Cl 电负性 是指分子中元素原子吸引电子的能力元素原子吸引电子能力越大 其电负性越大元素原子吸引电子能力越小 其电负性越小 元素的氧化数是指该元素原子在其化合态中的形式电荷数 定义 1 氧化数 在共价化合物中 元素的氧化数等于该
2、元素的原子偏近或偏离的形式电荷数 如HCl HCl CO2 4 2 氧化数 1 1 CO 定义 1 氧化数 在离子化合物中 简单阳 阴离子所带的电荷数即为该元素原子的电荷数 如NaCl NaCl CaSO4 2 6 2 氧化数 1 1 CaSO 1 氧化数 定义 1 在单质中 元素原子的氧化数为零 1 氧化数 规则 2 O的氧化数一般为 2 但氟化物如O2F2OF2OFOF氧化数 1 1 2 1 过氧化物H2O2Na2O2HONaO氧化数 1 1 1 1 3 H的氧化数一般为 1 但活泼金属氢化物如NaHCaH2NaHCaH氧化数 1 1 2 1 4 中性分子中 各元素原子的氧化数的代数和为零
3、 如P2O5PO氧化数x 22x 5 2 0 5 如Fe3O4FeO氧化数x 23x 4 2 0 8 3 5 复杂离子中 各元素原子氧化数的代数和等于离子的总电荷 1 氧化数可以是正数 负数 整数 分数 零 2 氧化数与共价数不同如C氧化数C共价数CO2 44CH4 44 元素原子氧化数升高的总数等于元素原子氧化数降低的总数 2 反应前后各元素的原子总数相等 配平原则 2 配平方法 2 找出元素原子氧化数降低值与元素原子氧化数升高值 写出未配平的反应方程式HClO3 P4 H2O HCl H3PO4 HClO3 P4 H2O HCl H3PO4 配平原则 3 根据第一条规则 求出各元素原子氧化
4、数升降值的最小公倍数 10HClO3 3P4 H2O 10HCl 12H3PO4 配平原则 2 找出元素原子氧化数降低值与元素原子氧化数升高值 写出未配平的反应方程式PbO2 MnBr2 HNO3 Pb NO3 2 Br2 HMnO4 H2O PbO2 MnBr2 HNO3 Pb NO3 2 Br2 HMnO4 H2O 例 3 根据第一条规则 求出各元素原子氧化数升降值的最小公倍数 2 7 14 5 2 2 14 例 简单 快捷 氧化数法课堂练习 优点 1 反应过程中氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数 2 反应前后各元素的原子总数相等 原则 4 1 2离子 电子法 2 将反应分解为两个半
5、反应方程式 写出未配平的离子反应方程式 步骤 右边多1个O原子 左边加1个H2O 右边加2个H 2 将反应分解为两个半反应方程式 1 使半反应式两边相同元素的原子数相等 左边多4个O原子 右边加4个H2O 左边加8个H 步骤 H2O 2H 2 2 将反应分解为两个半反应方程式 1 使半反应式两边相同元素的原子数相等 2 用加减电子数方法使两边电荷数相等 步骤 3 根据原则1 求出最小公倍数 乘以两个半反应式 并相加 4 整理 即得配平的离子反应方程式 步骤 2 将反应分解为两个半反应方程式 写出未配平的离子反应方程式 例 2 将反应分解为两个半反应方程式 1 使半反应式两边相同元素的原子数相等
6、 例 右边多1个O原子 左边加2个OH 右边加1个H2O 3 根据原则1 求出最小公倍数 乘以两个半反应式 并相加 以上即为配平的离子反应方程式 例 注意 在配平半反应式 如果反应物 生成物所含氧原子数不等时 可根据介质的酸碱性条件来配平 优点 1 在配平时 无须知道元素的氧化数2 能反映在水溶液中的氧化还原本质 但不能配平气相或固相反应式 4 1 2离子 电子法课堂练习 第一节结束 第一节结束 第四章氧化还原反应 无机化学多媒体电子教案 1 H2O2 Cr2 SO4 3 KOH K2CrO4 K2SO4 H2O 3H2O2 Cr2 SO4 3 10KOH 2K2CrO4 3K2SO4 8H2O 返回 H2O2 Cr2 SO4 3 KOH K2CrO4 K2SO4 H2O 氧化还原反应式配平课堂练习 请返回 氧化还原反应式配平课堂练习 Fe2 Fe3 返回 氧化还原反应式配平课堂练习 2 K2MnO4 H2O KMnO4 MnO2 KOH 返回 2 请返回
