1 2 1原子能级 简并度 1 原子中电子的状态由下列四个量子数来确定 主量子数n n 1 2 3 代表电子运动区域的大小和它的总能量的主要部分辅量子数 代表轨道的形状和轨道角动量 这也同电子的能量有关 对等的电子顺次用s p d f字母表示磁量子数 即轨道方向量子数 m 0 1 2 代表轨道在空间的可能取向 即轨道角动量在某一特殊方向的分量自旋量子数 即自旋方向量子数 ms 1 2 代表电子自旋方向的取向 也代表电子自旋角动量在某一特殊方向的分量 例 计算每一个壳层 和次壳层 2 2l 1 个 可以容纳的最多电子数 2 电子具有的量子数不同 表示有不同的电子运动状态 例 计算1s和2p态的简并度 1 2 1原子能级 简并度 1 2 3波尔兹曼分布 2 分别处于Em和En能级上的原子数nm和nn必然满足下一关系 3 为简单起见 假定 1 2 4辐射跃迁和非辐射跃迁 1 辐射跃迁 发射或吸收光子从而使原子造成能级间跃迁的现象 2 非辐射跃迁 原子在不同能级跃迁时并不伴随光子的发射和吸收 而是把多余的能量传给了别的原子或吸收别的原子传给它的能量
