1、酸碱中和滴定实验操作方法一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶（1） 酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因；（2） 对比滴定管和量筒刻度的不同。二.实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）（3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。（4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。（5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。
2、计算时可用公式：c（H +）= c（ OH-）V（碱）V（酸）求。原理：c（H +）V（酸） = c（OH -）V（碱） 三、练习：用 0.1molL 的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：1配制稀硫酸溶液 100mL，操作方法是：在_里盛适量蒸馏水，用_滴定管取1mL 浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的_中，并用_搅拌，以达_的目的。将_后的溶液沿_注入_中，用蒸馏水洗涤_和_23 次，洗液都注入_中，振荡摇匀后，将水注入_，直至液面接近刻度线_处，改用_加水至_。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。2滴定：用酸式滴定管取 10mL 稀硫酸，注入_中，滴入
3、 3 至 5 滴酚酞并摇匀后，用 0.1molL 的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液_，即达滴定终点。3记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。4讨论：碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用_洗净再用_润洗，盛待测硫酸溶液的容器是_，容器在盛稀硫酸前，要用_洗。碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度_（偏高、偏低、不受影响，下同） 。滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸 10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果_。滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度盛
4、稀硫酸的容器内盛 10mL 稀硫酸后，再加入 10mL 水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将_。滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将_。实验报告单时间： 地点： 同组同学：一：实验目的：二：实验用品：实验仪器：实验药品：三：实验原理：四：实验过程：五.实验纪录：待测酸溶液体积 标准碱溶液的体积滴定次数mL 滴定前 滴定后 体积第一次 第二次 第三次六.实验结果：七.常见误差分析：根据：c（H +）V（酸） = c（OH-）V（碱）分析操作及读数 误差原因 导致未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或所用的滴定管用待测液洗涤锥形瓶洗涤后的锥形瓶未干燥标准液漏滴在锥形瓶外 1 滴待测液溅出锥形瓶外 1 滴 移液管悬空给锥形瓶放待测液移液管下端的残留液吹入锥形瓶内滴定前仰视滴定管读数，滴后平视滴前平视，滴后仰视滴前仰视，滴后俯视滴定管滴前有气泡，滴后无气泡滴定管滴前无气泡，滴后有气泡达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液
