1、黄冈中学2016年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(A卷)可能用至 U的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 Ba=137 Fe=56一、选择题。(每小题只有1个答案 共18分)1、卜列有关物质分类或归类正确的一组是液氨、液氧、干冰、氯化银均为化合物氢硫酸、 明矶、小苏打、纯碱、硫酸铜晶体均为盐碘酒、 NaQ、NaCO、NaHCO N&SQ土匀为钠盐)盐酸、牛奶、双氧水、氨水均为混合物 豆浆、食醋均为溶液A.和B.和 C .和D.2、某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜,他设计了两套方案,方案I :利用锌与足量稀 硫酸反应制氢
2、气,氢气还原氧化铜;方案n:氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜,然后用锌与硫酸铜反应制备铜。下列关于方案I和n的评价不正确的是(A.B.C.D.天然气与煤、柴油相比较是较清洁的能源 者大 燃烧天然气也是酸雨的成因之一等质量的CH和CO产生的温室效应也是前A. B4、从某些性质看: 反应:2Na 只有C . D .NH 和 H2O, NHT 和 HsO+,+ 2NH=2NaNH+ H4NHT和OH, N3和O一两两相似,据此判断下列 CaO + 2NHCl=CaCl2 + 2NH3T + H2O方案n比方案I操作简便等质量的锌,相同条件下在方案I和方案n中制得的铜的质量相同 等质量的H2SQ参加反应,方
3、案I制取铜的质量比方案n的少 为了加快锌与稀硫酸反应,可以在溶液中加入少量氧化铜CH和CO产3、已知天然气的主要成分 CH是一种会产生温室效应的气体,相等分子个数的 生的温室效应,前者大。下面是有关天然气的几种叙述,其中正确的有3Mg(NH)2=MgN2 + 4NH T NHCl + NaNH=NaCl+ 2NH T其中正确的是()A. B . C .D.5、下列各组物质间不能通过一步反应就能实现如图转化的是XYZAH2SOHCl,H2OBCuSOCuCl2Cu(OH)2CCaCOCOK2CODCa(OH)2NaOHMg(OH()B. 1: 4: 2C. 1: 2 : 4D. 1: 3 : 2
4、Na+、6、在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中,含有 Na+、SO42-、Cl-、NO3-,已知其中 SO42-、NO3-的个数比为8:1:2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的 分子”个数比为(7、用化学方法鉴别下列各组物质时,所需试剂最少的是A.稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 、氢氧化钾B.氢氧化钠溶液、氢氧化钢溶液、硝酸钙溶液、无色酚酬:C.氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硫酸钠溶液D.碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钢溶液、氯化钾溶液8. M、N两种物质的溶解度曲线如右图所示。12c时往一杯100g水中加入质量都是 ag的M和N两种物质(假设两种物质的溶解性互不影响 )
5、,制成混合物。将该混合物的温度降低到trC,下列说法正确的是A. 12c温度下,得到的溶液中溶质M、N的质量分数都为a%B.温度降低到t1C时,溶液中两种物质均饱和C.如果温度升高,溶液中将析出 N的晶体,溶质 M的质量分数保持 不变,溶质N的质量分数将减小D.温度降到t1C时,溶液中N的质量分数大于 M的质量分数)NaOH固体铜、铁混合粉末加入到盛有 烧杯中物质组成的说法正确的是FeC3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,有关A.溶液中一定含有 B.溶液中一定含有 C.溶液中一定含有FeC3,FeC2,FeC2、(固定一定有 Cu,可能有Fe固体一定含CuCuC2,固体一定含有 Cu
6、9、如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOHK体上滴几滴浓氨水, 即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是选项实验现象解释浓盐酸附近产生白烟NH与HCl反应生成了 NHCl固体浓硫酸附近无明显现象NH与浓硫酸不发生反应氯化物溶液中有红褐色沉淀该溶液一定有FeCl3溶液干燥的红色石蕊试纸小艾色, 湿 润的红色石蕊试纸艾盅NH是一种可溶性碱氨化物溶液湿润的红色行盛试维 干燥的红色石蓝试蛾A B . C . D .10、已知铜、铁均能与FeC3 溶液反应,Cu+2FeC3=2FeC2+CuC2, Fe+2FeC3=3FeC2。现将D.溶液一定含有 FeC2,固体一定是Fe和C
7、u11、工业上可利用黄铁矿(主要成分是Fe2S)煨烧的产物冶炼铁和生产硫酸,其反应方程如下:Fo inn 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Fe2O3+3COa,日 fo ino,2Fe+3CO2 2SO2+O2高温2SO3 SO3+H2OH2SO4表示两端的物质能反应,“一”表示物质间存在转卜列说法不正确的是(A.反应均有元素化合价发生变化B.反应 不属于四种基本反应类型中的任何一种,反应 属于化合反应C.将100g蒸储水加入100g 98%的浓硫酸中,可配制 200g质量分数为49%的稀硫酸D.将5g SO3溶于95g水形成溶液,其溶液中溶质的质量分数大于5%12、已知A、B、C
8、 口 E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质,其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂。F是常见的一种红棕色 物质。它们之间存在如图所示的关系(图中“一”化关系,部分物质和反应条件未标出)。下列说法错误的是()A. A物质可能是碳酸钠或者碳酸氢钠B. C物质一定条件下也可以转化为B物质或E物质C. F转化为C不一定是置换反应D.图中一共11个反应,至少有 4个反应为复分解反应二、填空及简答题。(4个小题,共21分)13、(6分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为 46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是;(2)由粮食发酵获得 X
9、的化学变化过程中,最主要的两个反应是粮食中淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖葡萄糖催化分解成X物质和另一种氧化物。写出反应化学方程式(3) X可以和金属钠发生置换反应放出氢气,反应的化学方程式是14、(6分)实验室用铜和硫酸制取CuSO有下列几种做法:(1)甲学生进行了下列实验:取 6.4 g铜片和10 mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,发现溶液慢慢变成蓝色,同时有刺激性气味气体生成。写出反应的化学方程式 (2分)直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识,认为烧 瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是: 。(2)乙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是第一
10、步:2Cu+ O=2CuQ第二步: 。对比甲的方案,乙同学的优点是D-cX NF:EFjl9 k GpI1IIA 武生物酸 盐15、(4分)以化合价为纵坐标,物质的类别为横坐标所绘制 的图像叫价类图。右图为硫的价类图,请分析该图后填空:(1) E点表示的是二氧化硫,写出他的一条物理性质;(2)右图中可表示K2SQ这种盐的点是 (填字母);(3) A点表示的物质类别是 ;(4)写出由D点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。G、F、X是单质,通常情况下,E为难I的常用方法,物质间转化关系如图所示,16、(5分)已知D是生活中最常见的液态化合物, 溶于水的白色固体,反应为实验室制气体化合物部
11、分产物已略去。请回答下列问题:+x3+Na1coibP逋电(D 丫中阴离子的结构示意图为 。(2)反应中属于复分解反应的有 (3)写出反应的方程式 (4)反应的现象是(5)写出反应的方程式 三、实验及计算(2题,共11分)17、(8分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备 氢化钙。(提示:氢化钙通常用氢气与钙加热制得,金属钙的化学性质很活泼,容易与氧 气、水反应。)请回答下列问题:(1)氢化钙属于离子化合物,其阴离子符号为 。(2)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为_一 a (填仪器接口的字母编号)。(3)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气
12、密性后, 装入药品;打开分液漏斗活塞; (请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热,充分冷却(4)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚Mt后显红色。该同学据此判断,上述实验确有CaH生成。写出CaH与水反应的化学方程式 ;该同学的判断不准确,原因是 。(5)通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不 计)。样品纯度的测定步骤如下:检查装置气密性,装入药品,按图(固定装置省略)所示连接仪器。调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一 水平。读取液面所在的刻
13、度数据为10.0 mL。将Y形管慢慢倾斜,直到 A端的水全部与B端的样 品混合。反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为 110.0 mL。回答下列问题:(5)如何判断样品与水完全反应: 。(6)反应生成氢气的体积为 mLo(7)已知该实验条件下,氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为 。(结果精确到0.1%)18、(3分)将6g生铁样品加入到盛有 100g质量分数为14.7%的过量硫酸的烧杯中(样品中杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后过滤,称得滤液的质量为105.4g,试计算:(1)该生铁样品中铁的质量分数(要写出计算步骤,结果保留一位小数)(2)如果继续加
14、热生铁样品至没有气泡冒出,过滤,将滤液蒸干,可以得到固体多少 克?(固体中不含结晶水)参考答案黄冈中学2016年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(A卷)题号123456789101112答案BBCDDBDDCBCD13、(1) C 2H6O (或 C2H50H(2) (C 6Hi0Q)n (淀粉)+ nH 2。I 事 n C6H12Q(葡萄糖)C6H12Q (葡萄糖), 2C2Hs0H + 2CO2(3) 2c2H5OH + 2Na = 2 C 2H5ONa + H214、(1) Cu + 2H 2sCuS04 + S02 + H 20随着反应进行,浓硫酸浓度逐渐变小,不能再与Cu反
15、应(2) CuO + H 2SQ = CuSO4 + H 20制取同量的CuSO,乙消耗的硫酸更少;15、(1)刺激性气味的气体(2) G (3)单质吩16、(1)(2)(3)(4)剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体不产生污染气体SO(4) MgS04 + 2NaOH = Mg(0H)2 + NazSQ(5) CaC2 + Na2CO3 = CaC(3 + 2NaCl17、(1) H -(2) i-e, fd, c-j , k(或 k, j)(3) BADC (4 )CaH2+ 2H2O=Ca(OH+ 2H2 T金属钙与水反应也有类似现象(5)气泡不再产生(合理答案均可)100.088.4%18、(1) 93.33%(2) 22.8