1、第2节电解质,考点一 电解质及其电离【核心知识通关】1.电解质及其电离：,电离,强酸,强碱,弱酸,弱碱,水溶液,熔融,2.电离：(1)概念：电解质在_中或_下，离解成自由移动的离子的过程。(2)条件：溶于水或熔融。,水溶液,熔融状态,3.电离方程式的书写：(1)强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。如Na2SO4： ，HClO： 。,HClO H+ClO-,Na2SO4=2Na+,=,(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如H2CO3： ， ；Fe(OH)3： 。,(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴
2、离子不同。如NaHSO4溶液中：_NaHCO3溶液中： ， 。,【特别提醒】(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如MgCl2、H2SO4是电解质；CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。,(2)电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。(3)弱电解质溶液中至少存在水分子和弱电解质分子两种分子。,【高考模拟精练】1.下列说法正确的是()A.(2014福建高考)NaHCO3的电
3、离方程式为NaHCO3=Na+H+ B.(2012山东高考改编)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质,C.(2013重庆高考)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D.(2013天津高考)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质,【解析】选B。NaHCO3在水溶液中电离时， 不能全部电离，不应拆开，A错误；SO3为非电解质，C错误；BaSO4的水溶液虽导电能力较差，但其溶解的部分能全部电离，所以BaSO4为强电解质，D错误。,2.(2016郑州模拟)下列说法中，正确的是()A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电
4、能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、 D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电,【解析】选D。三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+、 ，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3H2O，溶液能导电，D正确。,3.(2016宁德模拟)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A.BaSO4 Ba2+ B.CH3COOH CH3COO-+H+C.MgCl2=Mg2+2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2+2
5、OH-,【解析】选A。BaSO4是强电解质，溶于水的部分完全电离，不能用“ ”，A项书写错误；CH3COOH是弱电解质，部分电离，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。,4.(2016南阳模拟)将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质顺序排列，正确的是()A.硫酸烧碱醋酸B.硫酸铜醋酸C.高锰酸钾乙醇醋酸D.磷酸二氧化碳硫酸钡,【解析】选C。烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，A错误；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，C正确；硫酸钡是盐，
6、属于强电解质，D错误。,【加固训练】下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.B. C. D.,【解析】选D。BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的；NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电；熔融态的离子化合物中存在自由移动的离子，能导电；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。
7、,考点二 离子反应离子方程式的书写与正误判断【核心知识通关】1.离子反应发生的条件：(1)复分解反应类型。,难溶,难电离,挥发性,(2)氧化还原反应类型。强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_。,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,2.离子方程式：(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧
8、化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_来表示。,H+OH-=H2O,【特别提醒】(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na+H+ ”。,(3)氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3+H2O”。(4)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。,【典题技法归纳】(2015山东高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液： B.向Na2SiO3溶
9、液中通入过量SO2：,C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：D向CuSO4溶液中加入Na2O2：,【典题剖析】,【解析】选D。硝酸具有强氧化性，可以与 发生氧化还原反应，A错误；过量的二氧化硫会生成亚硫酸氢根，B错误；一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C错误；D相当于是过氧化钠和水的反应与氢氧化钠和硫酸铜反应的加和，D正确。,【归纳总结】离子方程式正误判断的方法1.总体思路：,2.具体方法“六查”：(1)“一查”是否符合客观事实。如2Fe+6H+=2Fe3+3H2()，因H+不能把Fe氧化成Fe3+。,(2)“二查”“=”“ ”“”“”是否使用恰当。如用饱和FeCl3溶液制备胶体
10、：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+()，因Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“”。,如NaHCO3溶液因水解呈碱性： +H2O=H2CO3+OH-()，因 水解过程很微弱，应用“ ”表示而不能用“=”。,(3)“三查”拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2CO2+2H2O()，因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和 。如Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-()，因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。,(4)“四查”是否“漏写”离子反应。如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ =BaSO4()，因忽略氢离子和氢氧
11、根离子的中和反应。,(5)“五查”反应物的“量”过量、少量、足量等。如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合： +Ca2+OH-=CaCO3+H2O()，因未考虑反应物中量的关系。,(6)“六查”是否符合三个守恒。质量守恒。如Na+H2O=Na+OH-+H2()，因反应前后氢原子的数目不等。电荷守恒。如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+()，因电荷不守恒。,得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+ =Fe3+2H2O+NO()，因氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。,【高考模拟精练】1.(2016东营模拟)下列离子
12、方程式的书写正确的是()A.误将洁厕灵与消毒液混合：2H+Cl-+ClO-= Cl2+H2OB.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH-= Na2SiO3+H2O,C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+Mn +4H+= +Mn2+2H2OD.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-,【解析】选A。误将洁厕灵与消毒液混合，盐酸与次氯酸盐发生氧化还原反应生成氯气和水，故A正确；玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，发生反应SiO2+2OH-=Si +H2O，故B错误；高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫，发生反应5SO2+2Mn +2H2O=5 +2Mn2+4H+，故C
13、错误；用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，发生反应2I-+2H+H2O2=I2+2H2O，故D错误。,2.(2013全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应： +2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,【解析】选D。金属铁和盐酸反应时，因为H+的氧化性比较弱，只能把铁氧化为正二价的铁，故不能生成三价铁离子，A项错误；金属钠是一种非常活泼的金属，所以当它
14、遇到CuSO4溶液时，优先与水发生反应，故不能置换出金属铜，B项错误；碳酸氢钠在水溶液中电离出的是钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子，故反应时应为碳酸氢根离子与氢离子发生反应，C项,错误；氢氧化镁和氢氧化铁均为不溶于水的碱，故在书写离子方程式时应写成化学式，且氢氧化铁比氢氧化镁更难溶于水，故可以用氢氧化镁制取氢氧化铁，D项正确。,3.(2016三明模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+ +Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB.向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-C.向Ca(ClO)2溶液中通入过
15、量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+ D.FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O2=2Fe3+2OH-,【解析】选A。NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为21时，反应使溶液呈中性，离子方程式为2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，A正确；不满足电荷守恒，应该为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，B错误；HClO能将 氧化，离子方程式为Ca2+2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4+4H+2Cl-+ ，C错误；酸性溶液中不可能得到OH-，正确的是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O，D错误。,4.(2016渭南模拟)下列表示对应化学反应的
16、离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+I +3H2O=3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热： +OH- NH3+H2O,C.将过量二氧化碳通入氨水中：CO2+NH3H2O=HC +D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+3N =Ag+3NO+H2O,【解析】选C。在酸性溶液中用KIO3氧化KI，离子方程式：5I-+I +6H+=3I2+3H2O，故A错误；向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，离子方程式：HC +3 +2OH- 3NH3+3H2O+CO2，故B错误；将过量二氧化碳通入氨水中，离子方程式：CO2+NH3H2O
17、=HC+ ，故C正确；用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H+N =3Ag+NO+2H2O，故D错误。,5.(1)2015全国卷28(3)ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。(2)(2014重庆高考节选)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_。,(3)(2014全国卷节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。,【解析】(1)ClO2能把碘离子氧化为碘单质，自身被还原为氯离子，写出对应离子方程式配平
18、即可。(2)除去MgO中的SiO2杂质，要利用二者性质的差异性，即SiO2能和强碱反应而MgO与之不反应，则可以加入NaOH或KOH等强碱溶液，发生的离子反应为SiO2+2OH-=Si +H2O。,(3)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，则该黄绿色气体是Cl2，该反应为氧化还原反应，反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O。答案：(1)2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O(2)SiO2+2OH-=Si +H2O(3)PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O,【加固训练】1.下列反应的离子方程式正确的是()A.锌片插入硝酸银溶液
19、中：Zn+Ag+=Zn2+AgB.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OC.少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na+OH-+H2D.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H2O,【解析】选B。离子方程式电荷不守恒，正确的为Zn+2Ag+=Zn2+2Ag，A错误；离子方程式原子不守恒，正确的为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，C错误；碳酸氢钙是易溶于水的强电解质，应该拆成离子，正确的为HC +CH3COOH=CH3COO-+CO2+H2O，D错误。,2.(2016淮北模拟)下列指定反应的离子方程式正确
20、的是()A.铜溶于稀硝酸：Cu+2H+N =Cu2+NO2+H2OB.氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C.用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2OD.将过量二氧化硫通入氨水中：SO2+NH3H2O=HS +,【解析】选D。铜溶于稀硝酸反应生成NO气体，正确的离子方程式为3Cu+8H+2N =3Cu2+2NO+4H2O，A错误；次氯酸是弱酸不能拆开，正确的离子方程式为Cl2+H2O H+Cl-+HClO，B错误；氯化银是难溶固体不能拆成离子，正确的离子方程式为AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O+Cl-，C错误；过量二氧化硫通入
21、氨水中反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为SO2+NH3H2O=HS + ，D正确。,3.下列反应的离子方程式正确的是()A.过氧化钠固体与水反应制氧气：2 +2H2O=4OH-+O2B.在100 mL浓度为1 molL-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ +4H+,C.1 molL-1的NaAl(OH)4溶液和2.5 molL-1的盐酸等体积混合：2Al(OH)4-+5H+=Al(OH)3+Al3+5H2OD.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸： +H+=HC,【解析】选C。过氧化钠属于氧化物，不能拆开，A错误；硝酸(H+
22、、N )的氧化性强于Fe3+，故Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2发生氧化还原反应生成NO，B错误；1 molL-1的NaAl(OH)4溶液和2.5 molL-1的盐酸等体积混合，离子方程式为2Al(OH)4-+5H+=Al(OH)3+Al3+5H2O，C正确；醋酸是弱电解质，不能拆开，D错误。,考点三 离子大量共存问题【核心知识通关】1.所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则_大量共存。,不能,2.下列各组离子均不能大量共存，请用离子方程式表示出其不能大量共存的原因。(1)OH-、Fe3+：_。(2) 、H+： 。(3)H+、ClO-：
23、_。,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,H+ClO-=HClO,(4) 、OH-： 。(5)Fe3+、SCN-：_。(6)Fe3+、I-：_。(7)含有大量 的溶液中H+、Fe2+： 。(8)Al3+、 ： 。,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,2Fe3+2I-=2Fe2+I2,【特别提醒】判断常见离子共存时的考虑注意事项(1) ：考虑生成气体和沉淀。(2) ：考虑生成气体、沉淀和其还原性。(3)Fe3+：考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。,(4)Al3+：考虑生成Al(OH)3、双水解。(5)I-只考虑其还原性。(6)N (H+)：考虑酸性及N 在酸性条件下的强氧化性。,【方法规
24、律】判断离子大量共存的“四个要点”多种离子能否大量存在于同一溶液中，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。,【高考模拟精练】1.(2015江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、 、Cl-B. =110-13molL-1的溶液中： 、Ca2+、Cl-、,C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、 、 D.水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、Na+、Al(OH)4-、,【解析】选B。使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，则Al3+不能大量共存，A项错误； =110-13molL-1的溶液的pH=1，为强
25、酸溶液，离子可以大量共存，B项正确；与Al反应能放出氢气的溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，亚铁离子不能在碱性溶液中大量共存，硝酸根离子在酸性溶液中与亚铁离子因发生氧化还原,反应不能大量共存，C项错误；水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液呈强酸性或强碱性，在酸性条件下四羟基合铝酸根离子和碳酸根离子不能大量共存，D项错误。,2.(2016阜阳模拟)下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是()A.在含有大量I-的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、 、Cl-、NC.pH=13的溶液：S2-、S 、S 、Na+D.在加入Al能放出大量H2
26、的溶液中： 、S 、Cl-、HC,【解析】选C。Fe3+、I-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，N 在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故B错误；pH=13的溶液中存在大量氢氧根离子，S2-、S 、S 、Na+之间不反应，且都不与OH-反应，,在溶液中能够大量共存，故C正确；加入Al能放出大量H2的溶液为酸性或碱性溶液，HC 能够与H+或OH-反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误。,3.(2016亳州模拟)下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、 、Cl-、S2-B.酸性
27、溶液中可能大量存在Na+、ClO-、 、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SCN-,【解析】选C。Al3+、S2-发生水解相互促进反应而不能大量共存，A错误；酸性条件下，ClO-、I-发生氧化还原反应而不能大量共存，且H+与ClO-不能大量共存，B错误；弱碱性条件下，这几种离子之间不反应，HC 水解导致溶液呈弱碱性，能大量共存，C正确；中性条件下，Fe3+、SCN-生成络合物而不能大量共存，D错误。,4.(2016北京房山区模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1 molL-1NaHCO3溶
28、液：K+、Al(OH)4-、Cl-、NB.使甲基橙变红色的溶液： 、Cu2+、ClO-、Na+C.c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、 、ND.含有Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、 、Cl-,【解析】选D。HC 与Al(OH)4-不能大量共存，A错误；使甲基橙变红色的溶液呈酸性，ClO-结合H+生成次氯酸不能大量共存，B错误；c(H+)=110-13molL-1的溶液呈强碱性，Mg2+、Cu2+不能大量共存，C错误；溶液含Fe3+，所给离子可以大量共存，D正确。,【加固训练】1.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液中：I-
29、、Ba2+、 、Cl-B.1.0 molL-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、C.与铝反应产生大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、 、 D.水电离的c(H+)=1.010-13molL-1溶液中：CH3COO-、K+、 、Br-,【解析】选D。常温下，使甲基橙变红色的溶液pH3.1，呈酸性， 能与H+反应，A错误； 在酸性条件下具有强氧化性，3Fe2+4H+ =3Fe3+NO+2H2O，B错误；与Al反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性或强碱性，若溶液呈酸性， 不能大量共存，若溶液呈强碱性，Mg2+不能大量共存，C错误；常温下，水电离产生的c(H+)=10-13molL-1的溶液pH=13
30、或1，pH=13时CH3COO-能大量共存，D正确。,2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.在80pH=10的溶液中：Na+、CH3CHO、 、 B.溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl-、 C.与镁反应只产生氢气的溶液中： 、Cl-、H+、Al3+D. =1.010-12溶液中：Cl-、K+、 、CH3COO-,【解析】选B。碱性条件下，CH3CHO、 发生反应不能大量共存，A错误；几种离子之间不反应，碳酸酸性小于盐酸、硝酸，这几种离子和二氧化碳也不反应，能大量共存，B正确；硝酸具有强氧化性，硝酸和镁反应生成氮的化合物而不生成氢气，C错误；=1.010
31、-12溶液呈强酸性，CH3COO-不能大量存在，D错误。,课时小结构建知识体系明确掌控重点【脉络构建】,【核心要素】1.常见的强酸、强碱均为强电解质：(1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。(2)强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。,2.常见的弱酸、弱碱均为弱电解质：(1)弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等。(2)弱碱：NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。3.记忆4种有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、 (紫红色)。,4.掌握4种氧化性离子与7种还原性离子：(1)氧化性离子： (H+)、Fe3+、 (H+)、ClO-。(2)还原性离子：I-、Fe2+、 、S2-、 、HS-、Br-。5.在碱性溶液中不能大量存在的离子： 、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Fe3+、Fe2+。,6.在酸性溶液中不能大量存在的离子：Al(OH)4-、ClO-、CH3COO-、 、 、S2-。7.常见既与酸反应又与碱反应的离子： 、HS-、 、 。,
