1、评语Comment教师签字日期Signature of TutorDate:成绩Scor e学时Tim e2姓名Name学号Student No.班 级Class组别Gro up项目编号Item No.项目名称Item实验二：硬度的测定（络合滴定法）碱度的测定（酸碱滴定法）盐酸的标定课程名称Course水分析技术教材Textbook水质检验技术实验时间、地点二、实验目的1 .学会EDTA标准溶液的标定方法。2 .掌握水中硬度的测定原理和方法。三、实验原理测定自来水的硬度，一般采用络合滴定法，用 EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、总 量然后换算为相应的硬度单位。 精品资料用EDTA滴
2、定Ca2+、Mg2+总量时，一般是在pH=10的氨性缓冲溶液进行，用EBT （铭黑T） 作指示剂。化学计量点前，Ca2+、Mg2+和EBT生成紫红色络合物，当用EDTA溶液滴定至化学 计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。由于EBT与Mg2+显色灵敏度高，与Ca2+显色灵敏度低，所以当水样中 Mg2+含量较低时， 用 EBT 作指示剂往往得不到敏锐的终点。这时可在EDTA 标准溶液中加入适量的Mg2+ （标定前加入Mg2+对终点没有影响）或者在缓冲溶液中加入一定量Mg2+EDTA盐，利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐性，也可采用酸性铭蓝K-蔡酚绿B混合指示剂，此时终点颜色由紫红色变为蓝
3、绿色。滴定时，Fe3+、 Al3+ 等干扰离子，用三乙醇胺掩蔽； Cu2+、 Pb2+、 Zn 2+ 等重金属离子则可用 KCN 、 Na2S 或硫基乙酸等掩蔽。若测定时温度过低， 可将水样加热至3040 ， 滴定时注意速度不可过快， 并不断摇动， 使充分反应。实验内容5、 实验环境和器材1. 250mL 锥形瓶 2 个。2. 25mL 酸式滴定管一支。3. 50mL 移液管一支。4. 10mL 量筒一个。5. 250mL 烧杯一支。6. 0.01gmol/L EDTA 标准溶液的配置：称取1.4gEDTA二钠盐，溶解于50mL温热水中，稀释至 250mL ，摇匀，转移至250mL 具玻璃塞的
4、试剂瓶中。7. CaCO 3 标准溶液配置： 用减量法准确称取已在110 干燥过的 CaCO 3约 0.10.6g 于100ml 烧杯中，加水润湿，盖上表面皿，再从杯嘴逐滴加入 HCL 至完全溶解后，加热煮沸，用水把可能溅到表面皿上的溶液淋洗入杯中，待冷却后移入 250ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。8. EDTA 溶液的标定：用移液管吸取25ml 钙标准溶液，置于 250ml 锥形瓶，加 250ml 蒸馏水，加入适量固体钙指示剂，在搅拌下滴加 20% 氢氧化钠溶液至出现酒红色后再过量0.51ml ，以 EDTA 溶液滴定至纯蓝色，即为终点。平行标定两次，计算EDTA 的准确
5、浓度。9. 缓冲溶液： 称取 20g 分析纯NH4Cl 溶于少量蒸馏水， 加入 100ml 浓氨水， 加 Mg-EDTA溶液，用蒸馏水稀释至1L 。10. Mg-EDTA溶液制备方法：称取0.25g分析纯MgCl2 6H2O于100ml烧杯中，加少量 蒸馏水，溶解后转入 100ml 容量瓶中，稀释至刻度。用移液管吸取50ml 放入锥形瓶中，加缓冲溶液5ml ，铬黑 T 少许，用 0.01gmol/L EDTA 滴定至溶液刚呈蓝色；取与此同等量的 EDTA 溶液，加入容量瓶中剩余的 MgCl2 溶液中，摇匀；即成Mg-EDTA 溶液。将此溶液全部倒入上述缓冲溶液中。11. 铭黑T指示剂或钙指示剂
6、：取1份指示剂和100份分析纯氯化钠混合研细。12. 10% 盐酸羟氨：此溶液易分解，用时新配。13. 2%Na2S 溶液。6、 实验步骤1. 用移液管取水样50ml ，放入锥形瓶中。2. 加盐酸羟氨溶液5 滴。3. 滴加铬黑 T 溶液一滴，溶液呈紫红色。4. 加缓冲溶液5ml 。5. 用 EDTA 标准溶液滴定，将近终点时，因反应较慢，要充分摇荡。滴至溶液由紫红色转变为蓝色时，即为终点。记录 EDTA 用量。七、 实验结果与计算计算CV1总硬度（ mmol/L ） = V0CV1精品资料总硬度(CaCO3mg/L )100.1V0式中： c EDTA 标准溶液浓度， mmol/L ；V1 消耗标准溶液的体积， mL ；V0 水样的体积， mL ；100.1 碳酸钙的换算系数。八、 提出问题九、 注意事项碱度数据盐酸的标定Welcome ToDownload !欢迎您的下载，资料仅供参考！
