1、非金属及其化合物 1常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（ ）A氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D稀硝酸2.物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A14 B15 C23 D253.现有下列试剂：氯水 Br 2 水 碘水 O 3 NO 2 稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）A B C除外 D全部4.下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是（ ）A NO BNO 2 CMgCl 2 DCuCl 25.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变
2、蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量 CaCl2 溶液，无明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是 （ ）ANH 4Cl B NH4HCO3 CNH 4NO3 D(NH 4)2CO360.03molCu 投入到一定量的浓 HNO3 中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下 672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水，则通入 O2 的体积为（ ）A504mL B336mL C224mL D168mL7将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体 1.12L（标准状况）
3、，则所消耗的硝酸的物质的量是（ ）A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol8.将a mL NO、b mL NO 2和c mL O 2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c 不可能是 （ ）A1：1：1 B 2：1：1 C3：7：4 D 1：5：29.在标准状况下，将 O2 与 NO 按 3：4 体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于 （ ） A0.045 mol/L B0.036 mol/L C 0.026 mol/L D0.030 mol/L10.某混合气体可能是
4、 CO、CO 2、NH 3、HCl 、H 2 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有 （ ）AHCl、CO 2、H 2 BCO、H 2、H 2O CCO、H 2、NH 3 DHCl、CO、H 2O11.在某100 mL混合液中，HNO 3和H 2SO4的物质的量浓度分别是04 mol/L和01 mol/L。向该混合液中加入192 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度是（ ）A 0。15 mol/L B 0225 mol/L C 035 mol
5、/L D 045 mol/L12.32 g铜与过量硝酸(8mol/L，30 mL) 充分反应，硝酸的还原产物为NO 2和NO，反应后溶液中含a molH +，则此时溶液中所含 NO3-的物质的量为 （ ）A(0.2+a)mol B(0.1+a)mol C(0.05+a)mol Da mol金属及其化合物 技巧题：一、差量法2将 10gCO2 和 CO 的混合气体，通过装有足量 Na2O2 的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了 5.6g，则原混合气体中 CO2 的质量分数为（ ）A32% B44% C56% D88%3某容器中通入 V LCO2，再加入少量 Na2O2 后，气体体积缩小到 W L
6、，则被吸收的 CO2 的体积是（均为相同条件下） （ ）A （ VW）L B2（VW ）L C （2VW ）L D2WL4把 4.48L CO2 通过一定量的固体 Na2O2 后，收集到 3.36L 气体，这 3.36L 气体的质量是（气体体积均在标况下测得） （ ）A3.8g B5.6g C4.8g D6.0g二、范围讨论法（极值法）1 200 时，11.6g CO2 和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2 充分反应，反应后固体的质量增加了 3.6g。则原混合气体的平均式量为A5.8 B11.6 C23.2 D46.42将 7.8g Na2O2 溶于 92.2g 水中，所得溶液中溶质的质量分
7、数为（ ）A8% B8.13% C7.85% D7.8%3两种金属混合物 20.75 克，投入到足量的盐酸中，反应完全后得到 11.2 升的氢气，此金属混合物是( )AMg 和 Al BFe 和 Zn CAl 和 Fe DMg 和 Cu三、守恒法：1 0.1mol Na2O2 和 Na2O 的混合物溶于水后，生成的 NaOH 刚好被 100g7.3%的盐酸中和，则原混合物中 Na2O2 和 Na2O 的物质的量之比为（ ）A1 1 B21 C34 D任意比2甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 01mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙
8、、丙、丁的质量分数大小的顺序是 ( )A甲乙丙丁 B丁甲乙=丙 C甲=丁乙：丙 D丁甲乙丙3 有一在空气中存放过的 KOH 固体，经分析测知其含H2O672%， K2CO3328%，KOH90%。若将此样品 1g 加入 1 molL-1 盐酸 46 mL，过量的盐酸用浓度为 1070 molL-1 苛性钾中和，使溶液恰为中性，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）A 3 43 g B400 g C450 g D无法确定五、过量计算：2向 10mL2mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液中加入 30mLNaOH 溶液，充分反应后，得到 078g 沉淀，则 NaOH 溶液的物质的量浓度可能为（ ）A 1mol/L B2mol/L C5mol/L D8mol/L3称取两份铝粉，第一份加足量 NaOH 溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是 A1 2 B1 3 C32D1 14 （ 8 分）在 b mol AlCl3 溶液中，加入 a mol 的 NaOH 溶液。（1）当 a3b 时，生成 Al(OH)3 沉淀的物质的量是_mol。 （2）当 a、b 满足_条件时，无沉淀生成。 （3）当 a、b 分别满足_条件时，有沉淀生成且溶液中无 Al3 存在；生成沉淀的物质的量是_mol
