金属及其化合物学案.doc

1、金属及其化合物专题 知识改变命运，学习成就未来“天天”化学辅导 1金属的化学性质【课前引导】：画出 Na、Mg、Al 的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 金属元素的最外层电子数较少，最外层电子易 ，单质表现出 性，遇到 剂时，就会发生 反应。一、金属与非金属的反应：（例如金属与 O2 、Cl2、S 的反应）1.钠与氧气的反应钠的物理性质：钠质 ，新切开的金属 钠的断面呈光亮的 色，密度比煤油 ，常保存在 或 中，以隔绝 。常温下：钠暴露在空气中则会失去光泽，表面变 ，生成 色固体，反应的化学方程式为： Na + O2 = 加热时：钠放在坩埚中加热，会熔化成闪亮的 ，并剧烈反应， 发出 色火

2、焰，生成一种 色固体，反应的化学方程式为: Na O2 【结论】：由上述两个反应得到的：钠与氧气的反应，条件不同产物 2.镁与 O2 的反应：镁在氧气中燃烧，发出耀眼的 光，生成白色固体（MgO），反应的化学方程式为：Mg O2 点 燃 3.铝与氧气的反应(1)常温下：铝 与氧气反应，生成致密的 Al2O3 保护膜。（2）在氧气中点燃铝箔时，现象：剧烈燃烧， 产生耀眼的白光。反应的化学方程式为:。4.铁在氧气中燃烧的化学方程式为： 。【实验】用坩 埚钳夹住一小 块铝箔(厚约 0.1mm)在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一小块铝 箔，用砂 纸打磨（或在酸中处理后，用水洗净）除去表面的保护膜，

3、再热至融化，轻轻晃动。现象：两块铝箔都熔化，失去了光泽，但熔化的 铝并不 好像有一层膜兜着，为什么？原因：铝表面的 保护了铝，即使是打磨过的铝，在空气中也会很快 生成 ，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。氧化物保护膜：活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。 形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。 和 形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。金属及其化合物专题 知识改变命运，学习成就未来“天天”化学辅导 21、Na 的物理性质颜色 状态 硬度 密度 熔点 导电导热银白色 固体 小 0.97g/cm3 97.8 良2、Na 的 结构以及在周期表中的位置、原子结构示意图: 易失去最外层

4、 1 个电子 强 性 结构 性质、Na 处于周期表中：第三周期、A 族 活泼金属位置 性质 3、化学性质、与非金属反应a、O2(常温)：4Na + O2 （白色固体） O2(点燃) ：2Na + O2 （黄色固体） b、Cl2(点燃)：2Na + Cl 2 （白烟） c、S(研磨)：2Na + S （爆炸）、与水反应（加酚酞）2Na + 2H2O = （在方程式中标出电子转移情况）【现象】： 【表明】： a.浮在水面上 密度比水 ；b.熔成小球反应 ，钠熔点 ；c.四处游动，发出嘶嘶的响声 生成 ；d.酚酞变红生成 。【实质】：金属 Na 置换出水中的氢 、与酸反应直接与 H+发生氧化还原反应

5、（置换） 2Na + 2HCl: （比在水中反应更 ）。、与盐反应 水溶液：先与水反 应，生成的碱再与 盐发生复分解反 应。把钠投入 CuSO4 溶液: 、 熔融：直接 发生置换反应 4Na+TiCl4（熔融） Ti+4NaCl 【练习】： 1、将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是 ( )水 NaOH 溶液 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 硫酸 铜A B C D2、如右图带漏斗 U 型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块金属钠。可观察到金属在煤油和水的界面 a 附近上下往复运动，下列说法正确的是（ ）.金属及其化合物专题 知识改变命运，学习成就未来“天天”

6、化学辅导 3A金属钠沉在 U 型管最底部并有气泡产生 B反应一段时间煤油会燃烧 C钠在煤油和水的交界面上下“跳动 ” D关 闭阀门 A 会导致 U 型管中气体爆炸3、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )金属先熔化 在空气中燃 烧，放出白光 燃烧后得白色固体 燃 烧时火焰 为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质A B C D4、把一小块金属钠长期放置于空气中，最终得到的物质是（ ）ANaHCO3 B Na2CO3 CNaOH DNa2O2银白色 变暗 变白色 表面潮湿 变成晶体 白色粉末（Na） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）这里发生的反应有： 4Na+O 2=2N

7、a2O Na2O+H2O=2NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2O Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O二、钠的化合物1、Na2O 和 Na2O2 . Na 2O：白色，具有碱性氧化物的通性，不 稳定，可 继续氧化成 Na2O2 与 H2O 反应：Na 2O + H2O （与水反应生成相应的碱） 与 CO2 反应：Na 2O + CO2 （与酸性氧化物反应生成相应的盐） 与 HCl 反应：Na 2O + HCl （与酸反应生成盐和水） 与 O2 反应： Na2O + O2 . Na 2O2：淡黄色固体，有强氧化性，常用作氧

8、化剂、漂白剂、杀菌剂。 与 H2O 反应：2Na 2O2+2H2O （供氧剂） 与 CO2 反应：2Na 2O2+2CO2 （供氧剂） 与 HCl 反应： 2Na2O2 + 4HCl 与 SO2 反应： 与 FeCl2 溶液反应，将 Fe2 氧化为 同时产生 Fe(OH)3 沉淀。【练习】：向酚酞溶液中加入过量 Na2O2 粉末，振 荡，正确的叙述是( )A最后溶液变红色 B溶液先 变红色最后褪色C无明 显现象 D因 为 Na2O2 与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生【考点二】：Na 2O2 与 CO2 和 H2O 反应的五大关系、物质的量关系2Na2O2 2CO2 O22Na2O2 2H2O

9、 O2 、气体体积关系: V(O2) V(CO2) V(O2) V(H2O)12 12【练习】：标况下 5.6LCO2 气体迅速通过 Na2O2 固体后得到 4.48L 气体(标况)，这 4.48L 气体的质量为( )A8.8g B8.2g C6.4g D11g、电子转移关系Na2O2 与 CO2、H2O 反应都是歧化反应，每 产生 1 molO2转 移 2 mole 。【练习】：(11上海)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常 压 下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 加 热金属及其化合物专题 知识改变命运，学习成就未来“天天”化学辅导 4g，反应中有关物质的物理量正确的是 (NA

10、表示阿伏加德罗常数) （双选）、先后顺序关系Na2O2 与一定量的 CO2(g)和 H2O(g)的混合物反应，Na 2O2 先与 CO2 反应【练习】： 、（08北京）1 mol 过氧化钠于2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( )。A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3、Na2O2 与 NaHCO3 混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质不可能是( )A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3 C.Na 2CO3、NaOH D.

11、Na2CO3、Na2O2、NaOH 、固体质量的关系Na2O2 Na2CO3，从组成上看相当于吸收了 CO2 中的 CO； CO2 Na2O2 2NaOH，从组成上看相当于 Na2O2 吸收了 H2O 中的“H 2”。 H2O 【练习】：、1g CO 和 H2 的混合气体，其质量比为 14，与足量的 O2 充分燃烧后，将所有 产物立即通入足量的 Na2O2固体中，完全反应后固体的质量增加( )A1 g B3.6 g C7.2 g D无法确定、在一盛有 22.4 L CO2 和 CO 混合气体(在标准状况下)的密闭容器中投入 1 mol Na2O2 固体，用 间断的电火花引发至充分反应，下列对反

12、 应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是 ( )A1 mol Na2CO3 B0.5 mol Na2CO3 和 0.5 mol Na2O2C0.25 mol Na2CO3 和 0.75 mol Na2O2 D0.75 mol Na2CO3 和 0.25 mol Na2O2、100时，将 3.88 g 由 CO2 和水蒸气组成的混合气体，缓慢通过足量的 Na2O2，充分反应后，固体的质量增加了 2.28 g，试通过计算确定混合气体中各 组分的质 量 。、下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 ( )A过氧化钠不是碱性氧化物B过氧化 钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂C过氧化 钠与水反应时，过

13、氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂、某溶液中含有 HCO3 、CO32 、SO32 、Na 、NO3 五种离子。若向其中加入 Na2O2 充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( )ANO3 BCO32 、NO3 CSO32 、NO3 DCO32 、NO3 、Na2、NaOH、物理性质：俗名火碱、烧碱、苛性 钠，白色固体，易潮解，溶于水放热、化学性质：与酸反 应（中和反 应）与酸性氧化物反应（CO 2、SO2、SO3、SiO2 等）二氧化碳 碳酸钠 转移的电子A 1mol NAB 22.4L 1mol C 106 g 1m

14、olD 106g 2NA金属及其化合物专题 知识改变命运，学习成就未来“天天”化学辅导 5CO2（不足）： CO2（过量）： SO2（不足）： SO2（过量）： 与非金属 单指反 应（Cl 2、Br2、Si 等） 与 铝反应与部分 盐反应 （得符合复分解反应的条件，如硫酸铜、氯化铵等）与指示 剂反应（使石蕊 变 色，使酚 酞显 色）3、Na2CO3 和 NaHCO3【练习】：1、把 NaHCO3 和 NaOH 的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量的判断正确的是( )A加热前消耗得多 B加 热后消耗得多C加 热前后一样多 D当 NaOH 适量 时才会一样多2、现有

15、 25 mL2 molL1 Na2CO3 溶液和 75 mL1 molL 1 的稀盐酸。 将 Na2CO3 溶液缓慢滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓慢滴加到 Na2CO3 溶液中。在标准状况下产生的气体体积( )A均是 0.84 L B均 为 0.56LC D B. C.=D.=6.（10 上海）将 0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL-1 稀盐酸。下列 图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是7.(09 全国) 为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度， 现将 w1 克样品加热，其 质量变为 w2g,，

16、则该样品的纯度（质量分数）是A. B. C. D.8（09 全国）下列叙述中正确的是 w.w.wc.o.mA. 向含有 CaCO3 沉淀的水中通 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加 NaHCO3 饱和溶液，又有 CaCO3 沉淀生成B. 向 Na2 CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2 与原 Na2 CO3 的物质的量之比为 1：2.C. 等质量的 NaHCO3 和 Na2 CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积相同D. 向 Na2 CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出9(09 天津) 25 时，浓度均为 0.2 mol/L 的

17、NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中,下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33-)均增大218453w184()w21743w215843w金属及其化合物专题 知识改变命运，学习成就未来“天天”化学辅导 810（09 宁夏）下图表示有关物 质（均由短周期元素形成）之 间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质， B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。 （反应条件图中已省略。 ）（1）A、B、C、D 代表的物质分别为 、 、 （填

18、化学式）；（2）反应 中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应 中，若 B 与 F 物质的量之比为 43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应 产物中 K 的化学式为 ；（5）反应 的离子方程式 为 。金属及其化合物专题 知识改变命运，学习成就未来“天天”化学辅导 9铝及其化合物一、铝1物理性质银白色固体，较软，密度较小，熔点 较低， 电的良导体 2位置及结构在周期表中第 周期、 族，原子 结构示意图： 3.化学性质(1)、与非金属反应、与 O2 反应（实验：铝箔在酒精灯上加热）a、常温下在空气中放置，Al 表面生成一层 ，失去光泽。b、去膜后，Al 在纯氧中燃烧，发出耀

19、眼白光： 、与 Cl2 反应： 、与 S 反 应： （工业上制 Al2S3）(2)、与 H2O（沸水）反应(3)、与酸反 应、钝化：常温下，遇_ 、_能在表面形成一层致密的氧化膜；、与 HCl 反应： (4)、与强碱反应与 NaOH 反应： 、铝热反应、与 Fe2O3 反应： 、与 Cr2O3 反应： 、与盐反应CuSO4： 【练习】；、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因 为( )A铝性质不活泼 B铝能耐酸碱C铝 与氧气常温下不反应 D铝表面形成一层氧化膜起保 护作用、等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反 应，放出 氢气最多的是( )A2 molL1 H2SO4 溶液 B18 mo

20、lL1 H2SO4 溶液C6 molL1 KOH 溶液 D3 molL1 HNO3 溶液、将 5.4 gAl 投入 200.0mL2.0molL1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )AHNO3 溶液 BBa(OH)2 溶液 CH2SO4 溶液 DHCl 溶液金属及其化合物专题 知识改变命运，学习成就未来“天天”化学辅导 10、(09 上海)镁 和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间( t)关系如图。反 应中镁和铝的( )A物质的量之比为 32 B质量之比为 32C摩 尔质量之比为 23 D反应速率之比为 23、下图是铝热反应（2Al+F

21、e 2O3高温 Al2O3 +2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（ ）Aa 为镁条 Bb 为氧化铁与铝粉混合物 C2 mol 氧化剂参与反应则电子转移6N A 个电子 D还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2二、铝的重要化合物1Al2O3（晶体俗名刚玉）(1)、物理性 质溶于水 色固体，熔点 ，硬度 。(2)、化学性 质（两性氧化物）、HCl： （化学） （离子）、NaOH： （化学） （离子）(3)、用途： 熔点很高，较好的_材料。2氢氧化铝(1)、化学性 质（两性氢氧化物）、两性：a、 HCl： （化学） （离子）b、NaOH： （化学） （离子）、受热分解： (2)、制备

22、方法、铝盐与弱碱反应Al2(SO4)3 中滴加氨水： （化学） （离子） 、NaAlO2 与弱酸反应NaAlO2 溶液中充入 CO2： （化学） （离子） (3)、用途： 、作 药物：治疗 ： 、吸附剂：用于 ： 3铝盐、明矾KAl(SO 4)212H2O 电离方程式： 溶液因 Al3 水解显_性，净水的原理： 、偏铝酸钠NaAlO 2 或 NaAl(OH)4 、溶解性：易溶于水，溶液因水解 显_性。、逐滴加入稀酸至过量： 、 、通入过量 CO2： 金属及其化合物专题 知识改变命运，学习成就未来“天天”化学辅导 114.Al3+和 AlO2-的相互转化及反应Al3+ Al(OH)3 AlO2-

23、 Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3（双水解） 铝三角 三、有关铝的图像1、AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量【现象】：立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失【离子方程式】： 2、NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液至过量【现象】：无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失【离子方程式】： 3、NaAlO2 溶液中逐滴加入稀盐酸至过量【现象】：立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失【离子方程式】： 4、盐酸中逐滴加入 NaAlO2 溶液至过量【现象】：无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失【离子方程式】： 【练习】：1、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

24、( )A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠2、相同质量的下列物质分别与等 浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O33、将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体 积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )A13 B25 C14 D274、下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂就可以鉴别的是( )AKOH 和 Al2(SO4)3 B稀 HCl 和 Na2CO3CCaCl2 和 Na2CO3 溶液 DBa(OH)2 和 NaHSO4

25、 溶液5、向含有 1 mol 明矾的溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，充分反应，下列说法不正确的是( )A当 Al3 恰好完全沉淀时，消耗 Ba(OH)2 1.5 molB当 SO42 恰好完全沉淀 时 ，Al3 全部转化为 AlO2C当向溶液中加入 1.5 mol Ba(OH)2时，反 应可用下列离子方程式表示：2Al3 3SO 42 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 4D随着加入的 Ba(OH)2 的物质的量不断增大，沉淀的物 质的量不断增大3OH3H+ H+H2OOH金属及其化合物专题 知识改变命运，学习成就未来“天天”化学辅导 126、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，

26、逐滴加入稀氢氧化钠 溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x) 与溶液中沉淀的量(y) 的关系示意图中正确的是 ( )7、(09 北京) 下列叙述正确的是( )A将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不溶解C向 AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4 溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4 固体，速率不改变8、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al2OH = AlO H 2 2BNa 与

27、水反应：Na 2H 2O=Na H 22OH C向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al 3 3OH =Al(OH)3DAlCl3 溶液中滴入 过量的氨水： Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 49下列操作所得物质为纯净物的是 ( )A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓 NaOH 溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的 NaAlO2 固体B向 NaAlO2 溶液中加过量的 AlCl3 溶液，将所得沉淀 过滤 洗涤，加热灼烧，可得纯净的 Al(OH)3 固体C把铝块 与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得 AlCl3 固体D把 AlCl3 溶液与足量氨水反应，将

28、沉淀 过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得 Al2O3 固体10、将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的变化如图所示。则下列说法不正确的是( )A镁和铝的总质量为 9 gB最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物 质的量浓度为 2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L11、某无色透明溶液，其中的溶质只能由 H 、Ba2 、Mg2 、OH 、SO 、Cl 、CO 、NO 中的若干种组成，它23 23 3能与铝作用，且生成的气体中只有 氢气

29、， 请填写以下空白：(1)若原溶液呈明显的酸性， 则除 H 外，溶液中还可能大量存在的离子有 。(2)若原溶液呈明显的碱性，则除 OH 外，溶液中 还可能大量存在的离子有 。12、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有 0.58 g 白色沉淀析出，向所得的 浊液中，逐滴加入 0.5 mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。(1)混合物中 NaOH 的质量是 g。(2)P 点所表示盐酸加入体积为 mL。13、根据如图所示装置，请回答：(1)在 A 中加试剂 后，立即打开止水夹 C，B 中的现象是 ，离子方程式是 。(2)一段时间后，关闭

30、止水夹 C，B 中的现象是 ，离子方程式是 。金属及其化合物专题 知识改变命运，学习成就未来“天天”化学辅导 1314、由短周期元素组成的金属 单质 A 和非金属单质 B、C 及甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工 业上制取 A 的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A ；乙 。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途 。(3)写出下列变化的化学方程式A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式： 乙与 过量 CO2 反应的离子方程式： 戊溶液与乙溶液混合的离子方程式： 15、从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质)中提取两种工艺品

31、的流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成 Al3 的方程式为 。(2)流程乙加入烧碱后生成 SiO32 的离子方程式为 。(3)验证滤液 B 含 Fe3 ，可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。(4)滤液 E 中溶质的主要成份是 (填化学式)，写出该溶质的一种用途 。16、(09 宁夏) 右 图表示有关物 质( 均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属单质 (一般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)(1)A、B、C、D 代表的物质分别为、 、 、 (填化学式)；(2)反应中的 C、D 均过量，

32、 该反应的化学方程式是 ；(3)反应中，若 B 与 F 物质的量之比为 43，G、H 分别是 、 (填化学式)；(4)反应产物中 K 的化学式为 ；(5)反应的离子方程式为 。金属及其化合物专题 知识改变命运，学习成就未来“天天”化学辅导 141下列有关铁及其化合物的有关 说法中正确的是( )A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2C除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加入铁粉，然后 过滤DFe3与 KSCN 溶液产 生红色沉淀2(2010全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A将铁 粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe3

33、3H2B将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O48H =3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe24HNO3=Fe3 2H2ONOD将铜 屑加入含 Fe3的溶液中： 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 3某 500 mL 溶液中含 0.1 mol Fe2、 0.2 mol Fe3，加入 0.2 mol 铁粉，待 Fe3完全还原后，溶液中 Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )A0.4 molL1 B0.6 molL1C0.8 molL 1 D1.0 molL167将铝粉与 Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为

34、 V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 V3下列说法正确的是（ ）.金属及其化合物专题 知识改变命运，学习成就未来“天天”化学辅导 15A V1=V3V 2 BV2V 1 =V3 CV1= V2V 3 DV1V 3V 2称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为 A A1 : 1 B2 : 3 C3 : 2 D1 : 69.（2011 广东高考 32，16 分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠

35、和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产 生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注 ：NaCl 熔点为 801；AlCl3 在 181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式 为 和 。（2）将 Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体， 杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 Cl2 外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。（3）在用废碱液处理 A 的过程中，所 发生反应的离子方程式为 。（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以 AlCl4 和Al2Cl7 形式存

36、在， 铝电镀 的主要电极反应式为 。（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。（2010 上海卷）21甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多2（09 江苏卷3）下列所列各组物质中，物 质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b c金属及其化合物专题 知识改变命运，学习成就未来“天天”化学辅导 16A Al AlCl3 Al（OH）3B

37、HNO3 NO NO2C Si SiO2 H2SiO3D CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO10. （09 四川卷 11）向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是A. 10.2cVB. 125VpmC.n=m+17Vc D. 53 179m11（09 上海卷15）镁和铝分别与等浓度、等体 积的过量稀 硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。

38、反应中镁和铝的A物质 的量之比 为 3：2 B质量之比为 3：2C摩尔质量之比为 2：3 D反应速率之比为 2：312（09 上海卷22）实验室将 9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18g，则该氧化物粉末可能是A 232FeOMn和 B 2nO和 5V C 23rO和 25V D 34FeO和 FeO15（09 福建卷24）（13 分）从铝土矿（主要成分是 23Al，含 2Si、 3Fe、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成 Al3+的方程式为_.（2）流程乙加入烧碱后生成 Si 23o

39、的离子方程式为_.金属及其化合物专题 知识改变命运，学习成就未来“天天”化学辅导 17（3）验证滤液 B 含 3Fe，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液 E、K 中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_（5）已知 298K 时， 2(MgOH的容度积常数 SPK=5.6 120,取适量的滤液 B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得 PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的 2()cMg=_.一、铁1物理性质银白色金属，熔沸点_，抗 _性强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。2.价层电子排布：3d 64s23化学性质铁是变价金属，通常显 价和 价。(1)、与

40、非金属反应氧气： a、常温下发生腐蚀生成_。b、点燃条件下生成 Fe3O4，化学方程式为： 氯气： 硫： (2)、与 H2O(g)反应方程式： (3)、与酸反 应非氧化性酸 (如稀 H2SO4、盐酸等) ：a、H2SO4 ： （化学） （离子） b、盐酸： （化学） （离子） 氧化性酸 （常温下遇 、 发生钝化）a、浓 H2SO4（）： b、浓 HNO3（）： （化学） （离子） 金属及其化合物专题 知识改变命运，学习成就未来“天天”化学辅导 18c、稀 HNO3： （化学） （离子）(4)、与盐溶液反应a、CuSO4： （化学） （离子） b、FeCl3： （化学） （离子） 二、铁的氧化物三、铁的氢氧化物四、铁盐和亚铁盐1铁盐(1)Fe3主要表 现_，其溶液是_色。(2)Fe3水解使溶液 显酸性，离子方程式为： _。(2)铁盐的化学反 应与单质铜、铁反应离子方程式为： _、_。与 KI 溶液反应FeO Fe2O3 Fe3O4俗名色态