1、化学必修一 放弃者，永不成功；成功者，永不放弃。 第二讲1第二讲 物质的量 气体摩尔体积1、物质的量（1）物质的量：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n。（2）摩尔：摩尔是物质的量单位（简称摩） ，符号为 mol。摩尔可以计量所有的微观粒子（包括分子、离子、原子、原子团、质子、中子、电子等）例如：1 摩尔铁原子可表示为1molFe、3 摩尔氧分子可表示为 3molO2、10 摩尔钠离子可表示为 10molNa+。（3）阿佛加得罗常数： 国际上规定, 1mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为 6.02102
2、3 。把 1mol 任何粒子集体所含粒子数为阿伏加德罗常数，符号为 NA ，通常用 6.021023 mol-1 表示，即 NA =6.021023 mol-1（4）n、N A 、与 N 之间的关系为：n=N/NA N=nNA NA=N/n2、摩尔质量（1）单位物质的量的物质所含有的质量，称为该物质的摩尔质量，其符号为 M，常用单位为 g/mol。（2）任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子质量（Mr）或相对原子质量（Ar）或式量相等，单位不同。例如：H 2O 的相对分子质量为 18，摩尔质量为 ，1 mol H2O 的质量是 ，含有 个水分子； 0.5 mol H2O 的质量是 ，含
3、有 个水分子。（3）n、m 、M 之间的关系：N=m/M m=nM M=m/n【课堂练习 1】计算下列物质的摩尔质量。Mg 的摩尔质量 NaCl 的摩尔质量 SO2 的摩尔质量 H2SO4 的摩尔质量 Na+的摩尔质量 SO42-的摩尔质量 【课堂练习 2】计算下列物质的物质的量或质量：（1）9.8g H 2SO4 的物质的量 （2）5.3gNa 2CO3 的物质的量 （3）0.25molCaCO 3 的质量 （4）2.0molH 2O 的质量 【课堂练习 3】（1）0.02mol 某物质的质量为 0.73g,，则该物质的摩尔质量为 （2）某一原子的质量为 9.22810-23g，则该原子的摩
4、尔质量为 （3）钠的相对原子质量为 23，那么一个钠原子的质量为 【课堂练习 4】化学必修一 放弃者，永不成功；成功者，永不放弃。 第二讲2（1）3.6gH 2O 的物质的量是 ，含有 个水分子，含有 molH（2)11.7gNaCl 的物质的量是 ，含有 个 Na+ 个 Cl_（3) 3.0110 23个 OH-的物质的量是 ，质量是 （4）6.0210 23个 CO2的物质的量是 ，质量是 3、物质的聚集状态及气体摩尔体积（1）大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。（2）在相同条件下，1mol 固体和液体的体积不相同，1mol 气体的体积大致相同。（3）气体摩尔体积：
5、单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号 Vm，单位L/mol。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(V m)的关系为 V=nVm。气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。（4）标准状况(在 0，1.0110 5)下的气体摩尔体积：V m = 22.4L/mol，意义：在 0，1.01105Pa 时 1mol 任何气体的体积都约为 22.4L。例如：标准状况下，44g 二氧化碳的物质的量是 ，微粒数是 个，所占体积为 。标准状况下 11.2 L 的 Cl2 和质量为 硫酸所含的分子数相等。4、物质质量、物质的量和气体体积之间的关系（m、n 、V、M 、Vm、N A、
6、N）阿伏加德罗定律（1）内容：同温同压下，相同体积的任何气体（包括混合气体）都含有相同数目的分子。（2）实质：揭示温度（T） 、压强（P） 、气体体积（V） 、和物质的量（n）四者之间的关系。四者之中若有三个相同，则第四个一定相同；若两个相同，则另两个成比例。即“三同定一同，二同定比例” 。（3）重要推论 同温同压下： 同温同压下： 同温同容下：标准状况下 11.2 L 的 Cl2 和 CO2、H 2、N 2 的质量分别为 ，但他们所含的分子数都是 个。同温同压下 Cl2 和 CO2的体积之比为 ，它们的分子数之比为 ；同温同体积的 Cl2 和 CO2 ，它们的压强之比为 ，则它们的物质的量之
7、比为 。【过关训练】1、下列说法中正确的是（ ）气体的体积 物质的量量分子数质 量化学必修一 放弃者，永不成功；成功者，永不放弃。 第二讲3A1 mol O 的质量是 16 gmol-1 B.Na +的摩尔质量是 23 gmol-1CCO 2 的摩尔质量是 44 gmol-1 D氢的摩尔质量是 2 gmol-12、下列说法中正确的是（ ）A摩尔质量等于物质的相对分子质量 B摩尔质量等于物质相对分子质量的6.021023CHNO 3的摩尔质量是 63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等3、下列说法正确的是（ ）A物质的摩尔质量就是 1 mol 物质的质量B1 mol 水的质量、水的摩尔质量和水的相对分
8、子质量都是 18C各种物质的摩尔质量不可能相同D摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量4、关于 2mol 二氧化碳的叙述中，正确的是 （ ）A质量为 44g B有 4mol 原子 C分子数为 6.021023 D摩尔质量为44g/mol5、填写下列表格物 质 分 子 数 质 量 物 质 的 量 摩尔质量氮 气 14H2SO4 3.011022H2O 0.56、下列叙述正确的是 （ ） A.1mol 任何气体的体积都为 22.4LB.1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为 22.4LC.标准状况下,1mol 水所占的体积都为 22.4LD.标准状况下, 22.4L 的任何气体的物质的量都
9、是 1mol7、标准状况下,5.6L 某气体的质量为 8g,则该气体的相对分子质量是 ( )A.64 B.48 C.32 D.168、448mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28g，该气体的摩尔质量约为 （ ）A. 64g B. 64 C. 64gmol-1 D. 32gmol-19、在标准状况下，100mL 某气体的质量为 0.125g，则该气体可能是下列物质中的 （ ）化学必修一 放弃者，永不成功；成功者，永不放弃。 第二讲4A.氨气 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳10、下列判断中正确的是 （ ） A. 标准状况下，1 mol 水的体积约为 22.4 B. 标准状况下，氧气的气体
10、摩尔体积约为 22.4 LC. 常温常压下，1 mol 氢气的体积为 22.4LD. 常温常压下，1 mol 氧气的质量为 32 克11、N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为 1mol 的是 （ ）常温常压下 22.4LCl2 B.18g H2O C NA 个 H2 D标准状况下 22.4L 的 H2O12、2molCl 2 和 2molCO2 相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A分子数相等 B原子数相等 C.体积相等 D质量相等【巩固提高】1、下列物质中,所含分子的物质的量最多的是( )A56gN 2 B1.5molO 2 C100gCl 2 D3.0110 23 个硫酸
11、分子2、相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（ ）A1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:33、等物质的量的氧气(O 2）和臭氧（ O3） ，所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，其相对分子量之比为 ，其质量之比为 。若 O2 和 O3 质量相等，则其分子数之比为 ，氧原子数之比 4、 标准状况下，1.7gNH 3 和_LH 2S 含有相同的氢原子数.5、2molSO 3 和 3molSO2 其分子数之比为_;相同状况下(均为气体) 体积之比为_;氧原子数之比为 _.6、2mol O 2 和 gCH4 在标准状况下占有相同的体积，其体积为 7、标准状况下混合气体由 0.2molCO2 和 0.3molCO 组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？8、在 273K、101kPa 的条件下，将 2.00g 氦气、1.40g 氮气、1.60g 氧气混合，该混合气体化学必修一 放弃者，永不成功；成功者，永不放弃。 第二讲5的体积为 。 （通过计算得出，写出解答过程）
