1、精品资源硫酸教案教学目标1 .复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。2 .学会检验SO 4刊原理和方法。3 .培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。教学重点浓h 2SO4的性质和so 2 的检验教学难点浓H2SO4的强氧化性课时安排2课时教学方法启发、探究、实验、对比教学用具投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矶、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、 硫酸铜溶液、蔗糖、蒸储水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化银溶液、碳酸钠溶液、 亚硫酸钠溶液、稀硝酸教学过程第
2、一课时。八弘三H倒引言1 会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。（意指浓硫酸的特性）说明以上物质化学式书写要大，弯箭头和化合价要醒目，可用不同颜色，充分体现层次感，可借投影展出。板书1第三节 硫酸（第一课时）一、硫酸师我们在初中学习化学时学过硫酸的性质，这节课我们将作进一步研究。请大家分述以下投影实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。投影展示欢迎下载学生回答，请一位同学上黑板写出相关的离子方程式或投影展出 投影有关反应的离子方程式：Z n+ 2H = z n2 + H2 TFe2O3+ 6H =2Fe 3 + 3H2。OH + H =H 2OBa2 + S
3、O 2 -=BaSO 4 J归纳以上实验验证了稀硫酸五个方面的性质，即酸的通性。板书1 （一）稀硫酸具有酸的通性提问为何稀硫酸具有这些性质呢？回答1硫酸之所以有酸的通性，是因为硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是H+o板书 1 H 2SO4=2H + SO 2 过渡硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸 呢？板书1 （二）浓硫酸的性质师请大家阅读课本上浓硫酸的物理性质，并总结。板书1.物理性质投影浓硫酸是一种无能由O体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点难理发的强酸，密度大， _基溶于水，能以任意比与水混溶,溶解时放出大量热,因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。
4、讨论现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴 别？根据是什么？引导注意观察、对比。生甲用天平称量两个瓶子，重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度比浓盐酸大。生乙拿起试剂瓶摇晃、观察，呈粘稠油状者为浓硫酸，因为浓硫酸是一种粘稠油状液体。生丙打开瓶塞观察，瓶口无酸雾者是浓硫酸，因为浓硫酸的沸点高、难挥发。生丁打开瓶塞，过一段时间后称量，增重者为浓硫酸，减轻者为浓盐酸，因为浓硫酸难挥 发且吸水，而浓盐酸易挥发。设问当SO2、CO2、CI2、H2等气体中含有水蒸气而要干燥的时候，我们自然会想到浓硫酸。这说明浓硫酸有什么特性？生吸水性。板书2.特性（1）吸水性师浓H2SO4的
5、吸水性我们也可用以下实验证明。学生实验按小组进行。在试管中放少量胆矶，并滴加少量浓H2SO4,振荡。观察固体和溶液的颜色。提问描述实验现象：固体由蓝变白，溶液仍无色。设疑白色固体为何物 ？胆矶失去的结晶水是否成为溶剂 ？溶液为何不变蓝？讲解1白色固体为无水硫酸铜，由胆矶失去结晶水而来。失去的结晶水分子与硫酸分子结合， 生成了稳定的硫酸水合物，并未成溶剂，所以溶液仍无色。板书 1 H2SO4+nH2O=H2SO4 nH2O （n=1、2、4 等）演示实验63浓H2SO4与棉花、纸屑、木条的作用。问三支试管中的物质各有什么变化？生三种物质最后都变黑。问黑色物质是什么？体现了浓H2SO4的什么性质？
6、生黑色物质为炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓H2SO4脱水性的体现。板书（2）脱水性设问吸水性和脱水性有何区别？讲解1吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2 ： 1 （即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。演示实验64,蔗糖与浓H2SO4的反应。将预先称量的 20 g蔗糖放入100 mL烧杯中，加 几滴水搅拌均匀，再加入 15 mL浓H2SO4,用玻璃棒迅速搅拌。观察物质颜色、体积的变化，闻气 味并抚摸烧杯外壁。现象蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大
7、量的热。设疑蔗糖分子式为 Cl2H22O11,是有机物。请大家根据现象分析，该实验体现了浓H2SO4的哪些性质？分析1蔗糖为含 C、H、。元素的有机物，遇浓 H2SO4会炭化，体现浓 H2SO4的脱水性。反浓 H2s04应为C12H22O1112C+11H2O。黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的 ？过渡要知道答案，必须学习硫酸的另一个重要特性一一强氧化性。板书（3）强氧化性设问1我们在学习酸的通性时知道，活泼金属可与酸反应生成H2,稀H2SO4具有酸的通性,稀H2SO4能否和铜反应？为什么？生不能。因为在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，不能置换出稀H2
8、SO4中的氢。追问那么，浓 H2SO4能否与铜反应呢？才可抽动铜丝演示浓硫酸与铜的反应。如右图，反应之后，将试管里的混合液倒入盛少量水的小烧杯中， 观察溶液颜色。提问1请描述实验现象。回答未加热时，无明显现象。当加热时，液体变黑，产生无色气体，气体能使品红溶液褪 色并使石蕊溶液变红。小烧杯中的溶液呈蓝色。讨论铜与浓硫酸反应需什么条件 ？据实验现象推测反应生成物， 注意试管n 口部棉团的作用， 试写出反应方程式。分析加热条件下，铜可与浓硫酸反应，产生的气体能使品红溶液褪色，使紫色石蕊溶液变红，说明是二氧化硫。反应后被稀释的液体呈蓝色，说明生成了CUSO4。由于SO2是有毒气体，所以少量尾气用浸有
9、碱液的棉团处理，以防污染空气。反应方程式为：板书Cu+ 2H2SO4 （浓）盘= CuSO4+ SO2 T + 2H2。设疑（投影）上述反应中：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物？反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少？浓硫酸在反应中的作用是什么？失片Z 1Cu +侬） CuSOd十 SQ + +2H分析 1 不,二-得2e-Cu为还原剂，氧化产物为 CuSO4,浓H2SO4是氧化剂，还原产物为 SO2。反应物的物质的量之 比为1 : 2,而还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1 ： 1,说明浓H2SO4 一方面表现出氧化性同时又和 金属元素结合成盐表现出酸性。问题探究上
10、述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起 ？稀H2SO4是否具有氧化性？ 两者相比有何差别？举例说明。教师引导注意其元素化合价的变化。6生浓硫酸的氧化性由其分子中S （最高价）引起。稀硫酸也有氧化性，如z n + 2H =6Zn2+H2?,由H+表现，而CU+H2SO4 （稀）不反应。可见，H +的氧化性比S的氧化性弱且还原 产物不同。设问铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，而能被浓H2SO4氧化，那么在氢之前的金属是否更容易被其氧化呢？生肯定是！展示铝条，做下面的实验补充演示铝和浓 H2SO4的作用。设计如下：将一根随时处理完氧化膜的铝条迅速置于盛 饱和CuSO4溶液的试管中，过一会
11、儿取出。（可用热NaOH溶液处理氧化膜，整个过程要迅速，以防铝再被氧化）分析铝条表面覆盖红色金属铜：2Al + 3Cu2+=2Al 3+ +3Cu把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓 H2SO4的试管中，12分钟后取出。分析1洁净铝条置于浓 H2SO4中无明显现象，又t道不反应吗 ？把中的铝条放入饱和 CuSO4溶液中，过一会儿取出。分析1铝条表面无红色物质析出。对比，现象不同，那么在中一定发生了某种反应。阅读P131倒数第二自然段。讲解由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因氧化生成一层致密的氧化 膜，阻止内部金属继续跟浓 H2SO4反应，这种现象称为“钝化”。正
12、因为如此，常温时，常把浓H2SO4 存放在铁质、铝质容器里。但若加热，则会反应。把中铝条取出，置于浓 H2SO4中，加热，观察。小结a.加热条件下，浓 H2SO4可氧化绝大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。说明H之前金属与浓H2SO4反应，产物复杂，大纲不作要求，但要注意反应不产生H2。浓H2SO4与不活泼金属反应，一般被还原为SO?。b.常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。强调“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。c.浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。过渡浓H2SO4的氧化性之强还体现在能跟一些非金属单质发生反应。板书C + 2H2SO4 (浓)cO2= CO2 T + 2
13、SO2 T + 2H2O问题探究根据浓 H2SO4的脱水性和强氧化性，解释蔗糖炭化后，能够体积膨胀、形成疏松 多孔的海绵状炭及有刺激性气味气体产生的原因。学生分组讨论后自愿回答生在蔗糖内加入了几滴水，浓硫酸遇水放出大量的热，此时，蔗糖被浓硫酸炭化，反应生成的炭又继续和浓 H2SO4发生氧化还原反应，产生有刺激性气味的SO2气体，同时生成 CO2,从而会出现体积膨胀、疏松多孔海绵状炭并伴有刺激性气味。师以上现象是浓 H2SO4吸水性、脱水性、强氧化性的共同体现。问题探究我们在前面对H2s的学习中，知道 H2s具有较强的还原性，那么，它能否和浓H2SO4反应？若反应，生成什么？学生回答，教师板书H
14、2S+H2SO4 (浓)=S J+SO2T +2H2O参考练习(投影)1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)： (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H 2s气体。答案：脱水性 吸水性酸性酸性和强氧化性难挥发性强氧化性强酸性2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是A.盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液解析：此题考查有关物质的性质及反应。盐酸、
15、稀硫酸与铁发生反应：Fe+2H =Fe：+ + H2 T ,铁被腐蚀；硫酸铜溶液可与铁发生反应：Cu2+ + Fe=Cu + Fe2+,铁被腐蚀；常温下,浓硫酸可使铁钝化而生成保护膜。所以选择答案Co答案：C小结1本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具 有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点。布置作业课本习题一、二课后思考：组装一套实验装置，验证木炭与浓硫酸反应的产物。板书设计第三节硫酸(第一课时)一、硫酸(一)稀硫酸具有酸的通性2 一 一 , 十H2SO4=SO 4 + 2H(二)浓硫酸的性质1 .物理性质2 .特性(1)吸水性(2)脱水性(3)强氧化性Cu+2H 2SO4 (浓)/hCuSO4+SO2f +2H2OC+2H 2SO4 (浓)=hCO2 T+2SO2T +2H2OH2S+H2SO4 (浓)=S J +SO2T +2H2O
