1、山东省武城县第二中学2016 届高三化学上学期第四次月考试题7. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（）A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8. 某溶液中含有MgCl 2 的浓度为 2mol L1，含AlCl3 的浓度为3mol L1，体积为200mL ，将此溶液中的Mg 2转化为沉淀分离出来，至少需要4mol L1的NaOH 溶液的体积是（）A. 0.2LB. 0.5LC.
2、 0.65LD. 0.8L9. 化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是（）A K2FeO4 是新型水处理剂，其原理与明矾相同。B Fe2O3 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D Al 2O3 熔点高，可用于制作耐高温仪器10、下列说法不正确的是（）A活性炭、 SO2、Na2O2 都能使品红溶液褪色，但原理不同。B同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。C将 SO2 气体通入BaCl 2 溶液中至饱和，未见沉淀生成继续通入NO2 则有沉淀生成。D将足量Cl 2 通入 NaBr、
3、NaI 的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl。11. 在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)，达到平衡时测得B 气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/l，下列叙述中正确的是（）A.a+b c+dB.平衡向右移动C. 重新达平衡时，A 气体浓度增大D. 重新达平衡时，B 的体积分数减小12、下列说法正确的是（）A在 101 k Pa时， 1 mol CC的燃烧热为110.5 kJ molB在10l k Pa时 l mol与适
4、量 O2 反应生成1mol CO 时，放出H2 完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ110.5 kJ 热量，热 量，则H2 燃烧热为-285.8KJ/molC鉴定HCl 和NaOH反应的中和热时， 每次实验均应测量3 个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D在稀溶液中：H+(aq)+oH - (aq)=H 2O(l) H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH 2 SO4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ13近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为
5、2Li+Cu 20+H2O= 2Cu十 2Li +20H-，下列说法不正确的是（）A. 放电时， Li +透过固体电解质向Cu 极移动-B放电时，负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e =Cu+2OHC. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂26. （ 10 分） . 研究 NO2、SO2 、 CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（ 1） NO 可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应26NO 8NH3催化剂1.2mol 电子时，消耗的NO在标准7N 12 H O 也可处理 NO。当转移22222状况下是L。（ 2）一定条件下，将 NO2与 SO2
6、以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。 a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变c SO3 和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3 的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2 与 SO2 体积比为1:6 ，则平衡常数K。 . 近年来大气问题受到人们越来越多的关注。按要求回答下列问题：实现反应 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ， H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。在 2L 密闭容器中，通入 5mol CH4 与 5mol CO2 的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得 CH4 的平衡转化率与温
7、度、压强的关系如图。则 p1、p2 、 p3、p4 由大到小的顺序“吸热”或“放热”) 反应，当1000 甲烷的转化率为K=_。，该反应的正反应是_( 填80%时，该反应的平衡常数27. （ 10 分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（ 1）将 CO2与焦炭作用生成 CO， CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s) 3C(石墨 ) 2Fe(s)3CO(g)H1+489.0 kJ/molC(石墨 ) CO2(g)2CO(g)H2 +172.5 kJ/mol则 CO还原Fe2O3 的热化学方程式
8、为；氯化钯 （ PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO。 PdCl2 被还原成单质，反应的化学方程式为；（ 2）将两个石墨电极插入 KOH溶液中，向两极分别通入 C3H8 和 O2 构成丙烷燃料电池。负极电极反应式是：；某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取 Fe(OH)2 的实验装置（如下图所示） ，通 电 后 ， 溶 液 中 产 生 大 量 的 白 色沉 淀 ， 且 较 长时 间 不 变 色 。 下 列 说 法 中 正确 的 是（填序号）A电源中的a 一定为正极，b 一定为负极B可以用NaCl 溶液作为电解液C A、B 两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是：2H+ 2e H2（
9、 3）将不同量的CO(g) 和 H O(g) 分别通入体积为 2L的恒容密闭容器中，进行反应：2CO(g) H O(g)CO (g) H(g) ，得到如下三组数据：222温度起始量 /mol平衡量 /mol达到平衡所需时间实验组H2OCOCO2/min/ 1650241.652900120.433900120.41该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应；实验2 中，平衡常数K；实验3 跟实验2 相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）；28（ 18 分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。Na2SO 3烧瓶C中发生反应如下：
10、Na2S（ aq） +H2O（ l）+SO2（ g）=Na2SO3（ aq）+H2S（ aq）（ I ）2H2S（ aq） +SO2（ g）=3S（ s）+2H2O（ l ）（ II）S（ s）+Na2SO3（ aq）Na2S2O3 （aq）（ III）（ 1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E 中为溶液。（ 2）装置B 的作用之一是观察SO2 的生成速率，其中的液体最好选择。a蒸馏水b饱和Na2SO3 溶液c饱和NaHSO3溶液d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是相对较
11、慢，则烧瓶C 中反应达到终点的现象是加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有。已知反应 （ III 。反应后期可用酒精灯适当。）a .烧杯b .蒸发皿c.试管d .锥形瓶（ 3）反应终止后，烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2 SO3、Na2 SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。已知： 1.Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2 +H2O2.供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、 AgNO3溶液38、（ 14 分）金属冶炼和处理
12、常涉及氧化还原反应。（ 1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a.Fe 2O3b.NaClc.Cu 2Sd.Al2O3（ 2）辉铜矿（ Cu2S）可发生反应2Cu2S+2HSO4+5O2=4CuSO+2 H2O，该反应的还原剂是，当 1mol O 2 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。向 CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（ 3）右图为电解精炼银的示意图，（填 a 或 b）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（ 4）为处理银器表面的黑斑（ Ag2 S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触， Ag2 S 转化为 Ag，食盐
13、水的作用为高三理综化学答案7-13 C D B A C B26 .(1) 3NO 2+H2O=2HNO+NO 6.723(2) b 2.67或 8/3 p4p3 p2 p1；吸热， 1024 mol 2 L 2(3 分，缺少单位或单位错误扣1 分)27（ 1） Fe2O3（ s） +3CO（ g） =2Fe（ s） +3CO2（ g） H=-28.5kJ/mol ， PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；-2-+17H2O；（ 2） C3H8 +26OH-20e=3CO ABD（ 3）放热； 1/6实验 3 跟实验 2 相比， 温度相同， 浓度相同，但实验 3 达到平衡所用时间少，
14、反应速率更大，但平衡状态没有发生移动，应是使用了催化剂，又由于反应前后气体体积不变，则增大了压强， 平衡也不移动， 也可能为压强的增大，故答案为：使用了催化剂或增大了压强；28（ 1）液柱高度保持不变；防止倒吸； NaOH（合理即得分）（ 2） c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（或混浊消失） ； a 、d（ 3）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加 BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4 杂质。（合理即得分）38. （ 1） bd（ 2） Cu2S； 4；氢气（ 3） a； NO3- +3e- 4H+ NO +2H2O（ 4）做电解质溶液，形成原电池。
