1、第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划高三化学上学期第二次月考试卷考生须知：1全卷分试卷、和答卷、，试卷共6 页，有 6 大题 25 小题，满分为100 分，考试时间 100 分钟。2本卷答案必须写在答卷、的相应位置上，直接做在试卷上无效。3请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷、的相应位置上。考试结束后只需上交答卷、，考试时不能使用计算器。第卷（选择题，共32 分）一、选择题（每小题只有1 个最佳选项符合题意，共16 分）1近期北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列
2、叙述正确的是A 硫化氢分子很稳定，受热难分解B硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8 电子结构C将硫化氢通入溴水，溴水褪色D硫化氢是电解质，其电离方程式是H 2S 2H+ S 22氮化铝（ AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：高温Al O+ N2+ 3 C = 2 AlN + 3 CO下列叙述正确的是23A 在氮化铝合成反应中，N 2 是还原剂， Al 2O3 是氧化剂B 氮化铝晶体属于分子晶体C 氮化铝中氮元素化合价为 3D 上述反应中每生成 2 mol AlN ， N2 得到 3 mol 电子3表
3、示下列变化的化学用语正确的是 H2OH3O+ CO2A NaHCO 3 的水解： HCO 33B金属铝溶于 NaOH 溶液： Al+2OH = A1O 2 H2C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D 1 L0. 5 mol L 1 稀硫酸与H2SO4 (aq) + 2NaOH(aq) = Na4OH 4e= O 2 +2H 2O1 L 1 mol L 1 氢氧化钠溶液反应放出57. 3kJ 的热量：2SO4 (aq) + 2H 2O（ 1）； H 114 6 kJmol4同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A 2Na2182+ 2H2O = 4Nal82OOH + O
4、B2KMnO4+ 5H2182+ 3H242SO4+ 2MnSO4+ 51822OSO = KO+ 8H OCNH 4Cl + 2H 2ONH3 2H2O + HCl373+ 6HCl = K37Cl + 3Cl22OD K ClO+ 3H5某学生想制作一种家用环保消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使氯气被完全吸收制得有强杀菌能力的消毒液，设计了如右图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划A a 为负极， b 为正极； NaClO
5、 和 NaClB a 为正极， b 为负极； NaClO和 NaClCa 为阳极， b 为阴极； NaClO 和 NaClD a 为阴极， b 为阳极； NaClO和 NaCl6两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素有A 对B对C对D对7下列说法正确的是A 含有离子键的化合物一定是离子化合物B 共价化合物中只含有极性键C含有共价键的化合物一定是共价化合物D非极性键只存在于单质分子中8 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 合成氨反应中，当断裂 3N A 个 H H 共价键的同时生成 6N A 个 N H 共价键，则该反应
6、达到平衡B将分子总数为NA 的 NH 3 和 HCl 的混合气体置于标准状况下，其体积为22. 4LC在 SiO 2 晶体中，若含有 1 mol Si 原子，则 Si O 键数目为 4NA 1FeCl3 溶液中，含 Fe3+D 1L lmol L的数目为 NA二、选择题（每小题只有1 个最佳选项符合题意，共16 分）9在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，同时又有离子键、极性键、非极性键形成的是A 2 Na2O2 + 2 H 2 O = 4NaOH + O 2 B NH 4C l+ NaOH = NaCI + H2O + NH 3CMg N+ 6 HO = 3Mg(OH)2+2N
7、H D CaC+ 2HO Ca(OH)2+ CH CH 3 22322 10四种主族元素的离子 aXm+、 bY n+、 cZn 和 d Rm（ a、 b、c、 d 为元素的原子序数） ，它们具有相同的电子层结构，若 m n ，对下列叙述的判断正确的是 a-b=n-m ； 元素的原子序数 a b c d ； 元素非金属性 Z R ； 最高价氧化物对应水化物碱性 X Y 。A 正确B 只有正确C正确D 正确11运用元素周期律分析下面的推断，其中肯定错误的是A 铍 (Be) 的氧化物的水化物可能具有两性B砹 (At) 为有色固体； H At 不稳定； AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸。
8、C硫酸锶 (SrSO4 ) 是难溶于水的白色固体。D硒化氢（ H 2Se）是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体。12下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的是A 透明陶瓷材料硒化锌B 吸氢材料镧镍合金C半导体材料砷化镓D 新超导材料 K C60313、已知 25、 101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为221C（石墨） +O（ g）=CO （ g） H= 393.51kJ molC（金刚石） +O2 （ g） =CO 2（ g） H= 395.41kJ mol 1据此判断，下列说法正确的是A 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金
9、刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划14、已知： 1 molH 2 分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量 1 mol Cl 2 分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放 431 kJ 的能量下列叙述正确的是A 、氢气和氯气反应生成氯化氢分子气体的热化学方程式是H 2
10、(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)B 、氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/molC、氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的H = -183kJ/molD 、 氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的H= -183kJ/mol15 、在一个6 升的密闭容器中,放入 3 升 X( 气 ) 和 2 升 Y( 气 ),在一定条件下发生下列反应:4X( 气 )+3Y( 气 )2Q(气 )+nR( 气 )达到平衡后 ,容器内温度不变 ,混和气体的压强比原来增加 5%,X 的浓度减小 1/3，则该反应后方程式中的n值是 A 、 3B 、4C、5D、 61
11、6、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D O）中的 D原子发生氢交换。又2知次磷酸（ H3PO2）也可跟 D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH 2PO2）却不能跟 D2O发生氢交换。由此可推断出H 3PO2的分子结构是第卷（非选择题，共68 分）三、填空题（本大题包括3 小题，共23 分）17、（ 6 分）（1）将 FeCl3溶液滴入沸水制得红褐色液体，反应的化学方程式为。（2）过氧化氢在碱性溶液中把CrO2 氧化成 CrO42，反应的离子方程式为。（3） 1g 固体铝在氧气中完全燃烧，生成固体产物，放出31kJ 热量。反应的热化学方程式为。18、（ 9 分）用 A +、B-、C2-
12、、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒（离子或分子） ，请回答：A 元素是、 B 元素是、 C 元素是（用元素符号表示）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其化学式是。F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是。G 分子中含有4 个原子，其分子式是。H 分子中含有8 个原子，其分子式是。欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划19、(8分 )下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反
13、应时加入或生成的水,以及生成沉淀 J时的其他产物均已略去).请填写下列空白:(1)物质 B 是,F是,J是.(2)反应的离子方程式是_.四、实验题（本大题包括2 小题共 16 分）20、(6 分 )现有一定量含有Na O 杂质的 Na O2试样 .请从下图中选用适当的实验装置，设计22一个最简单的实验，测定 Na O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体 ,6 摩尔 /2升盐酸和蒸馏水).请填写下列空白:(1) 写出实验中 Na2O2和 Na2O分别发生反应的化学方程式 .(2) 应选用的装置是 (只要求写出图中装置的标号 )(3) 所选用装置的连接顺序应是 (填各接口的字母 ;连接
14、胶管省略 ).21、（ 10 分）现有五种离子化合物，A 、 B 、C、 D 和 E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag +Ba2+Al 3+阴离子OH-Cl-SO42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划B 和 D 都不溶于水，也不溶于酸；A 溶于水后， 与上述某种阳离子反应可生成B ，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；C 溶于水后， 与上述某种阳离子反应可生成D，且 C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；E 溶于水后，与上述某种阴离子反应可生成B；A 溶液与适
15、量E 溶液反应生成沉淀，再加入过量E 溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：写出化合物的化学式：A， C， D， E。A 溶液与过量的E 溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是。五、推断题（本大题包括2 小题共 16 分）22、 (4分 )A 、B 两种有机化合物,分子式都是 C9H 11O2N。(1) 化合物 A 是天然蛋白质的水解产物 ,光谱测定显示 ,分子结构中不存在甲基 (-CH 3)。化合物A 的结构式是(2) 化合物 B 是某种分子式为C9H 12芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上)。化合物B的结构式是.23、（ 12 分）根据图示填空（1）化合物 A 含有的官
16、能团是。（2） 1mol A 与 2mol H 2 反应生成 1molE ，其反应方程式是。（3）与 A 具有相同官能团的A 的同分异构体的结构简式是。（4） B 在酸性条件下与Br2反应得到 D ，D 的结构简式是。（5） F 的结构简式是。由 E 生成 F 的反应类型是。六、计算题（本小题包括2 小题共 13 分）24、（6 分）称取 0.200克某赤铁矿样品 ,矿样溶解后 ,使其中的铁全部转化成Fe2+(所得溶液中不含其他还原性物质)。另称 7.90克硫酸铈 2(NH 4)2 SO4Ce(SO4)22H 2O (摩尔质量为 632克 /摩 ),溶解后稀释至 250毫升。取该溶液 30.0
17、毫升恰好与上述Fe2+溶液完全反应。反应的离子方程式为 :Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+。 请计算该矿样中 Fe O的质量百分含量。 (FeO3232摩尔质量为 160克 /摩 )。欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划25、（ 7分）现有 AlCl3和 FeCl混合溶液 ,其中 Al 3+和 Fe3+的物质的量之和为0.1摩 ,在此溶液3中加入 90毫升 4摩 /升的 NaOH 溶液 ,使其充分反应。 设 Al 3+物质的量与总物质的量的比值为x。(1) 根据反应的化学方程式计算 x=0.4 时 ,溶液中产生的沉淀是什么 ?物质的量有多少 ?(2) 计算沉淀中只有 Fe(OH) 3的 x取值范围 .请在下图中画出沉淀总量(摩 )随 x(0 1)变化的曲线 .欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW
