1、高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题（只有一个正确答案）1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A 蒸馏B蒸发C过滤D搅拌2下列有关仪器的使用正确的是（）A 手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3下列说法中不正确的是（）A 1 mol 氧气中含有 12.04 1023 个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为 1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离
2、子数之比为3 1D等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H12O6)中所含碳原子数之比为1 6，氧原子数之比为 1 34设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 1 mol 氦气中有 2NA 个氦原子B14 g 氮气中含 NA 个氮原子1C2 L 0.3 mol L Na2SO4 溶液中含 0.6 NA 个 NaD 18 g 水中所含的电子数为8NA5已知 1.5051023 个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是 ()A 16 gB 32 gC64 g/molD 32 g/mol6下列实验操作正确的是 ()A 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药
3、品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8 在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A 过滤时，玻璃
4、棒与三层滤纸B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9实验中的下列操作正确的是()A 用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO 3)2 溶于水，可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10若某原子的摩尔质量是Mgmol 1，则一个该原子的真实质量是()1A MgB.MgM
5、6.021023C.6.02 1023gD.Mg11下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A 1 L H 2 SO4 溶液中含 98 g H 2SO4B0.5 L 含 49 g H 2SO4 的溶液C98 g H 2SO4 溶于水配成 2 L 溶液D 0.1 L 含 24.5 g H 2SO4 的溶液12用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A 64 g SO2 含有氧原子数为 1NA数为 1 NAB物质的量浓度为 0.5 mol L1 的 MgCl 2溶液，含有 ClC标准状况下， 22.4 L H 2O 的分子数为 1NAD常温常压下， 14 g N 2 含有分子数为 0.5 N
6、A13下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是() 0.5 mol 氨气标准状况下 22.4 L 氦气 4 时 9 mL 水 0.2 mol 磷酸A BCD14某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B， B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍 (同温同压 )。关于 B 分子组成的推测一定正确的是 ()A 有 1 个氧原子B有 2 个氧原子C有 1 个 A 原子D有 2 个 A 原子15不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：() NaOH 溶液， Mg(NO 3)2 溶液， CuSO4 溶液， KCl 溶液，正确的鉴别顺序是A BCD二、非选择题116某同学按下列步骤配制 5
7、00 mL 0.20 mol L KCl 溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需 KCl 的质量需要 KCl 的质量为 _g(2)称量 KCl 固体称量过程中主要用到的仪器是 _(3)将 KCl 加入 100 mL 烧杯中，加适量蒸为加快溶解， 可采取的措施是 _馏水溶解(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL 容量瓶为防止溶液溅出，应该采取的措施是中_在进行此操作时应注意的问题是(5) 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线_你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol L1，请说明理由。17某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol ，该气体质量为m g，阿伏加德
8、罗常数为 NA，则：(1)该气体的物质的量为 _mol ；(2)该气体在标准状况下的体积为_L ；(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L ；(4)该气体所含原子总数为_ 个；(5)该气体的一个分子的质量为 _g。18 (1)标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0.14g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为 _。(2)1.56 g 显 1 价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g 氢气，则该金属的摩尔质量为 _。19(1)CCl 4 和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程) ：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl 4 和蒸馏水，然后分别加入
9、少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂： 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体， 下层液体是_，上层液体是 _ 。(2)NaCl 溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na 2CO3 使 Ca2 转化为沉淀而除去，确认 Na2CO3 已过量的实验方法是 _ 。20某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分， 按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。21如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是
10、_ ；(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_ ；(3)烧杯中还要盛有的物质是_ 。22为除去粗盐中的 Ca2 、 Mg 2 、Fe3 、 SO24 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下 (用于沉淀的试剂稍过量 )：(1)判断 BaCl2 已过量的方法是_ 。(2)第步中，相关的化学方程式是_ 。(3)配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A 称量时 NaCl 已潮解 ()B天平的砝码已锈蚀()C定容摇匀时，液面下降又加水()D定容时俯视刻度线()23常温下，将 20.0g 质量分数为14.0%的 KNO 3 溶液与 30.0g 质量分数为24
11、.0%的KNO 3 溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm 3 的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在 1 000 g 水中需溶解多少摩尔KNO 3 才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？答案： 1、【答案】 B【解析】 海水煮盐即蒸发海水得到盐。2、【答案】 D【解析】 给试管加热应用试管夹夹持。 绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。 砝码的取用应用镊子夹取， 以防止腐蚀砝码。 滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。 3、【答案】 C【解析】 C 项中的 H 3PO4 为弱电解质，部分电离。4、【答案】 B
12、【解析】因氦气为单原子分子，1 mol 氦气含有 NA 个原子，故 A 错；B 正确；C 中含 Na应为 1.2 mol ；N1.505 1023D 中 18 g 水为 1 mol，其电子数为10 mol ，故 D 错。5、【答案】 D【解析】 n NA6.0210238 g 32 g mol 1。 6、【答案】 D7、【答案】 D【解析】 杂质离子为mol 0.25 mol ，M 0.25 molBa2，可用22需用钾盐， 过量的 K 2 CO3CO3 或 SO4 ，使之形沉淀除去， 但不能引入新杂质，补加适量硝酸除去，而使用K2SO4 在后续步骤中无法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关
13、键问题： (1) 被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“ 玉石俱焚 ”。 (2) 不得引入新的杂质，即不可 “ 前门驱虎，后门进狼 ” 。 (3)要易于分离、复原，即不可“ 难舍难分 ” 。为了使杂质除尽， 加入的试剂不能用“ 适量 ”而应 “ 过量 ” 。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 8【答案】 D 9 【答案】 D10、【答案】 C【解析】 摩尔质量指的是 1 摩尔物质的质量，即 6.02 1023 个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g 表示。 11【答案】 D 1【解析】 据 c n项为24.5 g/98 g mol 1。 12【答案】 D【解析】 AV知， D0.1 L
14、 2.5 mol L中含有的氧原子数目为2NA ；B 中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C 中水在标准状况下为液态，其物质的量大于1 mol 。13、【答案】 A 【解析】 将各选项均转化为物质的量再进行比较。 14【答案】 A 【解析】 依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为aA bO =2bB ，根据质量守恒定律，B 分子中只能有 1 个氧原子。15【答案】 D【解析】 首先2根据溶液颜色鉴别出CuSO4 溶液。 16【答案】 (1)7.45(2) 托盘天平 (3) 搅拌、加热 (4) 用玻璃棒引流 (5) 加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm 2 cm 处，改用胶头滴管滴加。
15、不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。17【答案】 (1) m(2) 22.4 m(3) M(4)2mN(5) MAMM22.4MNA18【答案】 (1)28 g mol 1 28(2)39 g mol 119【答案】 (1) CCl 4蒸馏水 CCl 4蒸馏水(2) 沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl溶液，若产生白色沉淀，则2可确认 Na CO已过量20 【答案】 试剂：过量HNO溶液过量 Ba(NO) 溶液少量 AgNO溶23333液结论： Na2CO3 Na2SO4 NaCl21 【答案】 (1) 防止暴沸(2)冷凝气体(3) 冰水 22【答案】 (1)取第步后的上层清液
16、1 2 滴，滴于点滴板上，再滴入1 2 滴 BaCl2溶液，若溶液未 变 浑 浊 ， 则 表 明BaCl 2 已 过 量 (2)CaCl 2 Na2CO3=CaCO3 2NaCl ， BaCl2 Na2CO3=BaCO 3 2NaCl(3)A. 偏低B 偏高C偏低D偏高 【答案】(1)20% 1(2)2.28 mol L (3)2.48 mol【解析】 (1) 混合后溶液中KNO 3 的总质量为：20 0 g 14.0% 30.0 g 24.0% 10.0 g溶液总质量为：20.0 g 30.0 g 50.0 g混合溶液中KNO 3 的质量分数为：10.0 gw(KNO 3) 50.0 g 100% 20%(2)混合后溶液中的KNO 3 的物质的量为：n(KNO 3) 0.099 mol混合后溶液的总体积为：V(KNO 3)(aq) 4.35 101 L混合后溶液中KNO 3 的物质的量浓度为：c(KNO 3) 2.28 mol/L(3)因为混合后溶液中KNO 3 质量为 10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0 10.0 40.010.0 gm250 gg，根据 40.0 g1 000 g得 m250 g，于是可知， 1 000 g 水需要 KNO 3 物质的量为101 g/mol2.48 mol 。
