1、高一化学必修一第一章单元测试题（本试卷共26 个题，满分100 分。考试时间：45 分钟）姓名 _班级 _学号 _得分 _一、选择题（只有一个正确答案，每小题2 分，共 36 分）1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（ ）A蒸馏B蒸发C过滤D搅拌2下列有关仪器的使用正确的是（）A为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是()A酒精 易燃品B浓硫酸
2、腐蚀品C烧碱 剧毒品D氯酸钾 强氧化剂4下列说法中不正确的是（）A1 mol 氧气中含有 12.041023 个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为 1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖 (C HO )中所含碳原子数之比为16，氧原6126子数之比为 135设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol 氦气中有 2NA 个氦原子B14 g 氮气中含 NA 个氮原子 124AC2 L 0.3 mol L Na SO 溶液中含0.6 N 个 NaD18 g
3、 水中所含的电子数为 8NA已知1.5051023 个 X 气体分子的质量为8 g，则 X 气体的摩尔质量是6()A16 gB32 gC64 g/molD 32 g/mol7下列实验操作正确的是 ()1A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取8提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除
4、去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤时，玻璃棒与三层滤纸B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁10.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（）A.使用容量瓶前应先检漏B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线12cm 处，再
5、改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中11实验中的下列操作正确的是()A 用试管取出试剂瓶中的 Na2 CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中， 再用水冲入下水道C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时， 应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12若某原子的摩尔质量是Mgmol 1，则一个该原子的真实质量是()21AMgB.M gM6.021023C.6.02 1023gD.Mg1
6、3下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A1 L H 2SO4 溶液中含 98 g H2SO4B0.5 L 含 49 g H2 SO4 的溶液24C98 g H SO 溶于水配成 2 L 溶液D0.1 L 含 24.5 g H2SO4 的溶液14用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ()A64 g SO2 含有氧原子数为 1NA物质的量浓度为1 的 MgCl 2溶液，含有Cl数为 1 NAB0.5 mol LC标准状况下， 22.4 L H2O 的分子数为 1N AD常温常压下， 14 g N2 含有分子数为 0.5 NA15下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()
7、0.5 mol 氨气标准状况下 22.4 L 氦气4 时 9 mL 水 0.2 mol 磷酸ABCD16某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成B，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍 (同温同压 )。关于 B 分子组成的推测一定正确的是()A有 1 个氧原子B有 2 个氧原子C有 1 个 A 原子D有 2 个 A 原子17.下列各组数据中，前者刚好是后者的两倍的是（）A.2mol 水的摩尔质量和1mol 水的摩尔质量B.200ml 1mol/L 氯化钙溶液中 c（ Cl-）和 100ml 2mol/L 氯化钾溶液中 c（Cl- ） C.64g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4L
8、一氧化硫中氧原子数 D.20%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度18不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：()NaOH 溶液， Mg(NO 3)2 溶液， CuSO4 溶液， KCl 溶液，正确的鉴别顺序是AB3CD二、非选择题119（ 10 分）某同学按下列步骤配制 500 mL 0.20 mol L KCl 溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需 KCl 的质量需要 KCl 的质量为 _g(2)称量 KCl 固体称量过程中主要用到的仪器是 _(3)将 KCl 加入 100 mL 烧杯中，为加快溶解，可采取的措施是
9、 _加适量蒸馏水溶解(4)将烧杯中的溶液转移至 500为防止溶液溅出，应该采取的措施是_mL 容量瓶中(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度在进行此操作时应注意的问题线_你认为按上述步骤配制的KCl 溶液的浓度是否为 0.200 molL 1，请说明理由。20（5 分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g/mol ，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数为 NA，则：(1)该气体的物质的量为 _mol；(2)该气体在标准状况下的体积为_L；(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L；(4)该气体所含原子总数为_个；(5)该气体的一个分子的质量为_g。21（ 6 分）(1)标准状况下， 112 mL
10、 某气体的质量为 0.14 g，则其摩尔质量为 _，相对分子质量为 _。(2)1.56 g 显 1 价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g 氢气，则该金属的摩尔质量为 _。22（ 10 分） (1)CCl 4 和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别 (简要地写出实验过程 )：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4 和蒸馏水，然后分4别加入少量的单质碘， 振荡，呈紫红色的液体是 _，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是 _，上层液体是 _。(2)NaCl 溶液中含有少量的 CaCl2，某学生用过量的 Na2C
11、O3 使 Ca2转化为沉淀而除去，确认 Na2CO3 已过量的实验方法是 _。23（ 7 分）在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氯化铜固体，其实验操作可分解为以下几步混合；过滤；加热分解；溶解；洗涤。就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是；（2）步骤中所用到的玻璃仪器有；（ 3 ） 在 实 验 中 多 次 用 到 玻 璃 棒 ， 其 作 用 有 三 个 ， 分 别 是。24（ 9 分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。下图为两套实验装置。(1) 写出下列实验仪器的名称_； _；_； _。(2) 若利用 装置 1 分离 四氯化碳 和酒 精的混 合物，还缺少 的仪器 有
12、_， 将 仪 器 补 充 完 整 后 进 行 的 实 验 操 作 的 名 称 为_；冷凝管的进水口是 _；填（ f 或 g）；现需配制 250ml0.2mol/L NaCl 溶液，装置2 是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是。25（ 8 分）为除去粗盐中的2、 Mg23 2Ca、 Fe、 SO 以及泥沙等杂质，某同学4设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量 )：5(1)判断 BaCl2 已过量的方法是。(2)第步中，相关的化学方程式是。(3)配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A称量时 NaCl 已潮解 ()B天平的砝码已锈蚀 ()C定容摇匀时，
13、液面下降又加水()D定容时俯视刻度线 ()26（9 分）常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO 3 溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%的 KNO 3 溶液混合，得到的密度为 1.15 g/cm3 的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在 1 000 g 水中需溶解多少摩尔KNO 3 才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？6参考答案答案： 1、B2、 D3、 C4、 B5、 D6、 D7、 D8 、 D 9 D 、10、 C11、 D12、 D13、 A14、 A15、 D16【答案】 (1)7.45(2) 托盘天
14、平 (3) 搅拌、加热 (4) 用玻璃棒引流 (5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线 1 cm 2 cm 处，改用胶头滴管滴加。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。m22.4 mM2mN AM17【答案】(1)M(2)M(3) 22.4 (4) M(5) NA18【答案】 (1)28 g mol128 (2)39gmol 1 19【答案】 (1) CCl 4蒸馏水 CCl 4蒸馏水(2) 沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认 Na CO已过量20 【答案】 试剂：过量HNO溶液过量Ba(NO) 溶液少量 AgNO溶23333液结论： Na2CO3
15、Na2SO4NaCl 21 【答案】 (1) 防止暴沸(2)冷凝气体(3)冰水 22【答案】 (1) 取第步后的上层清液1 2 滴，滴于点滴板上，再滴入1 2 滴 BaCl 2 溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl 2已过量 (2)CaCl22332 Na CO =CaCO 2NaCl ， BaClNa CO =BaCO 2NaCl(3)A. 偏低B 偏高C偏低D偏高 【答案】 (1)20%233 1(2)2.28 mol L (3)2.48 mol【解析】 (1) 混合后溶液中KNO 3 的总质量为：20 0 g14.0% 30.0 g 24.0% 10.0 g溶液总质量为：20.0 g 3
16、0.0 g 50.0 g混合溶液中KNO 3 的质量分数为：10.0 gw (KNO 3) 50.0 g 100% 20%(2) 混合后溶液中的 KNO 3 的物质的量为：n(KNO 3) 0.099 mol混合后溶液的总体积为：V(KNO 3)(aq) 4.35 10 1 L7混合后溶液中KNO 3 的物质的量浓度为：c(KNO 3 ) 2.28 mol/L(3)因为混合后溶液中 KNO 3 质量为 10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0 10.0 40.0g，根据10.0 gm得 m 250 g，于是可知， 1 000 g 水需要 KNO 3 物质的量为250 g40.0 g1 000 g101 g/mol 2.48 mol 。8
