1、第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划化学必修 II 化学反应与能量单元测试题（B 卷）（40 分钟）可能用到的原子量：H = 1C = 12 N = 14 O = 16Na = 23Al = 27一、选择题 :(共 14 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4 分，共 56分。 )1、下列说法正确的是A. 凡是放热反应的发生均无需加热B凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化2、氢气是未来的理想能源，理由是：热值高 燃烧时不污染环境 用于制取 H2 的水资源丰富 密度小，便于
2、运输A、B、C、D、3、对于放热反应 H2 + Cl2 点燃2HCl ，下列说法正确的是：A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C、断开 1mol H H 键和 1mol ClCl 键所吸收的总能量小于形成1mol H Cl 键所放出的能量D、该反应中，化学能只有转变为热能4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：A、锌粒与稀硫酸的反应B、灼热的木炭与CO2 的反应C、甲烷在空气中燃烧的反应D、Ba(OH) 2?8H2 O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应5、近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作燃料，
3、其主要的目的在于：A、解决石油短缺问题B、降低成本C、减少对大气的污染D、加大发动机的动力欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划6、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是：A、溶液的 PH 增大B、溶液中的 Zn2+浓度增大42-浓度增大D、溶液的密度增大C、溶液中的 SO7、废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是：A、锌B、汞C、石墨D、二氧化锰8、已知空气锌电池的电极反应为：锌片： Zn + 2OH-2- 2e =ZnO + H O石墨： O22
4、-4OH-+ 2H O + 4e =根据此判断，锌片是：A、负极，并被氧化B、负极，并被还原C、正极，并被氧化D、正极，并被还原9、X ，Y ，Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中， X 表面有 Z 析出， X 与 Y 组成原电池时， Y 为负极。 X ，Y ，Z 三种金属的活动性顺序为：A、XYZB、XZYC、YXZD、 YZX10、可逆反应 2SO2 + O22SO3 达到平衡的标志是 消耗 2 mol SO2 的同时生成 2 mol SO3 SO2、 O2 与 SO3 的物质的量之比为212 反应混合物中， SO3 的质量分数不再改变A、B、C、只有D、只有11、在反应： C
5、+ CO2 2CO 中，可使反应速率增大的措施是：增大压强升高温度通入 CO2增加碳的量降低压强A、B、C、D、12、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是：A 、在炭粉中加入 KClO 3，点燃时燃烧更为剧烈B、锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4 溶液而使反应放出 H2 的速率加快C、固态 FeCl3 和固体 NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀D、双氧水中加入少量 MnO 2，即可迅速放出气体欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划13、下列变化是因原电池反应而引起的是A、在空气中金属铝表面迅速氧化
6、形成保护膜B、常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C、在潮湿的空气中钢铁易生锈D、在潮湿的空气中过氧化钠易变质22-1和14、在一个密闭容器中，盛有 N和 H ，它们的起始浓度分别是1. 8 mol L5.4mol L-1 ，在一定的条件下它们反应生成 NH3， 10min 后测得 N2 的浓度是0.8molL-1 ，则在这 10min 内 NH3 的平均反应速率是A、0.1mol.L -1 .min -1B、0.2mol.L -1 .min -1C、0.3mol.L -1 .min -1D、0.6mol.L -1 .min -1二、非选择题（共44 分）15、（ 6 分）芒硝（ Na2SO4
7、?10H2O）是重要的化工原料，具有广泛的用途。芒硝可调节室内温度， 科学家利用太阳能的方法之一， 是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内， 当太阳照射时， 它能将太阳能转化为化学能， 达到蓄热效果，使室内保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能，使室内保持温度。请结合方程式解析其原因。16、（6 分）将 20g Ba(OH)2?8H2O 固体与 10g NH4Cl 晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为：，该反应的化学方程式：17、（ 12 分）对于反应 X (g) + Y (g) = Z(g),下列图象表示反应速率与反应物浓度、温度、时间之间的关系（考虑某一因素时，其它条件保持不变
8、）?OOc(Y)O反应时间 (S)O温度 (C)c(X)欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划判断各图象表示的关系是否正确，如果错误，说明理由；如果正确，说明曲线的念义。18、（ 12 分）拆开 1mol H H 键， 1mol N H 键， 1mol N 三 N 键分别需要吸收的能量为 436kJ ,391kJ，946kJ：则 1mol N 2 生成 NH3热量（填：吸收或放出）kJ；1mol H2 生成 NH 3热量（填：吸收或放出）kJ；理论上，每生成1mol NH 3，热量（填：吸收或放出）kJ；事实
9、上，反应的热量总小于理论值，为什么？。19、（ 8 分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。Zu + CuSO 4 = ZuSO 4 + Cu（ 1）画出装置图：（ 2）电极材料和电解质溶液各是什么？（ 3）写出电极反应式：欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划参考答案一、每题 4 分，共 56 分：1234567DABBCCB891011121314ACCCDCB二、242吸热放热2422O (n10)（3 分）15、Na SO ?10H ONaSO ?nHO + (10-n)H由于芒硝随
10、环境温度的变化， 会得失结晶水， 在得失结晶水的过程中伴随着能量的变化，因此，芒硝可作储能材料。（ 3 分）16、容器外壁变冷（ 1 分），固体变成糊状（ 1 分），有刺激性气体放出（ 1 分）；Ba(OH)2?8H2 O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3?H2O + 8H2O（ 3 分）17、（每小题 3） 错误， c(X) 为 0 时，不可能发生反应。 正确，反应物 Y 的浓度增大，反应速率也加快。 错误，随着反应的时间延长，反应速率应逐渐减小。 正确，反应的温度升高，反应速率也加快。18、放出（ 1 分），92（ 2 分）；放出（ 1 分），30.67（ 2 分）；放出（ 1 分），46.2（ 2 分）；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。（ 3 分）19、（1）略。（ 3 分）（ 2）锌片、铜片（合理答案即可，各1 分）； CuSO4 溶液（ 1 分）（ 3）负极： Zn 2e- = Zn2+（1 分）正极： Cu2+ + 2e- = Cu （ 1 分）欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW
