1、卜列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是7N、33As位于同一主族，下列关系不正确的是/ 顺义区2018届高三第二次统练化学试卷可能用 到的相对原子质量：H-1 C-12 N 14 O 16 Na-23 Mg24 Al27 S32Cl 35.5Fe56 Cu646.13A .原子半径：N AsH3B.非金属性：N H3AsO47. Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 A. Na2O2可由Na在空气中燃烧而生成B. Na2O2中，阴阳离子的个数比为1:2C. Na2O2与水反应有1mol O2生成时，转移1 mol电子D. Na2O2与 CO2反应生成。2 : 2W2O2+ 2C
2、O2=2Na2CO3+O29.香豆素类化合物，具有多种生理和药理活性.甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物，关于这三种化合物的叙述正确的是A.甲属于芳香煌B.乙能发生缩聚反应和加成反应C.丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰D.甲、乙、丙均易溶于水10.汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g) 1 2CO2(g)+N2(g).将 1.0 mol NO、0.8 mol CO 充入2 L恒容密闭容器，分别在 TiC和T2c下测得n(CO2)随时间的变化曲线如下图所示.下列说法正确 的是A.该反应是吸热反应B. Ti C时，K=0.9C. T2c时，02s 内的平均反应速率 v（N2）=0.0
3、75 mol/（L s） D. T1C时，向平衡体系中加入1 mol NO ,再次平衡时NO转化率大于40%实验实验实验2mLimWLBKL 溶液 2mL Iniol几HaCh溶液 A2mL ImoULBnChffiFM A4mL Imol/LNaHCOm溶液y4mLim M/LN电SO溶液y4mL溶液11.下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是 A.实验中生成的沉淀是BaCO3B.实验中有气体生成C.实验沉淀中可能含有 BaSO4D.实验生成沉淀的离子方程式是：Ba2+ H2SO3=BaSO 3 J +2H12.电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO
4、4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示.中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过.该电池的总反应式是:克西LiFePO4+C6= 放电Li 1-xFePO4+ Li xC6.下列说法不正确 的是 A .放电时电子从 A极通过导线流向B极B.充电时Li卡从A极区移向B极区C.充电时B极电极反应式为：C6+xLi+xe =Li xC6D.放电时 A 极电极反应式为：Li 1-xFePO4+ xLi+ xe = LiFePO 425. （17分）香叶醇（D）是一种特殊的香料，也是一种重要的有机合成的原料 醇合成功能高分子 L的合成路线如下：.由香叶已知:I .
5、甲装（R代表煌基，X=Y代表C=C、C=O等不饱和键，可与其他基团相连）* RCOOR*1 + ROH H R”代表煌基）1.a的名称是2.B的结构简式是3.D中官能团的名称是4.试剂a是5.H得到I的反应类型是6.E生成F的化学方程式是7.I合成牛. 少.第三步:26.(13分)硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示*大气中的破水循环硫酸拉在土壤和沉积物中嬴%在上壤和沉积物中植物一动物南水风化+火山侵蚀I 4沉积燃烧岩石及化石全球硫循环术意图(1)火山喷发产生 H2s在大气当中发生如下反应: 2H2s (g) +O2 (g) =2S (g) +2H2O
6、(g) AH=-442.38kJ/mol S(g)+O2(g尸SO2(g)AH= - 297.04kJ/mol.H2s (g)与02(g)反应产生SO2(g)和H2O (g)的热化学方程式是 (2)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuS04溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS,慢慢转变为铜蓝(CuS),请从沉淀溶解平衡的角度解释由ZnS转变为CuS的过程 (3)化石燃料燃烧时会产生含 S02的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于S02的脱除.氨法脱硫.该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的 S02,并在富氧条件下氧化为硫酸俊，得到化肥产品.反应的化学方程
7、式是NaClO碱性溶液吸收法.工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2.反应离子方程式是.为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂.在反应过程中产生的四价馍和原子氧具有极强的氧化能力可加快对SO2的吸收.该催化过程的示意图如下图所示：过程1: Ni 2O3 +ClO - = 2NiO 2 +Cl -,过程2的离子方程式是 Ca（ClO）2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是 电化学脱硫法.某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除SO2还可得到Cu.电解过程中发生总反应的离子方程式是 27. （12分）某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al 2O3、CaO、SiO2等
8、）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度99.2%, CaO含量0.01%）.其工艺流程如下（所加入试剂均稍过量）:硫蚁矿烧懑5%破皱/过海（过程I ）滤楂C已知：生成氢氧化物的 pHAl(OH) 3Fe(OH) 2Fe(OH) 3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8（1）滤渣 A的主要成分是 （2）在过程n中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅.能解释该实验现象的离子方程式有.反应后，可以用 溶液检验说明Fe3+是否已经完全反应.（3）在过程n中，课题组对滤液A稀释不同倍数后，加入等质量的过量铁粉，得出Fe3+浓度、还M率和反应时间的关系如图所示：1101/rnin结合
9、上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右的理由是 (4)在过程出中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：(已知：滤液 B中钙的含量以 CaO计为290 310mg/L)沉钙剂Na2sO3H2C2O4(NH4)2CO3Na2CO3NH4FMS/g22252剩余 CaO/mg/L)29029729019042根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C的主要成分有 .(5)在过程IV中，反应温度需要控制在35 c以下，不宜过高，其可能的原因是 (6)在过程V中，反应的化学方程式是 .28. (16分)某化学小组以铁为阳极，探究不同条件下阳极
10、发生的电极反应实验装置实验电压电解液实验现象电解液i3V3mol/LNa 2SO4溶液碳棒表面有大量气泡产生，溶 液变黄，有红褐色沉淀产生ii3V3 mol/L KI 溶液碳棒表面有大量气泡产生，铁 丝附近溶液变为棕色，逐渐变 为棕褐色，约5min后，棕褐色 消失，逐渐产生灰绿色絮状物iii3V3mol/LNaOH溶液两电极上都有大量气泡产生， 5min后停止实验，取出铁丝， 铁丝明显受腐，附有红棕色固 体，溶液中未见沉淀物.(1)实验i中碳棒表面产生的气体是 .实验iii中铁丝上生成气体的电极反应式为 .在实验ii中，为验证铁丝电极的产物，取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加2滴K3Fe(C
11、N)6溶液，无明显变化；另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有检验方法是 ；对比实验i、ii、也，可得出的结论是 .(2)为进一步探究增大 c(OH-)对阳极反应的影响，该小组利用原装置做了实验iv实验电压电解液实验现象iv3V10 mol/L NaOH 溶液两电极上都有大量气泡产生，但碳棒上的 速率远大于铁丝，且阳极区溶液逐渐变紫 红色；停止实验，铁丝明显变细，电解液 仍然澄清查阅资料：FeO42-在溶液中呈紫红色.阳极电极反应式是(3)为探究实验i中溶液变黄的原因，该小组利用原装置做了实验v和vi实验电压电解液实验现象V3V煮沸冷却的3 mol/LNa2SO4溶液碳棒表面将大量气泡产生，
12、铁丝外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后表层变为褐色.vi8V煮沸冷却的3 mol/LNa2SO4溶液碳棒表面迅速产生大量气泡，铁丝表回肩气泡，1min后外围包裹一层白色絮状沉淀,2min后变绿，溶液中有红褐色悬浮物 实验vi中白色絮状沉淀变为红褐色的反应化学方程式是 由此确定实验i中溶液变黄的原因是 .(4)综合上述实验，当铁为阳极时，影电解过程中的阳极电极产物的因素有顺义区2018届高三第二次统练2分2分2分2分化学参考答案6789101112ABCBCDA25. (17 分)(1)对二甲苯(1,4-二甲苯)2分(2)(3)碳碳双键、羟基(4)甲醇(CH3OH)(5)加成反应(6)2分2分
13、2分1分2分1分2分1分2分26. (13 分)(1) 2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H 2O(g)AH= - 1036.46kJ/mol2 分(2) ZnS(s)=Zn2+(aq)+S2(aq),与Cu2+结合生成更难溶的 CuS,使平衡右移 2分(3) 4NH 3 H2O +2SO2+O2=2(NH 4)2SO4+2H2O2 分 ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O2NiO 2+ClO - =Ni 2O3 +Cl-+2OCa2+与SO42一结合生成难溶的CaSO4,有利于反应的进行通电 2+2+ 2H2O +Cu +SO2Cu+SO4 +4H27. (1
14、2 分)(1) SiO2(2) Fe+2H+=Fe2+H2TFe+2Fe3+=3Fe2+KSCN(3) c(Fe3+)在1.60mol/L左右时，反应速率更快，Fe3+的还原率更高(4) CaF2、Al(OH) 32 分(5)温度过高，(NH4)2CO3易分解(其他合理答案均给分)2分(6) 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 T2 分28. (16 分)(1) H2+2 分4OH-4e=2H2O+O2 域 2H2O-4e=4H+O2 T2 分取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加淀粉溶液，变为蓝色，说明该溶液含有I2 2分相同条件下，还原性 强于Fe,先放电(其他合理答案均给分)2分(2) Fe+80H-6e-=FeO42-+4H 2O2 分(3) 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32 分溶液中溶解的氧气将 Fe2+氧化成了 Fe3+2分(4)电极材料、电解电压、电解液中阴离子的种类(还原性)及氢氧根浓度、溶解氧气等(其他合理答案均给分)2分
