1、精品资源1963年试题一、元素周期表里第三周期第I、n、in类的主族元素是钠、镁、铝。1 .把这三种金属的小块投入凉水里.描述能观察到的现象.反应的速度如 彳ST?钠：镁：铝：2 .指出它们的氢氧化物的碱性强弱程度.3 .从以上事实，具体地比较钠、镁、铝的性质；这些事实符合周期表里元 素性质递变的什么规律？（第一题共14分）二、今有试验液体导电性的装置，如下图所示.1 .先向烧杯里注入50毫升0.1克分子浓度的氢氧化钢溶液，接通电源.发 生什么现象？（不必回答电极上的现象，下同.）为什么？2 .然后逐滴加入50毫升0.2克分子浓度的硫酸溶液，发生什么现象？ 写出有关反应的离子方程式.3 .如果
2、用0.1克分子浓度的氯化钢溶7代替氢氧化钢溶液，重复上面的实 验.能观察到什么不同的现象？为什么？三、写出下列三个实验里氧化还原反应的化学方程式，说出什么元素被氧化， 什么元素被还原，并指出每个有关原子的电子得失的数目.1 .氯气通入水里（不受强光照射时）.2 .硫化汞在空气里燃烧.3 .硫化氢气通入三氯化铁的酸性溶液里.（第三题共12分）四、在160 180c加热乙醇和浓硫酸的混和液，把生成的气体导入澳里，到反 应完毕;经过提纯，获得一种无色液体.测得这液体含碳12.8%、氢2.2%、澳 85.0%,它的分子量是188.1 .求这无色液体的分子式.（原子量:C=12 Br=80）2 .画出符
3、合这分子式的各种同分异构体的结构式.3 .从乙醇的结构和上述反应过程（要求写出化学方程式，不必注明条件）, 具体地推论该液体的结构式是哪一个.（第四题共14分）五、用1体积水吸收560#积（标准X犬况）氨.所得氨水白比重是0.90.1 .计算该氨水的百分比浓度.（1毫升水以1克计，原子量:N=14）注:最后的计算结果只要求整数部分，小数第一位四舍五入.下同.2 .计算该氨水的克分子浓度.（第五题共14分）六、实验室里用氯酸钾和二氧化钮制取氧气，装置如图T63-2.把主要的操作 方法、相应的现象和解释填入下表有关的空格.（第六题共14分）制氧气的装置步骤操作方法观察到的现象解释或写化学方程式1、
4、检验装置/、 漏气2、加热装固体 药品的试管3、取出和放置 充满氧气的广 口瓶4、停止加热七、1.写出阿佛加德罗定律.在同温同压下，2体积氢气和1体积氧气完全化合，生成2体积水蒸气. 试从这事实推论出氧分子不是单原子分子.2 .在工业上制造硫酸的接触法里，二氧化硫氧化为三氧化硫的放热反应 是一个可逆反应用化学平衡的观点解释空气过量的好处.为什么要在较高温度下进行这个反应？为什么还要用催化剂？催化剂能否使化学平衡移动？3 .施用氯化钾肥料，为什么往往会使土壤里的水溶液增加酸度 ？4 .从胶体溶液的观点解释河口的沙洲是如何形成的.（第七题共20分）1963年试题答案及评分标准钠镁铝观察到的现象钠熔
5、成球状，浮游水 面（1分），放出气体（1分）放出气泡（1分）无现象（1分）反应的速度很快（1分）很慢（1分）不反应（1分）氢氧化物的碱性强弱强（1分）中强（或咨/、如氢氧 化钠）（1分）两性（1分）5 .由钠到铝，金属跟水起反应渐难；（1分）金属氢氧化物的碱性渐弱；（1分）在周期表里，从左到右，元素的金属性质逐渐减弱.（1分）注:铝跟凉水反应：答用汞盐处理，起反应,也对.比较若不具体，如只答钠比镁活动等等，有关部分不给分.（第一题共14分）二、1.灯泡发光.氢氧化钢以离子形式存在而导电.（1分）2.灯泡逐渐变暗，同时生成白色沉淀；然后灯泡又变亮.（3分）先是生成水和不溶的硫酸钢，因此溶液里离子
6、减少；然后硫酸过剩，它大部分电离.（答硫酸以离子形式存在，也算对.）（3分）Ba+2OH-+2H+SO4=BaSO4 J +2H2O（2分）3.灯泡不变暗.（1分）生成盐酸，离子并不减少.（1分）（第二题共12分）三、1.Cl2+H2O=HCl+HClO（2 分）氯被氧化，氯被还原.（1分）氯:失1个电子；氯:得1个电子.（1分）注:若答:Cl2+2H2O=4HCl+O2，不给分.若用其他合理的表示形式，亦可.下同.2.HgS+O2=Hg+SO2 T（1 分）硫被氧化，汞、氧被还原.硫:失6个电子;汞:得2个电子;氧:得2个电子.（1分）3.2FeCl3+H2s=2FeCl2+2HCl+S J
7、（1 分）硫被氧化，铁被还原.（1分）硫:失2个电子像:得1个电子.（1分）（第三题共12分）四、i费厚子数=篙/鲁=微=2n分）SJ5子她&曰4f饰）慎/数肾乂黑蜉7口制10020 S0分子式为C2H4Br2（1分）注:若先求出最简式CH2Br,然后从分子量得出分子式，也对. 若计算部分有错，而分子式写对，分子式不给分.配HHICIHUKr - rBICBOnlcIH1-HCH3CHBr2 ）欢迎下载H-C-C-H （或其他正确通式 或CH?瓦-CHzBh）Br Br（4分）注:若写出一个正确的结构式，给2分.若所答结构式中有两个是重复 的，不给分.结构式里，写出C、Br、有关短线而不写H,
8、也算对.3.乙醇的结构式是CH3cH20H（1分）它跟浓硫酸共热，脱出1分子水，生成乙烯.（1分）CH3cH20H=CH2=CH2+H2O（1 分）乙醇和澳发生加成反应，生成澳乙烯（1分）CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br（1 分）因此，所得无色液体的结构式是n （而不是I）注:若推论有错或无推论，而结论正确者，结论部分不给分（第四题共14分）苴. I L毫升水里溶解氧的重量=蔑晟乂 d +刃。受5（克）口分）22hUUX其=9哪/懦1册）答:氨水的百分比浓度是30%.注:算式对，数字运算错，扣2分.下同.漏答及不指明氨的百分比浓度，扣1分.（两者都漏答，共扣1分.）2.1000X
9、x 0.90*17 = 15.9% 1赋克分子浓度100（7分）答:氨水的浓度是16克分子浓度.注:分两步计算亦可.答案未标明氨水及其克分子浓度，扣分办法同上.（第五题共14分）八、步骤操作方法观察到的现象解释或化学方程式1把导管下端浸入水里，用手掌紧贴试管外壁（2分）导管下端冒出气泡（1分）气体受热膨胀（1分）2先对试管全部徐徐加热，然后对 药品所在部位均匀加热（1分）导管下端冒出气泡（1分）防止试管破裂，使氧气均匀放出（1分）尔1 型迄2EC1+3&T （1分） 催优剂3在水下用玻璃片盖瓶口，取出水 面，直立桌上（2分）氧气比空气重，把瓶盖住直立，以免散失（1分）4应先把导管下端拿出水面（
10、2分）以免引起水倒吸而导致试管破裂（1分）注:步骤1的操作，如答用火焰稍热（代替用手掌）,或答用嘴吸后舌尖能 贴住，都算对.步骤2的解释中化学方程式未注条件不扣分.步骤3的操作中，取出和放置各占1分.（第六题共14分）七、1.在同温度同压力下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子.（2分） 体积之比等于分子数目之比.因此,2个氢分子和1个氧分子化合，生成 2个水分子.（1分）2个水分子里至少各含1个氧原子，因此1个氧分子至少含2个氧原子.。分）2 .空气过量增大氧气的浓度，有利于二氧化硫转化为三氧化硫.（或答能 使化学平衡向着生成三氧化硫的方向移动，也对）（2分） 增大反应的速度.（2分）进一步增大反应的速度.（2分）不能.（1分）3 .土壤胶体所吸附的氢离子被钾离子所代换而进入土壤里的水溶液.（3分）4 .含有泥砂胶体颗粒的河水和含电解质盐类的海水相遇，发生凝结作 用,结果泥砂下沉，淤积在河口 .（3分）（第七题共20分）
