1、第一章：溶液和胶体1、溶液浓度表示cB， bB等表示及 xB， wB。2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。拉乌尔定律难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降：p = po B，p =po A。在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。溶液沸点的升高和疑固点下降Tb = Kb bB Tf Kf bB溶液的渗透压（） V = nB RT即 = cB R T，应用求分子量。3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量 ) （ AgI ） m nI- （ n-x ） K+x- xK+。第二、三章：化学反应的能量和方向化学反应的速率
2、和限度1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。U = Q + W热力学第一定律，标准态。状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。性质： a. 单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态一定，状态函数一定）。 b.状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关，即与过程有关而与途径无关。热：系统与环境间因温度差而交换的能量功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。2、热化学，恒容反应热QV =U - W =U ，恒压反应热：Qp = H2 -H1 =H，盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。换句话说，也就是反应热效应只与起始状态
3、和终了状态有关， 而与变化途径无关。 H表示一类化学反应的热效应。这类化学反应必须满足以下条件：该化学反应为封闭系统，其经过一个或一系列的变化，该变化过程中必须是非体积功为零，定容或定压。3、f H m的定义：在标准状态下(100kPa ，298K) ，由稳定单质生成1 摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓，r Hm =B fH m(B)( 可以用 298.15K近似计算 ) 。4、 c H m的定义： 1mol 标准态的某物质B 完全燃烧生成标准态的产物的反应热，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。rHm = -BcHm(B)( 可以用 298.15K 近似计算 ) 。CO2（ g）的标
4、准摩尔生成焓等于C（石墨）的标准摩尔燃烧焓。5、熵（ S）混乱度的量度，热力学第三定律: 纯净物质的完美晶体熵值为0 即 S*(0 K ) =0 ，标准摩尔熵Sm (B,T )，r Sm =BSm(B) (可以用298.15K近似计算)注意：参考状态单质Sm (B,T )不为零，而f Hm，fGm及（ H+,aq ）的人为规定值为零6、r Gm =BfGm (B)，是 T 的函数不在298.15K 时，r Gm =r HmTr Sm，计算时注意S 的单位。根据r Hm ，r Sm的正负、温度的影响可分四种情况。7、平衡概念，Kp ， Kc 有单位， K（除标准态）表达时应注意：平衡状态；与化学
5、计量方程式有关；纯固体、液体、溶剂参与时平衡常数中不写。多重平衡规则。8、化学反应等温方程式，r Gm = -RT lnK+ RT lnQ反应商判据。9、化学平衡移动吕查德里原理，注意温度的影响和有关计算。r Gm = -2.303RTlg Kr Gm =r HmTr Sm10、质量作用定律：v = k cAx cB y，基元反应，非基元反应不同，k 有单位与（x+y ）级数有关。11、了解速率理论 （碰撞理论、 过渡状态理论， 有效碰撞条件： 活化分子、适当取向。）、Arrhenius公式 k = Ae/RT ， ln= -Ea， AT3 、k3 。第四章：物质结构简介1、核外电子运动特性：
6、波粒二象性，量子化，统计性。2、 函数与量子数的概念（ n、 l 、 m、 si 决定核外电子的能量；轨道角动量量子数）取值和意义，主量子数n 和轨道角动量量子数l 决定电子云的形状；磁量子数m 决定电子云的空l间取向；自旋角动量量子数si决定电子运动的自旋状态。3、介绍了原子轨道的角度分布图，s、p、d 的形状和空间取向，2电子云角度分布图。电子云的径向分布图，电子云径向分布曲线上有n-l个峰值。4、鲍林近似能级图，分7 个能级组，能级交错。5、核外电子排布原理，泡利(W. Pauli)不相容原理，能量最低原理，洪特规则。6、核外电子排布的表示，电子构型（或电子结构式），轨道排布式，原子实表
7、示式，外层电子构型。注意：能级交错，半充满和全充满（24Cr ， 29Cu ）。7、元素周期系，核外电子排布的周期性导致了区、族的划分。8、原子性质周期性，从同一周期，同一族，和过渡区的有效核电荷的周期变化，导致了电离能、电子亲和能、电负性、原子半径（注意镧系收缩现象）的有规律变化。（注意 N半充满）9、离子键，稀有气体结构形成正、负离子以静电引力为作用力，没有方向性和饱和性。晶格能越大，离子晶体越稳定，与离子半径和电荷有关。10、价键理论：成单电子，自旋相反能配对成键，有方向性和饱和性。11、分子轨道理论：成键分子轨道和反键分子轨道，应用能级图、三个原则对分子中的电子填充，注意O、 F 与
8、N、 C、B 等元素的能级区别。12、对称性与共价键，C2 轴对称即对称性， C2 轴反对称即对称性。键 “头碰头”，“肩并肩” ，如两原子间有三键则为一键，两键。13、杂化轨道理论，有等性杂化和不等性杂化，注意典型例子如CO2， BF3， NH3， H2O等。14、分子晶体，极性分子的条件，分子偶极的产生使分子间有三种力，色散力、诱导力、取向力。注意极极有三种力，非极极有两种力，非非只有色散力。氢键形成条件，有饱和性、方向性，对物理性质的影响。第六章：分析化学概论1、准确度和精密度，定义及两者的关系。准确度：表示测定结果（x）与真实值（xT）的接近程度，准确度的高低用误差E 的大小来衡量。绝
9、对误差Ea 和相对误差Er精密度指在相同条件下，多次平行测定同一样品所得的测定结果之间的相互接近程度。精密度高低用偏差来衡量。绝对偏差、相对偏差、平均偏差及相对平均偏差。系统误差（固定的、偏向性的）：方法误差、仪器和试剂误差、操作误差。偶然误差（正态分布） ：由某些难以控制、无法避免的偶然因素引起而造成的误差，称为随机误差。系统误差的减免：(1) 方法误差采用标准方法 , 对照、回收实验。(2) 试剂误差作空白实验。(3) 仪器误差校正仪器、外检。(4)(5)操作误差内检。减小测量误差（使相对误差0.1%）：称样量 0.2g ， 试剂用量 20mL偶然误差的减免增加平行测定的次数。2、可疑数据
10、的取舍（Q法）：步骤（ 1） 将测定值由小到大排列，求极差R: （ 2） 求可疑数据与相邻数据之差:（ 3）计算舍弃商Q计：3、有效数字和运算规则：四舍六入五成双（加减与小数点后有效位数相同，乘除与有效位数最少者相同）。4、滴定分析法的基本要求（99.9%，快，能确定终点，稳定）。标准溶液、基准物质、T滴定度的定义。第七章：酸碱平衡与酸碱滴定法1、酸碱质子理论：质子酸质子碱十 质子，共轭质子酸碱对，=2、质子平衡式：原则是得与失质子相等。如：水溶液系统中、参考组分为：NH4+ ， HCO3- ， H2ONH4HCO3NH3CO32-OH- = H3O+H2CO33、弱酸、弱碱的pH 有关计算，
11、注意条件： 10，且 100，三种情况。稀释定律：与浓度的平方根成反比=。4、多元弱酸（碱）溶液：/100时，近似一级处理。重点讨论H2S，。5、两性物质：c0 10， c0 10，pH =1/2(pKa1+pKa2 ) 。6、同离子效应和缓冲溶液：，选择pH 接近的pKa 或 pKb，7、分布系数：i = ci / c0 = F(H+)( 给定弱酸（碱）) ，8、酸碱滴定曲线：化学计量点和滴定突跃的pH 值计算，要求0.1%范围，与起始浓度、KaKb 有关，滴定条件：Ka c0108 ，Ka1/ Ka2105 有两个滴定突跃。9、指示剂的理论变色范围：pH = p士 1 ，指示剂的选择条件是
12、变色范围落在滴定突跃范围内。10、应用。有关滴定分析计算。混合碱的测定（双指示剂法）混合碱的组成有NaOH ,Na2C03 ,NaHCO3 及其混合物（ 1） NaOH+Na2CO3 (2)Na2CO3+NaHCO3双指示剂法：PH=8-10 酚酞变色时：用去 HCl 标准溶液 V1(mL) ； PH=3.1-4.4 甲基橙变色时：用去 HCl 标准溶液 V2(mL)。根据V1 和V2 数值的大小判断混合碱的组成( 定性 / 定量计算)：判断组成：V1V2 : NaOH(V1-V2) ,Na2C03 (2V2)V10 :，V10 :则碱液只含则碱液只含NaHCO3NaOHNaOH + HClN
13、aCl + H2ONa2CO3 + HClNaHCO3 + NaCl以上反应是以酚酞作指示剂，消耗HCl 溶液NaHCO3 + HClNaCl + CO2 + H2OV1(mL)。以上反应是以甲基橙作指示剂，消耗HCl 溶液V2(mL)。2.当 V1 V2 时, 混合碱组成为: Na2CO3 + NaHCO3测定反应为 : Na2CO3 + HClNaHCO3 + NaCl以上反应是以酚酞作指示剂，消耗HCl 溶液 V1(mL)。NaHCO3 + HClNaCl + CO2 + H2O以上反应是以甲基橙作指示剂，消耗HCl 溶液 V2(mL)。第八章：沉淀 - 溶解平衡与沉淀测定法1、 Ksp
14、 的表示与s 的换算。（如 A2B或 AB2 KSP = 4s3 ）可以从热力学、实验求得。2、溶度积原理沉淀反应的反应商。（1） 当 Q Ksp 时，溶液过饱和，有沉淀析出；（2） 当 Q = Ksp 时，溶液饱和，沉淀溶解处于动态平衡；（3） 当 Q 0， =0， ( 左 )时，可发生歧化反应；计算( 未知) 。11、化学计量点电势sp =，氧化还原滴定的突跃范围为：2+ 30.0592/n2130.0592/n1或：=30.059212、氧化还原指示剂变色的电极电势范围为：InV 。13、常用氧化还原滴定方法1）重铬酸钾法，强酸条件，常温下进行，具有一系列优点：如基准试剂，稳定性很高，滴
15、定速度较快等。 2）高锰酸钾法，优点是氧化能力强，可应用于直接、间接、返滴定等多种滴定分析，可对无机物、有机物进行滴定，本身为自身指示剂，缺点是稳定性差。 3）碘量法，在弱酸性或中性介质中进行，可分为直接碘法与间接碘法。有关滴定分析计算。第十二章：吸光光度分析法1、朗伯比尔定律：A = lg=lg， k用 a 表示（ L g-1 cm-1 ）；用表示（ Lmol-1 cm-1，与 a 的关系为：= Ma 。 注意朗伯比尔定律的应用和有关计算。偏离朗伯一比尔定律的原因：物理原因入射的单色光不纯所引起的。化学原因溶液本身的化学变化。2、分光光度计的基本构造：一般包括光源、单色光器、吸收池、检测器、显示器五大部分。紫外、可见的器件不同。3、分光光度测定的方法：标准曲线法，标准对照法，吸光系数法4、显色反应条件，显色剂用量的选择（三种情况），酸度、温度、时间等因素。5、吸光度最佳范围（ A 0.20.8 or T15%65% ）误差 2% 。6、
