1、2019 最新新人教版化学必修2 高中生活中两种常见的有机物教案一 引课 由日常生活中使用的调味品“醋”引出乙酸的又一名称“醋酸”。 板书 二、乙酸 出示模型 学生观察乙酸分子的比例模型后得出乙酸的分子式。 版书 分子式：C2H 4O2 过渡 ：在日常生活中大家经常接触醋,但是纯净的醋酸大家可能没见过,那么醋酸具有哪些物理性质呢 ? 板书 物理性质 演示 1展示一瓶冰乙酸 ,观察色、态 ,闻气味。16.6时 ,纯乙酸凝成像冰一样的晶体 ,教师归纳出乙酸的物理性质并指出：当温度低于所以无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。 过渡 ：通过对有机物的学习 ,大家都知道：有机物的性质是由其官能团所决定的,那么乙
2、酸的官能团是什么 ?（引导学生观察乙酸的结构式）乙酸官能团是羧基,它是乙酸的官能团它使乙酸表现出一定的化学特性 ,那么乙酸具有什么化学性质呢?我们通过实验来进行探索和研究。板书 1、乙酸的酸性 演示 引导分析 石蕊变红 ,说明乙酸的水溶液呈什么性?答：呈酸性。为什么呈酸性 ?答：乙酸电离出了氢离子。强调 乙酸是一种弱酸。 置疑 ：乙酸是有机酸 ,它是否也像无机酸那样具有酸的通性呢?请同学们继续观察实验。演示 引导分析 酚酞的红色为什么褪去?答：乙酸和氢氧化钠发生了反应。请大家写出这一反应的化学方程式。 板书 CH 3COOH+NaOH CH 3CONa+H 2O 类比归纳 如果把碱换成碱性氧化
3、物能反应吗 ?答：当然能。由此得出结论：乙酸能和碱、碱性氧化物反应。 置疑 乙酸能和盐反应吗：请继续观察实验。 科学探究 家庭中用醋酸除水垢的化学原理是什么？ 回答 2CH 3COOH+CaCO 3 Ca（ CH3COO） 2+H2O+CO 2 追问 醋酸酸性与碳酸酸性谁强? 板书 2CH 3COOH+CaCO 3 Ca（ CH3COO） 2+H2O+CO 21 / 4酸性 :CH3COOH H2CO3 小结 ：以上实验说明：乙酸能使指示剂变色。能和碱、碱性氧化物反应,能和盐反应。它还能和活泼金属反应,由此说明乙酸的化学性质之一：具有酸性。 思考 酒为何是陈的香 ? 过渡 乙酸除了具有酸的通性
4、外 ,还能发生酯化反应。 板书 2、酯化反应：什么叫酯化反应呢 ?请大家先来观察酯化反应的实验。教师提出观察要点。 实验 3-4取一支大试管 ,作为盛反应混合物的容器。加入3mL 无水乙醇 ,2mL 浓硫酸 (慢慢滴加 )； 2mL冰醋酸 ( 慢慢滴加 ),塞上带导管的胶塞。把试管固定在铁架台上。另取一支试管作为吸收产物的试管 ,加入饱和碳酸钠溶液并滴加2 滴酚酞试液 ,将导管伸入到试管中。仪器安装好后 ,开始加热反应混合物。反应刚一开始 ,先引导学生观察装置特点；加热片刻后,再引导学生观察实验现象；实验结束时 ,引导学生观察操作顺序；实验完毕,观察产物颜色、状态、气味。轻轻振荡,继续观察：碳
5、酸钠溶液中酚酞的红色有什么变化?液面上的五色液体发生了什么变化。酯化反应的实验演示完毕,小结装置特点及实验现象。 投影 酯化反应的装置特点及实验现象：1、受热的试管与桌面成45角。导气管比一般的导气管要长一些,且导气管口位于饱和碳酸钠溶液的液面上方。2、加热后 ,在受热的试管中产生了蒸气,有一部分冷凝回流了下来,一部分从导气管导出 ,从导气管滴出的五色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方。3、实验结束 ,先撤导管 ,后撤酒精灯。4、收集到的产物是五色液体 ,经过振荡后 ,酚酞的红色变浅 ,液面上仍有一薄层无色透明的油状液体 ,并可闻到一种香味。 讲述 这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯。乙酸和乙
6、醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生了反应生成乙酸乙酯和水 ,在此条件下 ,生成的乙酸乙酯和水又能部分地发生水解反应 ,所以这个反应是一可逆反应 ,用化学方程式表示如下： 板书 板书 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。结合乙酸和乙醇的酯化反应,引导学生分析酯化反应的特点：1、酯化反应在常温下进行得很慢,为了使反应加快,使用了催化剂并加热的条件。2、酯化反应是可逆反应,它会达到平衡状态,如何使平衡向生成酯的方向移动呢? 回答 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度。 讲解 为了使平衡向生成酯的方向移动,我们加入的乙醇是过量的,以增大反应物的浓度；同时将生成的产物乙酸乙酯蒸出,水可以被浓硫酸吸收,由
7、此使生成物的浓度减少,平衡向生成酯的方向移动。所以浓硫酸在反应中既是催化剂又是吸水剂。为了使蒸发出的乙酸乙酯蒸气迅速冷凝,加长了导气管,为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸 ,所以导管口位于接近液面的上方。为什么必须用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯呢?因为：碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应生成没有气味的乙酸钠,所以反应完毕后振荡试管酚酞的红色变浅 ,它还能溶解蒸发出的乙醇,由此可以提纯乙酸乙酯。乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度减小,容易分层析出。3、酯化反应是酸脱羟基醇脱氢。 强调 酯化反应在常温下也能进行,但速率很慢。引导学生用已有的知识分析2 个实例：一是为什么酒越陈越香?二是用醋解酒是否科学
8、?2 / 4阅读 最后一自然段: 酯用途 小结 乙酸的化学性质主要是这两个方面：一是有酸性,二是能发生酯化反应。乙酸之所以具有如此的化学性质,正是因为它具有羧基这个官能团。课堂练习 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内）,加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入 _ ,目的是_。（ 2）反应中加入过量的乙醇 ,目的是 _。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过
9、分液漏斗边滴加醋酸 ,边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率,其原因是_ 。（ 4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品 ,下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂 ,在方括号内填入适当的分离方法。试剂 a 是 _, 试剂 b 是 _；分离方法是_,分离方法是 _,分离方法是_。（5）在得到的A 中加入无水碳酸钠粉末,振荡 ,目的是 _ 。只要熟悉乙酸乙酯制取实验,就比较答好前三个小题。前三个小题的答案为：（ 1）碎瓷片 ,防止爆沸。（ 2）提高乙酸的转化率。（ 3）及时地蒸出生成物 ,有利于酯化反应向生成酯的方向进行。解析：对于第（4）和（ 5）小题 ,可从分析粗产品的成分
10、入手。粗产品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质,用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液可把混合物分离成两种半成品,其中一份是乙酸乙酯（即A ）、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液（即B ）。蒸馏B 可得到乙醇（即 E） ,留下残液是乙酸钠溶液（即C）。再在C 中加稀硫酸 ,经蒸馏可得到乙酸溶液。所以 ,最后两小题的答案为：（ 4）饱和碳酸钠溶液 ,硫酸；分液 ,蒸馏 ,蒸馏。（ 5）除去乙酸乙酯中的水份。 作业 P69 2、3、 4 板书计划 二、乙酸分子式：C2H 4O2物理性质1、乙酸的酸性CH 3COOH+NaOH CH 3CONa+H 2O2CH 3COOH+CaCO 3Ca（ CH3COO） 2+H 2O+CO 2酸性 :CH3COOH H2CO33 / 42、酯化反应：4 / 4
