1、2019 最新新人教版化学选修4 高中水的电离和溶液的酸碱性教案一水的电离和溶液的酸碱性【教学目标】 1、知道水是一种极弱的电解质,在一定温度下 ,水的离子积是常数。2、使学生了解溶液的酸碱性和pH 的关系。【重点难点】水的离子积、+pH 的关系c(H)、溶液的酸碱性和【教学过程】一、引言：在初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH 表示 ,这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性 ,也可以表示溶液的碱性？二、新授1、水的电离阅读精确的导电性实验并归纳：（ 1）水分子能够发生电离（ 2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O+ 和 OH （ 3）发生电离的水分子所占比例很小结论：水是一种极弱
2、电解质, 存在有电离平衡：H2O+H 2OH 3O+ OH 简写为 H2OH+ OH 根据水的电离平衡 ,写出相应的平衡常数表达式应有 K 电离 +-c (H ) c (OH )c (H2O)-7molH2O发生电离 , 电离前后 H2O的室温时 ,1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有 1 10物质的量几乎不变, 故 c (H2 O)可视为常数 ,上式可表示为：+c (H)c (OH ) K 电离 c (H 2O)思考：该水中 c (H + )等于多少？ c (OH )等于多少？+ c (H)和 c (OH)有什么关系？K 电离 与常数 c (H 2O)的积叫做水的离子积常数 ,
3、用 KW 表示W+-14室温时 K c (H ) c (OH) =110mol思考：水的电离是吸热？还是放热当温度升高 , 水的离子积是： _（“增大” , “减小”或“不变”）当温度降低 , 水的离子积是： _（“增大” , “减小”或“不变”）结论水的电离是个吸热过程, 故温度升高 , 水的 KW增大归纳：电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K 值越大 ,电离趋势越大。一种弱电解质的电离常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。1 / 3电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小,可忽略水的离子积不仅适用于纯水, 也适用于酸、碱、盐稀溶液任何溶液中由水电离的c(H+)与
4、 c(OH )总是相等的+思考 : 含有 H的溶液一定是酸 , 含 OH 的溶液一定是碱吗？任何酸中只含+, 任何碱中只含 OHH吗 ?结论 : 在水溶液中 , 均存在水的电离平衡, 也就是水溶液中都是+-H、 OH 共存的。水溶液中都存在 K =c(H +) . c(OH- ) （ K=10 -14 ）ww 25 2、溶液的酸碱性和 pH思考：温度不变 , 加入溶质对水的电离平衡及Kw 的影响根据水的电离平衡c (H +)c(OH )c (H+)和 c (OH)大小比较H2OH+ -和下列条件的改变, 填空：（增加或减少）+OH纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠-7mol/L增加减少1 10-7m
5、ol/L减少增加1 10+)c (OH+c (H)=c (OH )c (H)c (H) c (OH ); c (H) 1 10mol/L, c (H )+-7mol/L中性溶液： c (H)= c (OH )= 1 10+) -7mol/L, c (OH碱性溶液： c (H) c (OH ); c (H1 10) 越大 , 碱性越强初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH 表示 ,那么 c(H +)和 pH 又是什么关系呢？3、 c(H +) 和 pH 的关系思考： 25时 ,纯水的pH？分析：纯水 ,25 时 c (H +)= 1 10-7 mol/L物质的量浓度为110-2 mol/L盐酸溶液pH？+ 10-2分析： c (H )= 1mol/L物质的量浓度为110-2 mol/L的 NaOH 溶液 pH2 / 3- 10-2c (OH )= 1mol/L溶液 pH 测量可用 pH 试纸 ,也可用 pH 计（也叫酸度计）的仪器测量三、巩固拓展1、在 250C 时,某溶液中由水电离出的-12mol/L ,则该溶液的 pH 可能是c (H + )= 1 10A 、 12B、 7 C、 6 D、 2AD【板书设计】见课件【课后作业】附后(活页练习 )3 / 3
