1、高三化学第 1 阶段复习 80 课时导学案厦门市 2012 届高三化学指导组37课时 10 元素化合物的学习方法一、元素化合物的学习方法应用氧化还原原理学习元素化合物知识的方法中学化学集中学习了氢、氧、硫、氯、氮、碳、硅、钠、镁、铝、铁、铜 13 种元素，在 7 种非金属元素中，以硫、氮的知识较为复杂，在 5 种金属元素中，铝具有两性特点，铁的变价、配合物的生成、铁的冶炼都有代表性，复习时同学们重点抓好以硫、氮为代表的 8 种非金属元素，以铝、铁为代表的 5 种金属元素及其化合物，以化学理论为指导，紧密结合化学实验，就能较好地掌握全部元素化合物知识。（一）同一元素相同价态的各种物质通过酸碱反应
2、联系，不同价态的各种物质通过氧化还原反应联系，而氧化还原反应是高考考查的重点，也是复习的难点，所以应编制氧化还原反应的网络图。例如硫单质及其化合物的网络图如图所示。其中反应 是 H2S 的实验室制法；是 H2S 不完全燃烧和完全燃烧的反应；是 S 的化学性质； 是 SO2 的化学性质；是 SO3 的化学性质；第十、第十一是Na2SO3 的化学性质；第十二是 SO2 的工业制法。 上图既清楚地表明了硫的单质及其化合物间的内在联系，带动了整个硫及其化合物知识的复习，又形象地说明了含2 价硫的化合物只能作还原剂，含+6 价硫的化合物只能作氧化剂，而单质硫或+4 价硫的化合物在一定条件下既可作氧化剂，
3、又可作还原剂。请编制的氯、氮、碳、硅、钠、镁、铝、铁、铜元素氧化还原反应网络图。（二）在每种元素化合物的复习中，各个知识点应以元素的单质及其重要化合物的化学性质为重点。这是因为物质的性质反映着物质结构，决定着物质的用途、制法、检验、存在、保存等。因此，对每一个重点知识应按下图进行联想复习。【课内练习】高三化学第 1 阶段复习 80 课时导学案厦门市 2012 届高三化学指导组381、用化学方程式表示硫及其化合物的转化关系2、 （2011 漳州二检）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。下列说法正确的是A通过氯碱工业可生产的产品有 NaOH、NaClO、盐酸等。B卤水经过蒸发结晶可直
4、接得到较纯净的 MgCl26H2O 晶体C直接加热 MgCl26H2O 可得到较纯净的无水 MgCl2D在高温下用氢气还原 MgCl2 可制取金属镁三、能力提升与练习【例 1】下图中，A、B、C、 D、E 是单质，G、H 、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元化合物。已知：反应 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应： ，F中 E 元素的质量分数为 60%。回答问题：中反应的化学方程式为 ；1.6gG 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方
5、程式为 ，S SO2 SO3 H2SO4CaSO3 CaSO4 氯水 Cu C高三化学第 1 阶段复习 80 课时导学案厦门市 2012 届高三化学指导组39反应后溶液与过量化合物 I 反应的离子方程式为 ；E 在 I 中燃烧观察到的现象是 。【课内练习】3、 （2011 重庆卷 11）不能鉴别 AgNO3 、BaCl 2 、K 2SO3 和 Mg(NO3)2 四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂是A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液 课后达标练习1.(2011 江苏卷)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生
6、钝化，可在常温下用铝制品贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2(2011 上海卷)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性 3(2011 上海卷 7)下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl24.（2011 海南卷）下列固体混合物与过量的稀 H2SO4 反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3 和 Al（OH） 3
7、 B. BaCl2 和 NaClC. KClO3 和 K2SO4 D. Na2SO3 和 BaCO35.（2011 山东卷）Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2 均不能采用将溶液蒸干的方法D电解 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2 的混合溶液时阴极依次析出 Cu、Fe、Al6.（2011 广东 A 卷）某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质， 操作正确且能达到目的的是A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究 Mg 的活泼性B将 NaOH
8、溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2 沉淀的生成C将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将 Mg(OH)2 沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2 固体7 （2011 重庆卷 7）下列叙述正确的是AFe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn 分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性高三化学第 1 阶段复习 80 课时导学案厦门市 2012 届高三化学指导组40CLi、Na 、K 的原子半价和密度随原子序数的增加而增加DC、P、 S、Cl 的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强8(2011 上海卷)高铁酸钾( K2F
9、eO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌9(2011 上海卷)120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L10(2011 上海卷)物质的量为 0.10 mol 的镁条在只含有 C
10、O2 和 O2 混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁） ，反应后容器内固体物质的质量不可能为 A3.2g B C4.2g D4.6g高考原题实战11.（2011 天津卷）图中 X、 Y、Z 为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去） 。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是 ；M 中存在的化学键类型为 ；R 的化学式是 。一定条件下，Z 与 H2 反应转化为 ZH4。ZH 4 的电子式为 。已知 A 与 1mol Al 反应转化为 X 时（所有物质均为固体） ，放出 akJ 热量，写出该反应的热化学方程式： 。写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式： 。向含 4mol D 的稀溶液中，逐渐加入 X 粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出 n(X2+)随 n(X)变化的示意图，并标出 n(X2+)的最大值。高三化学第 1 阶段复习 80 课时导学案厦门市 2012 届高三化学指导组37
