1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性,结论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度的关系,常温下,H+ = OH-,H+OH-,H+OH-,H+ = 1107mol/L OH- = 1107mol/L,H+ 1107mol/LOH- 1107mol/L,H+ 1107mol/LOH- 1107mol/L,思考与交流,课本P46,二、溶液的酸碱性与pH,不能用 H+ 等于多少来判断溶液酸、碱性，只能H+ 、OH- 通过两者相对大小比较,讨论：KW100=10-12在100 时，纯水中H+ 为多少？H+ =10-6mol/LH+ 1107mol/L是否说明100 时纯水溶液呈酸性？不是，此时的纯水仍然呈中性！
2、 100 时，H+ = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？碱性！ H+ = 1107mol/L、 OH- = 1105mol/L， OH- H+,溶液的酸碱性与pH,定义： pH是c(H+)的负对数，即pH=lg c(H+) 。如： c(H+) = 1107mol/L， pH=lg107 7.0 c(H+) = 1105mol/L， pH=lg105 5.0 c(H+) = 1109mol/L， pH=lg109 9.0注意：当溶液中C(H+)或 C(OH）大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。pH与溶液的酸碱性(25时),练习1、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液
3、中H+与乙溶液中H+的关系是 A. 2:1 B. 100:1 C. 1:100 D. 无法确定2、已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其溶液pH由小到大的顺序是：,D,改变溶液pH的常用方法,注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。,练习1、在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是 A. CH3COONa浓溶液 B. 1mol/L氨水 C. 1mol/L硫酸
4、溶液 D. 2mol/LCH3COOH溶液 2、在平衡体系：H2SH+HS-，HS-H+S2-中，当减小溶液pH时，则硫离子浓度会 A. 可能增大，也可能减小 B. 增大 C. 减小 D. 无变化,A,D,有关pH的计算,1、单一溶液的计算强酸溶液中，如HnA，设浓度为c mol/L , H+=nc mol/L ， pH= lg H+= lg nc ；强碱溶液中，如B(OH)n ，设浓度为c mol/L , H+=10-14/nc ，pH= lg H+= 14 lg nc；一元弱酸溶液中，设浓度为c mol/L ，电离度为，H+=c mol/L ， pH= lg H+= lg c ；一元弱碱溶
5、液中，设浓度为c mol/L ，电离度为， H+=10-14/c ， pH= lg H+= 14 lg c ；,例1：求110-3mol/LH2SO4溶液的PH,例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH,例3：求25时0.1mol/L氨水(=1.33%)溶液的PH,有关pH的计算,2、强酸、强碱溶液稀释的计算 强酸溶液，pH(稀释)= pH(原来)+lgn (n为稀释的倍数) 强碱溶液，pH(稀释)= pH(原来)lgn (n为稀释的倍数),如： pH 3、6的HCl溶液稀释100倍后pH分别为？ pH 8、10的NaOH溶液稀释100倍后pH分别为？,弱酸弱碱的稀释，不能求得具体数值
6、，只能确定其pH的范围，弱酸： pH(原来) pH 强酸pH(稀释)弱碱：强碱pH(稀释) pH ,例3：将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。,例1：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。,例2：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。,有关pH的计算,3、强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的计算,注意：酸碱溶液的pH之差必须2，否则误差较大。,练习1、弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是 ( ) A. 3.03.3 B. 3.33.5 C. 3.54.0 D. 3.74
7、.32、25时，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 A. 12 B. 13 C. 14 D. 15,B,A,由H+OH- H2O，溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即H+酸1=OH-碱10，将OH-碱= 代入并整理得pH酸+pH碱=13。本题正确答案为B,有关pH的计算,4、一强一弱的酸、碱溶液等体积混合后溶液的pH,溶液的pH之和为14，则：谁弱显谁性。,5、强酸、强碱溶液混合后溶液的计算,两强酸混合,两强碱混合,一者过量,pH的测定方法,1、酸碱指示剂：判断溶液的酸碱性,2、 pH试纸：测定溶液的pH,广泛试纸识别差值为1；
8、精密pH试纸识别差值为0.1。,试纸的使用方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得pH 。,3、 pH计：精确测定溶液的pH,三、pH的应用,pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和医疗等方面都很重要。,实践活动P48,酸碱中和滴定,酸碱中和滴定实验,练习1、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是 A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； C、若a = 4，则A是强酸，B是弱酸； D、若1 a 4，则A、B都是弱酸。2、用pH试纸测定某
9、无色溶液的pH时，规范的操作是 A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D. 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较,C,C,中和滴定主要实验仪器,量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度移液管：精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）,碱式滴定管 ，酸式滴定管 ，锥形瓶，滴定管夹，铁架台，烧杯等,滴定管标有
10、温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：容量分：25mL、50mL用途分：酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）碱式滴定管（盛装碱性溶液）最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等于30，B、等于20，C、大于30 ，D、小于30,C,练2、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）A在量筒的上端 B在滴定管上端C容量瓶上端、 D在托盘天平刻度尺的右边,B,练3：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ）A50mL量筒，B100mL量筒 C50mL
11、酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管,C,中和滴定实验步骤,一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）二、洗涤（准确测定的保障）滴定管自来水冲洗蒸馏水清洗23次待盛液润洗锥形瓶自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不用待盛液润洗）,三、装液滴定管中加入液体取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶待装液润洗装液挤气泡使管内液面处于“0”或以下有刻度区域记下起始读数放液记录终点读数放指示剂装标准液 NaOH,中和滴定实验步骤,四、滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变,滴定过程
12、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数复滴2到3次,练4：某学生中和滴定实验的过程如下：取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测NaOH溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述学生操作错误的有 （填序号）,中和滴定过程中，容易产生误差的几个方面是：洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；气泡；体积读数(仰视、
13、俯视)；指示剂选择不当；杂质的影响；操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。,具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高),(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。(偏低)(15)过晚估计滴定终点。(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高),俯视：体积偏小,仰视：体积偏大,俯视或仰视刻度线对溶液体积的影响,
