1、河南省普通高中2013 年新课程高考适应性考试（一）化学试 题注意事项：1 本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、 准考证号、 考场号、 座位号填写在答题卡上， 并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2 回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3 回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-1 4 O-
2、16 F-19 Na-23 Mg-24 Ca - 40第 I 卷一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物B甲烷与Cl 2 的反应和乙烯与Br 2 的反应属于同一反应类型C溴的四氯化碳溶液可用来区分直馏汽油和裂化汽油D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，说明二者分子中官能团相同8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A 用分离 NaCl 溶液和 NaOH溶液B 用蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C 用配制 100 mL 0 1000
3、 mol L-1 K2Cr2O7 溶液D 用分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H59分子式为 C H 的烯烃且双键在链端的同分异构体有（不考虑立体异构）612A 8 种B 7 种C 6 种D 5 种10设 N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是AA 53 g 碳酸钠固体中含2CO 3 的数目为 0.5NAB分子总数为 NA的丙烷中含 C-H 键的数目为 10NAC常温常压下， 18 g D 2O中含有的电子数为10NAD标准状况下， 5 6 L NO 和 56 LO2 混合后分子总数为0.5N A11下列离子方程式正确的是A碳酸钡中加入稀硫酸：1B用 KIO3 氧化酸性溶液中的KI
4、 ：C用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：D二氧化硫通入次氯酸钠溶液：12下列说法正确的是A沸水中滴加适量饱和FeCl 3 浴液，形成带电的胶体，导电能力增强B含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO 2 完全反应后，溶液中C用 0.2000 mol L-1 NaOH标准溶液滴定一定浓度的HCl 和 CH3COOH混合液，至中性时，溶液中的酸被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0 1 mol L-1 盐酸、 0 1 mol L-1 MgCl 2 溶液、 0.1 mol L-1 AgNO3溶液中， Ag+浓度： 13下图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，
5、有关说法不正确 的是A原子半径：RWZYXB五种原子的核外最外层电子数总和为23C X 与 Y 可形成既含离子键又含共价键的化合物D X、Y、 W可能形成水溶液呈碱性的化合物第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22 题 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11 题，共 129 分）22（ 5 分）26（ 14 分）工业上可用铝土矿来提取纯净的氧化铝。铝土矿的主要成分为Al 2 O3 ，其中还含有杂质SiO2 和 Fe2 O3 ，用一定量的铝土矿提取氧化铝的简要流程如下图所示：已知：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生
6、成难溶的硅铝酸盐，化学方程式为：2请填写下列空白。（ 1）步骤 1 和步骤 2 中都涉及到的实验操作是。（ 2）步骤 1 中发生反应的离子方程式为、_（写出两个即可） ；固体 X 的成分为。（ 3）步骤 2 中通入过量CO2 的目的是，步骤 3 的化学方程式为。（ 4）下列微粒结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是（填字母代号） 。22-a CO 3b SiO 3c AlO 3 或 Al(OH) 4（ 5）在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为；该反应中每生成2 mol 氮化铝， N2 得到电子的物质的量为_ mol 。27（ 1
7、4 分）镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题。（ 1）实验室欲用下列装置和药品制备少量氮化镁。（已知氮化镁易与水反应） A 中盛装的是浓氨水，B 中可盛装，二者混合可制取氨气。按照气流的方向连接装置：a 接、接、接。已知氨气有还原性， 能还原氧化铜， 生成物之一是空气的主要成分， 该反应的化学方程式为。如果没有无水氯化钙装置，可能发生反应的化学方程式为。（ 2）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3（ NH4） 2CO3 H2O作原料制得。如右图所示，按一定的固液比向三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器同时加入氨水，待温度达到
8、40时，滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品。选择水浴加热方式的优点是。 40复盐开始热解生成 MgCO3 3H2O，该反应的程式为 _；此时开始滴加卤水的目的是。若制得的碱式碳酸镁的质量为mg，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有（填字母代号） 。a碱式碳酸镁的密度b充分灼烧后，剩余固体的质量c灼烧时的温度和时间d灼烧时，测算得的标准状况下二氧化碳的体积28（ 15 分）汽车是重要的交通工具，其排放的尾气是造成空气污染的原因之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn（烃）、 SO2、 NOx、 CO和 C 等。请回答下列问题。3
9、（ 1）若用 CmHn 表示汽油的主要组成，CmHn 在空气中充分燃烧的化学方程式为。（ 2）下表列出了工业上吸收SO2 的三种方法。对于方法 I 中的（ NH） SO溶液，某同学写出如下的关系式：423请判断该关系式是否正确并说明理由。在（ NH4） 2SO4 溶液中存在反应：，常温下该水解反应的平衡常数可表示为，若已知常温下NH3H2O的电离平衡常数的值为 17 10-5 ，则 K 的值应为。方法主要发生了下列反应：则 S（g）与 O2（ g）反应生成 SO2（ g）的热化学方程式可表示为 _。方法中用惰性电极电解 NaHSO3溶液的装置如右图所示，则阴极区放出气体的成分为（填化学式），阳
10、极上的放电的电极反应式为。HSO3（ 3）科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和 CO转化成 CO2 和 N2，反应的化学方程式如下：一定条件下用气体传感器测得不同时间的NO和 CO浓度如下表：2； CO的平衡转化率为。前 2s 内的平均反应速率 v（ N ）一定条件下， 密闭容器中发生的上述气体反应达到平衡时，下列措施能使该平衡向右移动的是（填字母代号） 。a扩大容器的体积b升高反应体系的温度c，降低反应体系的温度d选用更有效的催化剂汽车尾气中的一氧化碳还可通过反应：降低其浓度。 一定温度下，某汽车尾气中 CO2、CO和 O2 的浓度分别为和 1 0 10-6 mol L-1 。若在
11、汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2 并使其浓度保持为 1.0 10-4 ， mol L-1 ，则相同温度下尾气中CO的浓度约为molL-1 。36 化学一选修2 化学与技术 （ 15 分）4水是一种重要的自然资源， 是人类赖以生存不可缺少的物质， 水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题。（ 1）天然水中溶解的气体主要有、_。硬度为 1的水是指每升水含10 mgCaO或与之相当的物质（如7 1 mg MgO）。某天然水中，则此水的硬度为_。（ 2）下图为某饮用水厂用天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程图：活性炭的作用是； A 和 B中放置的物质是； O3 消毒的优点是。（ 3）金矿开
12、采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、mCN 和金属配离子 M（CN） n 的形式存在于水中。 测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：I 水样预处理： 水样中加入磷酸和 EDTA，在 pHll 以“试银灵”作指示剂，用AgNO标准溶液滴定，终3点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：+。Ag +2CN =Ag （CN） 2根据以上知识回答下列问题。水样预处理的目的是。水样预处理的装置如右图所示，细导管插入吸收液中的目的是_。蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是。准确移取某工厂污水 100 mL, 经处理后用浓度为 0 01000 mol L-1的AgNO3标准
13、溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL 。此水样中含氰化合物的含量为 _ mg L-1 （以 CN计，计算结果保留一位小数） 。37 化学一选修3 物质结构与性质 （15 分）已知 A、 B、 W、X、 Y、 Z 都是元素周期表中前36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2 倍，基态 B 原子的2p 轨道处于半充满状态， W原子基态时。 S 电子数与 p 电子数相等， X 在元素周期表的各元素中电负性最大， Y 的基态原子核外有6 个能级且全部充满电子Z 是第 28 号元素。请回答下列问题。（ 1） A、 B、 W三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
14、（用元素符号表示） 。2与22+的电子式可表示为2+（ 2） A 2W2 互为等电子体W 2， 1 mol W 2 中含有的 键数目为NA。3 空间构型为，其中 B 的杂化方式为。（ 3） BW（ 4）基态悉 Z 原子的价电子排布式为， Z 可以跟 AW形成配合物 Z（ AW） 4。Z（ AW） 4 的晶体类型为， Z 与 AW间的作用力为。（ 5） X 的液态氢化物的化学式有时可以写成（HX） n 的形式，其原因是。（ 6）化合物 YX2 的晶胞结构如右图所示，该离子化合物晶体的密度为 ag cm-3 ，则该晶胞的体积为cm3。38 化学一选修5 有机化学基础 （ 15 分）5A为一元羧酸，
15、 4 4 g A与足量 NaHCO3溶液反应生成标准状况下1 12 LCO2，由 A 和苯酚为原料合成的药物F 具有降血脂、降胆固醇的功效。它的一条合成路线如下：请回答下列问题。（ 1） A 的分子式为。（ 2） B 是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，则B 的结构简式为.（ 3）反应 C+EF 的化学方程式为，反应类型为。（ 4） D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为。（ 5）A 有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的有机物的结构简式为。（ 6）由 C 合成高聚物H 的路线为：为；反应 G H 的化学方程式为。一、选择题7 C 8 D 9 B 10 A 11 C 12
16、 D 13 A26（ 14 分）（ 1）过滤（ 1 分）+H2O SiO2+H2O（ 2） Al 2O3+2OH =2 +2OH=2AlO 2SiO 3+SiO32+ 2AlO 2（任写两个即可，共2Na+2+2H2O=Na2Al 2Si 2O8 +4OHFe O 和 Na Al Si O （ 2 分）232228的反应类型4 分）（ 3）将 NaAlO2 完全转化为Al(OH) 3 （ 1 分）2Al(OH)3Al 2O3+3H2O （ 2 分）6（ 4） abc （1 分）（ 5） Al 2O3+N2+3C2AlN+3CO （ 2 分）6（ 1 分）27（ 14 分）（1）生石灰或氢氧化钠
17、（1 分）d（或 e） e（或 d） c b f（共 2 分）2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu （ 2 分）Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3 （ 2 分）（2）反应物受热均匀（ 1 分） MgCO3(NH4) 2CO3H2O+H2OMgCO33H2O+ CO2+2NH3 （ 2 分）吸收复盐热解放出的NH3 和部分 CO2 （2 分）b、 d （ 2 分）28（ 15 分）（ 1） 4CmHn + (4 m+n)O2=4mCO2+2nH2O （ 1 分）（ 2）该关系式正确，可依据原子守恒和(NH4) 2SO3 中 N、S 原子个数比是 2 1 而得出（ 2 分） 5.9
18、 10 10 （2 分）22H= 574.0 kJmol 1（2分）S(g)+O (g)=SO (g) H2 （ 1 分）HSO3 +H2O 2e+（ 2 分）=3H+ SO42（ 3） 1.88 10 4mol/(L s)（ 1 分）25% （ 1 分） c （1 分） 1.1 10 6 （ 2 分）36化学选修 2 化学与技术（ 15 分）（ 1）氧气 （ 1 分）二氧化碳（或氮气）（ 1 分）10 （2 分）（ 2）吸附水中的小颗粒杂质及有色物质（或去除水中的异味）（2 分）离子交换树脂（ 1 分）反应产物无毒无害（1 分）（ 3）将含氰化合物全部转化为（2 分）CN充分吸收 HCN，防
19、止有毒气体排放到空气中（2 分）防止倒吸（ 1 分）109.2（2 分）37 化学选修 3 物质结构与性质 （ 15 分）（ 1） N、 O、 C （2 分）（ 2）（ 2 分） 2（ 1 分）（ 3）平面三角形（ 1 分） sp2 （ 2 分）（ 4） Ar3d 84s2（ 1 分）分子晶体（1 分）配位键（或共价键）（1 分）（ 5）液态氟化氢分子间存在氢键作用（ 2 分）（ 6） 312（ 2 分）a NA38化学选修5 有机化学基础 （ 15 分）（ 1） C4 H8O2 （ 1 分）7（ 2）（ 2 分）（ 3）（2 分）取代反应（ 1 分）（ 4）羟基、氯原子（ 2 分）（ 5）（ 2 分）（ 2 分）（ 6）消去反应（ 1 分）（ 2 分）8
