1、泰州第二中学2019-2019 学年度第一学期高二化学期中试题 满分： 120 分；考试时间：90 分钟 第 I卷（选择题，共40分）一、选择题 【本题包括10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。】1、下列能级中， 电子能量最低的是（）A1sB 2pC 3dD 4f2.下列说法或表示方法不正确的是（）A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现57.3kJ/mol，若将含 0.5mol H 2SO4B在稀溶液中： H (aq) OH (aq) H2O(l) ； H =的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC由 C(石墨 ) C(金刚石 ) ；
2、H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D在 101kPa 时， 2gH2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) O2(g) 2HO(l)； H = 285.8kJ/mol3.下列说法中有明显错误的是（）A. 对有气体参加的化学反应，增大压强( 体系体积减小) ，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4. 下列对价电子构型为2s22p5 的元
3、素描述正确的是（）A原子半径最小B原子序数为9C第一电离能最大D电负性最大5下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀H2SO4 反应BBa(OH)28H2O与 NH4Cl 反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2 中的燃烧反应6下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和 CO可以缓慢反应生成N2 和 CO2，减小压强反应速率减慢第 - 1 -页7在下
4、列各说法中，正确的是()A 0 表示放热反应，0 表示吸热反应HHB热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H 2SO4 与 1 mol Ba(OH) 2 反应生成 BaSO4 沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H 2 与 0.5 mol O2 反应放出的热就是H2 的燃烧热8、下列叙述中，不能用平衡移动勒夏特列原理解释的是（）2A、红棕色的 NO，加压后颜色先变深后变浅B、高压比常压有利于合成3SO的反应C、由 H2(g) 、 I 2(g) 、 HI(g) 气体组成的平衡体系加压后颜色变深D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅9现有下列四个图像：生5生平反均1.0110
5、 Pa773K应成成相v(逆) v( 正)速物物573K对573K率含6含分量1.0110 Pa量子773K乙质O温度O时间量O压强O(温度固定 )压强下列反应中全部符合上述图像的反应是（）AN2(g)+ 3H 2(g)2NH3(g)H10C4NH3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)H3010 、 把3molP和2.5molQ置 于2L密 闭 容 器 中 ， 发 生 如 下 反 应 ： 3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后 达 到 平 衡 ， 生 成N 1mol ， 经 测 定M 的 平 均 速 率 是0.1mol/(L min) ，下列叙述错误的是()A.
6、P 的平均反应速率是0.15mol/(L min)B.Q 的转化率是25%C.Q 的平衡浓度是1mol/LD.x 的值为 2二、选择题 【本题包括5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2 分。】11某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) 0。下列叙述中，正确的是（）A. 加入少量W，逆反应速率增大B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K 值一定增大第 - 2 -页12. 已知 (NH4) 2CO3(s
7、)=NH 4HCO3(s)+NH 3 (g) H = +74.9kJ/mol.下列说法正确的是（）A. 该反应的熵变大于零，焓变大于零B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 判断反应能否自发进行需要根据H 与 S 综合考虑D. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行13 NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N+2CO对此反应，下列叙述正确的是（）A改变压强对反应速率没有影响B使用催化剂能加快反应速率C 冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响1
8、4、一定条件下，对于可逆反应 X(g) 3Y(g)2Z(g) ，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3( 均不为111零) ，达到平衡时， X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol L 、0.3 mol L、0.08 mol L ，则下列判断正确的是()A c1c21 3B平衡时， Y 和 Z 的生成速率之比为2 3C X、Y 的转化率不相等D c1 的取值范围为0 mol L 1c1”、“ ”或“ =” ) 。（ 2） 20s 时四氧化二氮的浓度c1=mol/L,在 0 s 20 s 时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为mol/（ Ls）。（ 3） 100时 , 该反应的平衡常数
9、 K =（ 4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是mol/L。20在某个容积为2 L 的密闭容器内，在T时按下图1 所示发生反应：mA(g)+ nB(g)pD(g)+ qE(s)DH”或“ =（2） 0.070 0.0015（ 3） 0.36（ 4）0.220. (14分，每空2 分 ) （1） 0.1 mol/（Lmin）； 2:1:3:1（ 2） 1.7 ；（3） C、 E（4） B、 C、第 - 6 -页D（5）关键点：起点在第7 分钟，拐点在第9 分钟。（降低温度的图像超越0.6mol/L给 0 分21. （ 20 分，每空 2 分）（ 1）略（ 2）1s22s22p63s23p63d64s 2（ 3） 1s22s22p63s23p63d10（ 4） 4s24p5(5) 四 VIIA p (6) 第 - 7 -页
