1、碳酸钠与碳酸氢钠例 1 碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。 小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性【实验方案1】取少量该固体加入试管中， 加适量水溶解， 再滴入几滴酚酞实验，振荡。现象：溶液变成浅红色。由此得出结论_ ；【探究实验2】能与酸反应【实验方案2】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为_；【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性【实验方案3】用如图所示装置进行实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊。结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。验证： (1)请你帮小滨设计实验，证
2、明试管中留下的白色固体是 Na2CO3，而不是 NaOH( 所选试剂不能用酸 )。步骤 _，现象 _ ；(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_；【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途_ 。解析本题主要通过对碳酸氢钠性质的探究，考查学生获取信息和综合分析问题的能力。向碳酸氢钠溶液中加入酚酞试液，溶液变红色，说明碳酸氢钠溶液呈碱性；NaHCO 3 属于碳酸盐，能与盐酸反应生成Na 2CO3、 H2 O，并放出 CO2 气体；证明 NaHCO 3 加热后生成的白色固体是 Na 2CO3，而不是 NaOH ，可取少量该固体放入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水 (或 CaCl2 、Ba
3、Cl 2 溶液等 )，溶液变浑浊，证明是Na2CO3；碳酸氢钠在日常生活中可用作治疗胃酸的药物、发酵粉等。答案【实验方案 1】碳酸氢钠溶液呈碱性【实验方案2】产生气泡【实验方案3】(1) 取少量该固体加入试管中， 加适量水溶解， 再滴入澄清石灰水有白Na 2CO3 +H 2O+CO 2色沉淀生成(2)2NaHCO 3【拓展应用】治疗胃酸的药物(或用作发酵粉)例 2 小梅同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时，在面粉中加入一种白色粉末 发酵粉， 蒸出来的面包疏松多孔。 她很感兴趣想弄明白， 发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔呢？请你一同参与小梅的探究。【提出问题】小梅要探究的问题是_ 。【查
4、阅资料】发酵粉的主要成分是碳酸氢钠， 俗称小苏打，易溶于水， 其固体或溶液受热时均能分解，生成一种盐、一种气体和水。【实验探究】小梅按下列实验方案探究小苏打受热分解的产物。实验步骤实验现象实验结论1.取适量小苏打固体于试管中加热，并 (1)试管口处有液滴生成(1)生成的液滴是水将生成的气体通入澄清石灰水(2)澄清石灰水变浑浊(2)生成的气体是 _(写化学式 )第 1页2.取少量充分加热后的剩余固体溶于_生成的盐是碳酸钠水并加入稀盐酸【实验结论】 小苏打受热分解产生的气体在面团中形成许多小气室，使蒸出来的面包疏松多孔。那么小苏打受热分解的化学方程式是_ 。【拓展延伸】小玲查阅资料发现： NaHC
5、O 3+NaOH=Na 2CO3+H 2O； 氢氧化钙微溶于水。小玲把 NaOH 溶液与 NaHCO 3 溶液混合后却无明显现象，她产生疑问：这两种物质是否发生了化学反应？在老师帮助下，它们分别通过以下2 个实验证明 NaOH 溶液与NaHCO 3 溶液的确发生了反应(方案 1 和方案2 的实验过程没标出 )。【实验 1】证明反应生成了Na 2CO3。小玲认为当 B 中溶液变浑浊，就能证明有Na2CO3 生成，细心的小梅认为该结论不对，其理由是 _ 。小梅接着上图中实验，又设计了方案1 来证明反应后生成了 Na2CO3。那么方案 1 是 (要求写出实验步骤、现象和结论)_ 。【实验 2】证明反
6、应后 NaHCO 3 不存在。小明接着上图中实验， 又设计了方案 2 来证明反应后NaHCO 3 不存在。那么方案 2 是 (要求写出实验步骤、现象和结论)_ 。【总结归纳】 通过实验 1 和实验2 说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同角度证明反应的发生。这两个角度是：一是_，二是 _。解析根据题中信息可知，小梅要探究的问题是发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔； 根据澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；根据生成的盐是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此有大量气泡产生；【实验1】中氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀，因此小玲的结论不
7、合理；为证明溶液中有生成的碳酸钠，可以加入适量的稀盐酸，如有气泡产生，则有，否则无；【实验 2】因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳， 所以把反应后的溶液加热，用澄清的石灰水检验有没有二氧化碳即可；通过实验 1 和实验2 说明，对于没有明显现象的化学反应以通过检验反应物证明反应发生，或者通过检验产物证明反应发生答案【提出问题】发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔【实验探究】 CO2 有大量气泡产生【实验结论】 2NaHCO 3Na2CO3 +H 2O+CO 2【实验 1】氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀 取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色
8、气体证明有 Na2CO3 生成，反之则没有【实验 2】取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明 NaHCO 3 存在，反之则没有【总结归纳】可以通过检验反应物证明反应发生可以通过检验产物证明反应发生练习 1.小阳同学在厨房里，发现3 包用相同塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打 (碳酸钠： Na2 CO3)和小苏打 (碳酸氢钠： NaHCO 3)。为了区分它们，把3 种白色粉末分别标号为 A 、B 、C 后，设计了如下探究过程：(l) 各取白色粉末少量于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A 、C试管内为无色溶液， B 试管内出现明显分
9、层现象。可判断白色粉末 B 为_。 .(2)查询资料：碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解。第 2页(3)取少食 A、 C 两种白色份末，用如图所示装置进行实验，发现加热A 时，澄清石灰水变浑浊，而加热 C 时无上述现象 .可判断白色粉末A 为 _。(4)小阳用碳酸钠粉末又做了以下实验：根据上述现象，可判断甲溶液是_ 。2.某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱(Na2CO3)和小苏打 (NaHCO 3)两种固体进行实验探究。(1)写出甲、丙两种仪器的名称：甲_，乙_。(2)在实验过程中， 观察到乙仪器中的澄清石灰水变浑 浊 ， 请 写 出 丙 仪 器 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式_ 。(3)该实验探究利用的科学方法是_( 填“控制变量法 ”、 “对比观察法 ”或 “定量分析法 ”)，实验目的是 _ 。答案1.(1)淀粉(2)小苏打 (或碳酸氢钠： NaHCO3)(3) 稀盐酸 (或稀 HCl)2.(1)酒精灯 烧杯(2)Ca(OH) 2+CO2 CaCO +H(3) 对比观察法探究纯碱和小32O苏打两种固体加热是否分解第 3页
