化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)及答案.docx

1、【化学】化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题( 含答案 ) 及答案一、铝及其化合物1 表是元素周期表的一部分，针对表中的-元素按要求回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 族234（ 1）在 -元素中，化学性质最不活泼的元素是 _（填元素符号），化学性质最活泼的金属元素是 _（填元素符号）。（2）在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的化学式是_。（3）氧化物属于两性氧化物的元素是_（填元素符号），写出该元素的最高价氧化物与NaOH 溶液反应的离子方程式_（ 4）比较元素的气态氢化物的稳定性： _；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： _

2、。（5）的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为_【答案】 Ar K HClO4KOH-22232 32Al AlO + 2OH = 2AlO+ H O SiO + 2NaOH = Na SiO+ H2O【解析】【分析】稀有气体性质稳定，除稀有气体同周期从左往右，同主族从下至上，非金属性增强。非金属性越强，单质越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强。同周期从右往左，同主族从上至下，金属性逐渐增强。金属性越强，单质越活泼，遇水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。【详解】（ 1）根据分析 -元素中，化学性质最不活泼的元素是 Ar，化学性质

3、最活泼的金属元素是 K；（ 2）根据分析， -元素中 Cl 非金属性最强，故在最高价氧化物对应水化物中，酸性最 的化合物的化学式是HClO4， K 金属性最 ，碱性最 的化合物的化学式是KOH；（3） 、氧化 、 氧化率均属于两性物 ， 氧化物属于两性氧化物的元素是Al， -元素的氧化物与 NaOH 溶液反 的离子方程式 Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O；（4）非金属性越 ，气 化物的 定性越 ，氧的非金属 ，故水比氨气 定，；（5）硅的最高价氧化物SiO2 与 碱溶液反 的化学方程式 ：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +H2O。【点睛】非金属性的 用中，需要注

4、意非金属性与气 化物的 定呈正比，与 化物的 原性呈反比，而 化物的沸点需要 比 和范德 力，是物理性 。2A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、 F 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中A 的 在常温下 气体。C 与 B、H 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17。 D 与 F 同周期。 G 的 常用作半 体材料。 回答：(1)C 和 H 分 与 A 形成的 化合物沸点 高的是_(填化学式 )，理由是_ 。(2)C、E 形成的 离子半径大小：r(C)_r(E)(填 、+AlO2-2Al(OH)33+-O H O

5、分子 存在 H+H OAl +3OH3SiO 2+6C+2N 2Si3 N4+6CO【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F、 G、H 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、 F 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中A 的 在常温下 气体， A 为 H；G 的 常用作半 体材料， G 为 Si， 合原子序数可知F 为 Al； C与 B、 H 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17， 173=52， B 为 N、 C 为 O、 H 为 S， D 与F 同周期，位于第三周期， D 为 Na、 E 为 Mg，以此来解答。【 解】由上述分析可知，A 为 H、 B

6、 为 N、C 为 O、 D 为 Na、 E 为 Mg 、 F 为 Al、G 为 Si、 H 为 S。(1)C 和 H 分 与 A 形成的 化合物分 是H O、 H S，其中沸点 高的是H O，原因是222H2O 分子 存在 ，增加了分子之 的吸引力；(2)O2-、 Mg 2+核外 子排布相同。具有相同 子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 C、E 形成的 离子半径大小：r (C)r(E)；(3)F 最高价氧化物 的水化物Al(OH)3 是两性 氧化物，在水溶液中存在酸式 离和碱式 离， 离方程式 H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-；(4)将 G 的氧化物与B 的单质在1

7、400条件下和足量的碳反应，其化学反应方程式为3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。【点睛】本题考查元素及化合物的推断及物质性质的方程式表示。把握原子结构、元素的位置、质子数关系来推断元素为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，题目侧重考查学生的分析与应用能力。3 短周期主族元素AB CD E G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半、 、 、 、 、径最小（稀有气体元素除外），B 与 C 相邻且 C 的最外层电子数是次外层的3 倍， C、 D 的最外层电子数之和与G 的最外层电子数相等，E 是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：（1） C 在元素周期表中的位置是_；由 C 和

8、 D 组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式 _ 。（2）分别由 C、 D、 E、G 元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_（用相应的离子符号表示）。（3）写出实验室中制备 G 元素的单质的离子方程式_（4） E 单质能写 D 的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是：_由上述六种元素中的三种组成的某种盐，是漂白液的主要成分，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI 淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的化学方程式为_.gggg2O2Al 3【答案】第二周期第 A 族 Na : O : O :NaClNaggggMnO 2 4H2ClMn 2Cl 22H 2O2Al2OH2H 2 O

9、=2AlO 23H 2ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2O【解析】【分析】短周期主族元素A、 B、 C、 D、 E、 G 原子序数依次增大，A 是元素周期表中原子半径最小的元素，则A 为H 元素； C 的最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有2 个电子层，最外层电子数为6，故C 为O 元素；B 与C 相邻，且B 的原子序数较小，故B 为N 元素；E是地壳中含量最多的金属元素，则E 为 Al； C(氧 )、D 的最外层电子数之和与G 的最外层电子数相等，则D 原子最外层电子数为1、G 原子最外层电子数为7，结合原子序数可知D为 Na、 G 为Cl。【详解】(1)C 为氧元素，在元素

10、周期表中的位置是二周期第VIA 族； C 和 D 组成既含离子键又含共价键的化合物为Na2O2，电子式为；(2)C、D、 E、 G 分别为 O、 Na、 Al、 Cl，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，则简单离子由大到小的顺序为ClO2NaAl 3 ；(3)实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，离子方程式为：MnO 24H2ClMn 2Cl 22H 2O ；(4)Al 单质可以和NaOH 溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为2Al2OH2H 2O=2AlO 23H 2；漂白液的主要成分为NaClO，具有强氧化性，根据现象可知将碘离子氧化成碘单质，根据电子守恒和元

11、素守恒可知方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2 O。4 某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、 Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（ 1） 、 、 、 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。（ 2）根据上述框图反应关系，写出下列 B、 C、 D、E 所含物质的化学式固体 B_；沉淀 C_；沉淀 D_；溶液 E_。（ 3）写出 、 、 、 四个反应的化学方程式或离子方程式 _； _； _； _。【答案】过滤Al2 32 32323244242 32OAl O 、 Fe OFe OK SO、(NH) SOAl O 2N

12、aOH=2NaAlOH2OAl3+ 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4+NaAlO2HCl H2O=Al(OH)3NaCl加热2Al(OH)3Al2O3 3H2O【解析】【分析】KAl(SO )溶于水， AlO和 Fe O均不溶于水，混合物A 加水溶解后，溶液中是KAl(SO )，4 223234 2沉淀 C 为 Al2 32323O和 Fe O；由转化关系图可知，向沉淀C 中加 NaOH 溶液， Fe O 不反应，沉淀 D 为 Fe2 O3， Al2O3 可与 NaOH 溶液反应生成NaAlO2 ，向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 可得Al(OH)3 沉淀， Al(OH)3 受热

13、分解生成固体 B 为 Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E 为 K2SO4、(NH4 )2SO4，经过蒸发、结晶，得到 K2SO4 和(NH4)2SO4 ，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)溶液和沉淀的分离利用过滤；(2)由上述分析可知B 为 Al2O3， C 为 Al2O3、 Fe2O3， D 为 Fe2O3 溶液 E 为 K2SO4、 (NH4)2SO4；(3)反应为 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反应为Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3 +3NH4+；反应为 NaAlO2 HCl H2O=

14、Al(OH)3NaCl；加热反应为 2Al(OH)3Al2O3 3H2O。5 某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅(一种酸性氧化物)杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：(1)在操作中要用到的玻璃仪器有_;(2)沉淀 C 的化学式是 _。滤液 B 中含有的溶质有 _(写化学式 )；(3)步骤的离子方程式为 _ 。【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒SiO2 NaAlO2、 NaCl、 NaOH AlO2-+CO2+2H2 O=HCO3-+Al(OH)3【解析】【分析】氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅，加入过量盐酸氧化铝、氧化铁溶解生成氯化铝、氯化铁溶液，过滤得到沉淀C 为二氧

15、化硅，滤液为氯化铁溶液和氯化铜溶液，加入过量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤得到沉淀D 为 Fe(OH)3，滤液为NaAlO2，通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝。【详解】(1)步骤为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)沉淀 C 为不溶于盐酸的二氧化硅；氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，滤液A 中为氯化铝、氯化铁、盐酸，滤液A 中加入过量 NaOH，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则滤液B 中有 NaAlO2、 Na

16、Cl、 NaOH；(3)步骤为二氧化碳和偏铝酸钠溶液的反应，离子方程式为：-AlO2+CO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3。6 简要回答下列问题（1）医疗上，常用胃舒平主要成分Al(OH)3来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是_（用离子方程式表示）。（2）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是_（用化学方程式表示）。（3）工业制备漂白粉原理是_（用化学方程式表示）。（4）人们常用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是_。（5）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是_。【答案】 3H+ +Al(OH) 3 Al

17、3+3H 2OAl 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O；2Al+2NaOH+2H 2O=2NaA1O 2+3H 22Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2OSiO2+4HF=SiF 4 +2H 2ONa 2SiO3+2CO2+2H 2O=H 2SiO 3 +2NaHCO 3【解析】【分析】玻璃的主要成分之一为二氧化硅，它是酸性氧化物，不能与硫酸、硝酸、盐酸等发生反应，但能与氢氟酸发生反应。不过，二氧化硅与氢氟酸反应，表现的不是酸性氧化物的性质，是氢氟酸特有的性质。【详解】(1)胃舒平中的Al(OH)3 与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，其理由是3

18、H+Al(OH)3Al3+3H2O；答案为：3H+Al(OH)3 Al3+3H2O；(2)生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液，因为铝表面的Al2O3 与NaOH 反应后，里面的 Al 与NaOH 溶液继续反应，化学方程式为Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2；答案为： Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2 ；(3)工业上利用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；答案为： 2Cl2+2Ca(O

19、H)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(4)在玻璃上雕花是利用氢氟酸与玻璃中的SiO2 发生复分解反应，反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF +2H2O；答案为： SiO2+4HF=SiF +2H2O；(5)向硅酸钠水溶液中通入过量的CO2，会出现软而透明的硅酸凝胶和NaHCO3，反应的化学方程式为 Na2 SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 +2NaHCO3；答案为： Na2 SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 +2NaHCO3。【点睛】“向硅酸钠水溶液中通入过量的CO2”，若不注意审题，我们很容易写成Na2SiO 3+CO 2+H2 O=H 2SiO 3 +

20、Na2CO3，解题时，对关键词“过量”一定要引起高度重视。7 （ 1）实验室制氯气的尾气处理用_溶液吸收，其化学反应方程式为_。（ 2）向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为_，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为_。（3）在含有0.2mol 的硫酸和0.2mol 的硝酸的混合溶液200mL 中，加入 19.2g 铜粉，产生的气体成分为 _（填 NO 或 H2），你所选气体在标准状况下的体积为_L【答案】 NaOH2NaOH+Cl NaCl+NaClO+H2OAl3+3OH Al(OH)3Al(OH)3+OH AlO2+2H2ONO3.

21、36L【解析】【分析】(1)实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；(2)铝离子和氢氧根反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝为两性氢氧化物，溶解于强碱中；(3)硫酸和硝酸都为稀酸，反应方程式为铜与稀硝酸反应。【详解】(1)实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应方程式为：2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O，故答案为： NaOH； 2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2 O；(2)向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，现象是先产生白色沉淀，是铝离子和氢氧根反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为： Al3+3OH Al(O

22、H)3；后白色沉淀又溶解消失，是因为氢氧化铝为两性氢氧化物，溶解于强碱中，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH AlO2 +2H2O，故答案为： Al3+3OH Al(OH)3 ； Al(OH)3+OH AlO2 +2H2O；(3)0.2mol 的硫酸和 0.2mol 的硝酸的混合溶液200mL 中，硫酸和硝酸都为稀酸，加入19.2g铜粉，且氢离子不足，完全反应，设n(NO) x，3Cu 8H2NO 33Cu 22NO4H2 O820.6molxx 0.15mol ，V(NO) n Vm 0.15 22.4 3.36L，故答案为：NO； 3.36L。8 铝生产加工过程中产生大量

23、的铝灰，直接掩埋造成铝资源浪费，还会带来严重的污染。某铝厂的铝灰经分析所含主要物质如下： Al、 Al2O3 、AlN、 SiO2、 Fe2O3，其他杂质均不溶于稀硫酸。如图是酸浸法用该铝灰生产高纯氧化铝的生产流程：已知： i.Fe3+ +K+ Fe(CN)64-=KFe(CN)6Fe ii.AlN 常温下与水缓慢反应，酸性或碱性条件下反应较快iii.NH4AlO(OH)HCO3 难溶于碱性溶液和乙醇请回答：(1)实验室模拟工业生产酸浸步骤的装置如图，该装置的不合理之处为_。(2)步骤加入 H2O2 溶液的目的是 _。(3)步骤调节 pH 最合适的试剂是 _ 。A NaOH BH2 SO4 C

24、 NH3H2O D Ca(OH)2(4)步骤吸滤瓶内液体高度快达到支管口位置时应拔掉瓶上橡皮管，_，洗涤沉淀操作为 _。(5)写出煅烧碳酸铝铵中间体得到高纯氧化铝的化学方程式_。(6)已知 Al3+对光的吸收与其浓度成线性关系，色度计传感器可以测量某种波长的光穿过溶液的透射率确定溶液浓度。如图是红色光照下透光率(T)对应 c(Al3+)的标准曲线。为测定铝灰中铝元素的回收率，准确称取0.5000g 铝灰 (折合铝元素含量 60.00%)进行制备高纯氧化铝的实验，将所制得的粉末与固体NaOH 反应后加水溶解、过滤，滤液定容到250mL 容量瓶中。用移液管移取 25.00mL 到锥形瓶中，加 2滴

25、指示剂，滴加稀盐酸至溶液体积变为50.00mL，NaAlO 恰好反应生成 AlCl 。取该溶液于比色皿中进行色度检测，测得溶液透光23率为 97.5，则铝元素的回收率=_。【答案】尾气无法用稀硫酸完全吸收或可燃性气体未处理将 Fe2+氧化为 Fe3+，便于形成沉淀除去C从吸滤瓶上口倒出滤液往过滤器中加水至没过沉淀，待水滤出后，重复操作 23 次，直至滤液检验不出SO42-，再用少量乙醇淋洗高温2NH4AlO(OH)HCOAl O +2NH +3H O+2CO 90.0%323322【解析】【分析】(1)根据反应原理，观察反应装置和尾气处理装置，找出不合理之处；(2)流程中步骤是为了把铁离子转变

26、为沉淀除去，那么加入H2O2 溶液的目的也是与之关联的，分析铁元素的存在形态就可确定双氧水的作用；(3)步骤调节pH 最合适的试剂是谁？从反应的角度、不引入杂质离子的角度分析选择；(4)步骤的操作要抓住其要点简答；(5)煅烧碳酸铝铵中间体得到的产物，除了高纯氧化铝外，其余产物可以结合酸式碳酸盐分解规律、不溶性碱分解规律、铵盐非氧化还原分解规律获得并据此写化学方程式；(6)获得相关数据及题目提供的信息，可计算铝元素的回收率；【详解】(1) 铝灰经分析所含主要物质如下： Al、 Al2O3、 AlN、 SiO2、 Fe2O3，在搅拌下，铝灰和从分液漏斗加入的硫酸反应，产生的气体有氨气、氢气等，可见

27、装置中尾气无法用稀硫酸完全吸收或可燃性气体氢气未处理；答案为：尾气无法用稀硫酸完全吸收或可燃性气体未处理；(2)流程中步骤是为了把杂质中铁元素转变为沉淀除去，有大量铝情况下，溶液中有铁离子存在、也有亚铁离子，则加入绿色氧化剂H2O2 溶液的目的是将Fe2+氧化为 Fe3+，便于形成沉淀除去；答案为：将Fe2+氧化为 Fe3+，便于形成沉淀除去；(3)步骤要制备NH4AlO(OH)HCO3 ，信息 iii 显示 NH4AlO(OH)HCO3 难溶于碱性溶液，故要把酸性溶液调节成弱碱性，则可用碱性物质调节pH，为了避免引入新杂质最合适的试剂是氨水，则选C；答案为： C；(4)步骤是用抽滤法分离出碳

28、酸铝铵中间体，吸滤瓶内液体高度快达到支管口位置时应拔掉瓶上橡皮管，从吸滤瓶上口倒出滤液；而洗涤沉淀的操作则为：往过滤器中加水至没过沉淀，待水滤出后，重复操作23 次，直至滤液检验不出SO42-，再用少量乙醇淋洗，便于快速得到纯净干燥的固体（因为信息iii ，NH4 AlO(OH)HCO3 难溶于碱性溶液和乙醇）；答案为：从吸滤瓶上口倒出滤液；往过滤器中加水至没过沉淀，待水滤出后，重复操作23 次，直至滤液检验不出SO42-，再用少量乙醇淋洗；(5)煅烧碳酸铝铵中间体得到的产物，除了高纯氧化铝外，其余产物分别为氨气、二氧化碳高温和水，则化学方程式为2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+2NH

29、3 +3H2O+2CO2；高温答案为： 2NH432 3322；AlO(OH)HCOAl O +2NH +3H O+2CO(6)由图知，透光率为 97.5时，溶液中铝离子的浓度为0.02mol/L ，则结合其它相关数据，250mL0.02mol/L0.050L27g/mol铝元素的回收率 = 25mL0.5000g60%90.0%；答案为： 90.0%。9 以铬铁矿 ( 主要成分为 FeO和 Cr2O3，含有 Al 2O3、 SiO2 等杂质 ) 为主要原料生产化工原料红矾钠 ( 主要成分 Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅资料得知 :常温下， NaBiO3 不溶于水，有强氧

30、化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为 CrO42。金属离子Fe3+Al 3+Cr 3+Fe2+Bi 3+开始沉淀的 pH2.73.45.07.50.7沉淀完全的 pH3.74.95.99.74.5回答下列问题：（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是_ 。（ 2）步骤加的试剂为 _ ，此时溶液 pH 要调到 5 的目的 _ 。（3）写出反应的离子反应方程式_ 。22，写出该反应的离子方程式_。42 7（4）中酸化是使 CrO转化为 Cr O（5）将溶液 H 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是_ ( 填操作名称 ) 。【答案】增大反应物的接

31、触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率氢氧化钠溶液或3+3+3和 Al(OH)3沉淀而除去33+NaOH溶液 使 Fe 、 Al均完全转化为 Fe(OH)3NaBiO +2Cr +7OH2+2+2+H2O重结晶+H2 O=3Bi(OH)3+2CrO4+3Na CrO4+2HCr2O7【解析】【分析】铬铁矿加入过量的硫酸，反应生成硫酸亚铁和硫酸铬、硫酸铝，二氧化硅不溶于硫酸，所以固体A 为二氧化硅，溶液B 中加入过氧化氢，将亚铁离子氧化成铁离子，加入碱调节pH使铁离子和铝离子沉淀，根据表格数据分析，控制pH 到5，固体D 为氢氧化铁和氢氧化铝，溶液E 中加入铋酸钠和少量氢氧化钠溶液，反应生成N

32、a2CrO4，酸化将其变成重铬酸钠，最后重结晶得到红矾钠，据此解答。【详解】(1) 为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率，反应之前先将矿石粉碎，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率；(2) 根据表格数据分析，步骤加的试剂为氢氧化钠溶液或NaOH 溶液；此时溶液pH 要调到 5 的目的使 Fe3+、 Al 3+均完全转化为 Fe(OH) 3 和 Al(OH) 3 沉淀而除去，而铬离子不沉淀；故答案为： NaOH 溶液；使 Fe3+、 Al 3+均完全转化为 Fe(OH) 3 和 Al(OH) 3 沉淀而除去；(3) 反应中铋酸钠将硫酸铬氧化生成铬

33、酸钠同时生成氢氧化铋，离子反应方程式为3NaBiO 3+2Cr3+-2-+3Na+，+7OH +H2O=3Bi(OH)3+2CrO 4故答案为： 3NaBiO3+2Cr3+-+H2O=3Bi(OH)3+2CrO2-+3Na+；+7OH4(4) 中酸化是使CrO 42转化为 Cr2O72 ，离子方程式 2CrO 42+2H +Cr2O72 +H2O，故答案为： 2CrO2+2H+24Cr2O7+H 2O；(5) 将溶液 H 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，此操作为重结晶，故答案为：重结晶。【点睛】本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握题干信息的分析理解，操作步骤的注意问题和基本操作方法是解题关键。10 钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。利用含钴废料 (含CoO、 Co2O3、金属 Al、 Li 等 )制取 CoCl26H2O 的流程图如图所示(1)写出步骤I 中主要反应的化学方程式_。(2)步骤II 中可用盐酸代替H2SO4 与H2O2 的混合液，但缺点是_。(3)步骤III中Na2CO3 溶液的作用是_ 。(4)若在实验室煅烧CaCO3，所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有_(填仪器名称 )。(5)操作的步骤是_、 _、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用乙醇和水