1、最新 料推荐常见的等电子体类型实例空间构型二原子 10电子的等电子体+2-直线型N 、 CO、NO、 C、 CN22三原子 16电子的等电子体CO2-+-直线型、CS2、 N2O、NCO、 NO2、 N3、NCS、BeCl 2三原子 18电子的等电子体NO2- 、 O3 、 SO2V型四原子 24电子的等电子体NO2-3-、 CS3-、 BF 、 SO平面三角形、 CO、 BO333333五原子 32电子的等电子体SiF、 CCl-2-3-四个 键，正四面体形44、 BF、 SO、 PO444七原子 48电子的等电子体-、 SiF2-、 AlF3-六个 键，正八面体SF 、 PF66662(1
2、1 分 )(1)在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是_。(2)已知 PH3 与 NH 3 结构相似，回答下列问题： PH3 的电子式 _，结构式 _。立体构型为 _。中心原子采取 _杂化。 PH3 分子中的化学键 _(填“有”或“无” )极性，其分子为 _(填“极性”或“非极性” )分子。 PH3 与 NH 3 的热稳定性： _更强。3 (16 分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。(1)周期表中基态 Ga 原子的最外层电子排布式_。(2)Fe 元素位于周期表的 _区；Fe 与 CO 易形
3、成配合物 Fe(CO)5，在 Fe(CO)5 中铁的1最新 料推荐化合价为 _；已知：原子数目和电子总数 (或价电子总数 )相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO 分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式 )。(3) 在CH4 、 CO 、 CH3OH中 ， 碳 原 子采 取sp3杂 化的 分 子 有。(4)根据 VSEPR 理论预测 ED4 离子的空间构型为 _。B、C、D、E 原子相互化合形成 的 分 子 中 ， 所 有 原 子 都 满 足 最 外 层8电 子 稳 定 结 构 的 分 子 的 电 子 式 为_写( 2 种)。4 (14 分)X 、 Y 、Z、W
4、 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X 的基态原子核外3 个能级上有电子，且每个能级上的电子X数相等Y 常温常压下， Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ 和 Y 同周期， Z 的电负性大于 YWW 的一种核素的质量数为63，中子数为 34(1)Z 位于元素周期表第 _周期第 _族， Y 的氢化物空间构型是 _。(2)XY 2 是一种常用的溶剂， XY 2 的分子中存在 _个 键。在 H Y 、HZ 两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是 _。(3)XZ 4 分子中 X 以_方式杂化。(4)写出 W 元素的原子核外电子排布式_。2 答案(1)ABD(2) 三角 锥形sp3 有极 性 NH 33 答案210N2CN(3)CH4、CH3(1)4s 4p (2)dOH(4)正四面体 CCl O C O C N , Cl Cl Cl , Cl Cl 4 答案(1)三AV 形(2)2HClH S(3)sp3(4)1s22s22p63s23p63d104s12
