1、一、中考初中化学pH 的变化图像1 下列图像与对应的操作过程相符的是（）A表示向一定的氯化钙溶液中通入二氧化碳至过量B表示向pH=9 的氨水中不断加水稀释C表示将等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质的质量分数相同的稀硫酸中D表示用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、氯化钙与二氧化碳不反应，不能形成沉淀，图像与对应的操作过程不符，不符合题意；B、向 pH=9 的氨水中不断加水稀释，pH 会逐渐减少至无限接近于7，但是不会小于7，图像与对应的操作过程不符，不符合题意；C、镁比锌活泼，故镁反应速率快，镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4 =Mg
2、SO 4 +H 2，锌与稀硫酸反应： Zn+H 2SO4 =ZnSO4 +H 2 ，锌的相对原子质量大于镁，故最后镁生成氢气的质量大，图像与对应的操作过程相符，符合题意；D、用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰是催化剂，加二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，图像与对应的操作过程不符，不符合题意。故选 C。2 现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（）A a b 段产生 Cu(OH)2 的质量不断增大，故溶质质量增大B c d段溶液的pH 不变C整个过程中氯化钠的质量一直在不断增
3、大D a 点、 d 点对应溶液中所含溶质均为两种【答案】 D【解析】【分析】向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是HCl+NaOH=NaCl+H2O 、 CuCl 2 +2NaOH=2NaCl+Cu(OH) 2 。【详解】A、 a b 段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量，没有Cu(OH)2 生成， A 不正确；B、 c 点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则c d段溶液中氢氧化钠不断增加，溶液碱性越来越强，溶液的pH 增大， B 不正确；C、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠
4、，溶液中的氯化钠的质量不断增加，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠的质量不再增加，C 不正确；D、 a 点表示混合液还末参与反应，溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种，d 点表示混合液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，D 正确。故选D。3 实验小组用传感器探究Ca OH2溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结（）果如下图所示。下列说法不正确的是A该反应是放热反应B从 30s 到 40s,溶液 pH 增大C 60s 时，溶液中溶质为HCl 和 CaCl2D在反应前后的溶液中没有结合的离子是Ca2+、 Cl-【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、由图可
5、知反应过程中温度升高，故该反应是放热反应，A 正确。B、由图可知从30s 到40s,溶液pH 增大， B 正确。C、由图可知60s 时，溶液pH 大于7，氢氧化钙过量，溶液中溶质为Ca(OH)2 和CaCl2，故C 错。D、氢氧化钙溶液中有钙离子和氢氧根离子，稀盐酸中有氢离子和氯离子，混合后氢离子和氢氧根离子结合生成水，只有钙离子和氯离子，没有结合，D 正确。故选： C。4 硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时，溶液pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（）A图中a 点所示溶液呈酸性B图中c 点所示的溶液中，含有Na2 SO4 和NaOHC b.点表示酸和碱恰好反应完D该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴
6、入到硫酸溶液中【答案】C【解析】【分析】【详解】A、 a 点溶液pH 7，溶液为碱性，A 选项错误；B、 c 点溶液pH 7，为酸性溶液，所以溶液中应有H2SO4， B 选项错误；C、 b 点溶液pH=7，说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，C 选项正确；D、溶液由碱性中性 酸性，因此是硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故选 C。D 选项错误；5 下列图象能正确反映相应变化的是A向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉B向 pH 为 3 的稀盐酸中逐滴加入pH 为 11 的氢氧化钠溶液C向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液D将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧【答案】 C【解析】【分析】【详解】Fe +H
7、2SO4=FeSO4 +H 2Mg +H 2SO4=MgSO4 +H 2A、根据982，982 可知，向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉，稀硫酸完全反应，等质量等体积的稀硫酸与足量的镁粉、铁粉反应生成等质量的氢气，此选项错误；B、向 pH 为 3 的稀盐酸中逐滴加入pH 为 11 的氢氧化钠溶液，溶液的酸性减弱，碱性增强，所以溶液的pH 从 3 开始增大，当恰好反应时，溶液的pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液的 pH 大于 7，由于反应过程中有水生成，反应后的溶液浓度小于开始的氢氧化钠浓度，最终溶液的 pH 小于 11，此选项错误；Cu +2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3) 2C2
8、16可知，向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶、根据 64液，铜粉与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，反应后固体质量增大，此选项正确；D、将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧，由于燃烧放出热量，密闭容器中压强先变大，反应消耗氧气，无气体生成，冷却至室温后，密闭容器中的压强小于反应前的压强，此选项错误。故选 C。【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。6 下列图像能正确反映对应变化关系的是A加水稀释氯化钠溶液B两份等质量的过氧化氢溶液在有、无MnO2 的情况下分解产生氧气C向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液D加热碳酸钙【答案】 C【解析】
9、【分析】【详解】A、氯化钠溶液为中性， pH=7，加水稀释氯化钠溶液， pH 不变，图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意；B、催化剂只是改变反应速率，不能改变生成物的质量，两份等质量的过氧化氢溶液在有、无 MnO 2 的情况下分解产生氧气，生成氧气的质量相等，图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意；C、向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成，盐酸反应完后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，图像能正确反映对应变化关系，符合题意；D、碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化碳是气体，固体质量减少，图像不能正确反映对应变化关
10、系，不符合题意。故选C。7 下列图像中不能正确反映对应变化关系的是（）A图：向盛有澄清石灰水的烧杯中滴加稀盐酸B图：向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸C图：在密闭容器中，镁条燃烧前后固体质量的变化D图：向接近饱和的KNO3 溶液中加入KNO3 晶体【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、澄清石灰水呈碱性，其pH 值大于 7，它可以和稀盐酸反应生成中性的氯化钙溶液，所以当向澄清石灰水中滴加稀盐酸时，溶液的pH 值要变小，当它们恰好完全反应时，pH 值等于7，如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液，即溶液的pH小于7，选项图像正确，故不符合题意；B、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，随着
11、反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时，溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，稀硫酸过量，溶质质量增大，选项图像正确，故不符合题意；C、镁条在密闭容器中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，反应过程中固体质量不断增加，镁条完全反应后，固体质量不变，选项图像错误，故符合题意；D、不饱和KNO3 溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，所以加入硝酸钾之前，不饱和的硝酸钾溶液溶质的质量不为0，溶质质量分数不为0，加入 KNO3 固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增加，达到饱和状态时KNO3 固体不再溶解，溶质质量不变，溶质质量分数不变，选项图像正确，故不符合题意，故选C。【
12、点睛】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。8 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图像，如图所示。下列说正确的是（）A由a 点到c 点溶液温度下降B图中a 点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4 和NaOHC该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D c 点对应溶液中硫酸钠的质量大于【答案】 B【解析】【分析】b 点根据图像分析可知，溶液的起始 pH 7，呈碱性，所以
13、是氢氧化钠溶液，向氢氧化钠溶液中加入硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液 pH 不断减小，当恰好反应时，溶液pH=7，继续加入硫酸，溶液呈酸性，pH7。【详解】A、 b 点氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，所以由 a 点到 b 点，反应继续发生，因为中和反应是放热反应，所以温度升高，由 b 点到 c 点，反应已经停止，温度下降，不符合题意；B、 a 点溶液的 pH7，所以仍有未反应的氢氧化钠，故溶液的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，符合题意；C、根据分析可知，该实验是将硫酸逐渐滴到氢氧化钠溶液中，不符合题意；D、 b点时，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液的溶质是硫酸钠，c 点时，因氢氧化钠已经消耗完
14、，不再反应，所以硫酸钠的质量不变，c 点对应溶液中硫酸钠的质量等于b 点，不符合题意。故选B。9 实验小组用传感器探究稀NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH 的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是()A反应过程中有热量放出B 30 s 时，溶液中溶质为HCl 和 NaClC该实验是将NaOH 溶液滴入稀盐酸D溶液混合，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子【答案】 D【解析】【详解】A 、由图可知，反应过程中，温度升高，说明有热量放出，不符合题意；B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，30s 时， pH7 ，说明溶液中溶质为：NaCl 、HCl ，不符合题意；C、由图可知，一开始，
15、pH7 ，随着反应的进行， pH 逐渐增大，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，不符合题意；D、溶液混合后，钠离子和氯离子以离子的形式分散到水分子中，符合题意。故选 D 。10 下列图像能正确反映相关量的变化关系的是（）A碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应B向水中不断滴加NaOH 溶液C分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝D两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2 的情况下产生O2【答案】 C【解析】【分析】【详解】A. 碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应生成二氧化碳和铜，最终剩余的固体是铜，固体质量不能为 0，不符合题意；B. 向水中不断滴加 NaOH 溶液，起始时只有水，水的
16、pH=7，不符合题意；C. 分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：Mg2HCl =MgCl 2H 2，2Al+6HCl=2AlCl33H2，根据方程式可知，每24 份质量的镁产生2 份质量的氢气，每 54 份质量的铝产生 6 份质量的氢气，所以相同质量的镁和铝，铝产生的氢气多，当镁和铝过量时，因为稀盐酸的质量和浓度均相等，所以产生的氢气的质量也相等，图像正确，符合题意；D. 两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO 2 的情况下产生O2，有 MnO 2 的反应速率较快，但过氧化氢溶液完全相同，产生的氧气的质量也
17、相同，不符合题意。故选C。11 下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是A向氢氧化钠溶液中不断加入水B加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物C向 FeCl3 和 HNO3 的混合溶液中加入NaOH 溶液D向硫酸铜溶液中加入铝【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加入水，溶液pH 值不断减小，最终无限接近与7，但不能小于7；故选项错误；B、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氯化钾和氧气，固体质量逐渐减小；故选项错误；C、向 FeCl3 和 HNO3 的混合溶液中加入 NaOH 溶液，氢氧化钠先与稀硝酸反应产生硝酸钠和水，再与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀；故选
18、项正确；D、向硫酸铜溶液中加入铝产生硫酸铝溶液和铜，溶液的质量减小；故选项错误；故选： C。12 下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是A将饱和石灰水升温B一定量的锌粉与稀盐酸反应C等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解D向等体积不同质量分数的NaOH 溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶液质量减小，选项A 错误；B、锌与盐酸反应时氢气是从零点开始的，选项B 错误；C、由于催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量，选项C 错误；D、浓碱溶液的pH 值要比稀碱溶液的高，由于加入
19、相同质量分数的稀盐酸，所以消耗氢氧化钾的质量相同，但由于氢氧化钾溶液的浓度不同，所以pH 值变化有差异，选项D 正确。故选D。13 下列图象中有关的量的变化与对应叙述相符的是（）ABCD向盐酸中加入的氢氧向三份完全相同的稀盐酸中分别将 a、 b、c 三种物质的饱化钠溶液为 mg 时，用等质量、等浓度的加入甲、乙、丙三种金属，则分别由 t1 升温至 t 2 时双氧水分别制取氧气所得溶液显碱性甲、乙的金属活动性比丙的强溶液变成不饱和溶液A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】Amg时， pH 7，向 NaOH 溶液中加入呈酸性的稀盐酸后溶液的pH 不断减小，当加入稀盐酸过量后，
20、溶液呈酸性，溶液的pH7，图像不正确，选项错误；B、一定量的红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧时，容器中的物质并没有与容器外的物质发生交换，所以容器中的物质的质量保持不变，选项错误；C、二氧化锰只能够加快氯酸钾分解的速率，缩短反应时间，但不能改变反应物与生成物的质量关系，即等质量的氯酸钾制取氧气时，无论加或不加二氧化锰，生成的氧气的质量是相同的，选项错误；D、锌的金属活动性比铁强，所以等质量的锌、铁与足量酸反应时，锌的反应时间比铁短，由化学方程式Zn H2442+SO= ZnSO + H 可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65： 2，由化学方程式Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2可知，
21、参加反应的铁的质量与生成的氢气的质量比为 56： 2，即生成等质量的氢气消耗的锌多一点，则等质量的锌、铁与足量酸反应后铁生成的氢气的质量多，选项正确，故选D。二、中考初中化学科普阅读题16 阅读下面科普短文。鸡蛋营养价值很高，一个重约50 g的鸡蛋，约含7 g 蛋白质。蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为“血管清道夫 ”。一般人群每天吃12 个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担。鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋达到7080才能杀灭沙门氏菌，当蛋黄凝固时说明温度已接近。所以最好
22、是蛋黄刚凝固时起锅，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值。市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是： A-聚乙烯醇溶液涂膜、B-聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜、 C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后，在温度为20、相对湿度为 70%的贮藏柜中贮藏 30 天，测得哈夫单位和蛋黄指数的变化趋势如下图所示，其中 CK 是对照组，哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜。鸡蛋买回家后，在-1、相对湿度80%的条件下储存，最长可以保鲜6 个月。依据文章内容回答下列问题：(1)每 100 g 鸡蛋，约含蛋白质_g。(2) C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜鸡蛋的过程中，发生反应的化学方程式为
23、_。(3)三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是_。(4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了_方法。(5)下列说法正确的是_。鸡蛋营养价值高，每天可以多吃鸡蛋煮的时间越长越好，有利于杀灭细菌生吃鸡蛋、吃溏心蛋和不吃蛋黄，是不科学的做法【答案】 14Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2OC聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜对比实验【解析】(1)每 100 g 鸡蛋，约含蛋白质 =100g7=14g；(2)用 C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜50 g鸡蛋的过程中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2 O； (3)哈夫单位和蛋黄指数的数值越
24、小，鸡蛋越不新鲜，分析两幅图可知，三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是：C聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜；(4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了三种方法，利用了对比实验法；(5) 鸡蛋营养价值高，一般人群每天吃12 个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担，故错误，鸡蛋煮的时间越长越好，有利于杀灭细菌，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值，故错误，鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋；因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染，故正确。17 阅读下面科普短文。（资料 1）融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，一般用于机场等重要场所。无机融雪剂
25、以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。溶剂质量 (g)100100100100100溶质质量03.67.511.129.9（ g）凝固点 ( )0-2.3-4.2-6.3-21（资料 2）钛（ Ti ）是一种银白色的金属。它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等。金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧。在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。依据资料，回答下列问题：（ 1）若飞机场使用融雪剂
26、，应选择融雪剂的类别是_。（ 2）从无机融雪剂的融雪原理得出：100g 溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是_。（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是_（答出2 条即可）。（ 4）金属钛着火时 _（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。（ 5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是_ 。【答案】有机融雪剂溶质的质量越大，溶液的凝固点越低高强度、低密度不能稀有气体TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti高温【解析】(1)有题意可知，若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类型是有机融雪剂；(2) 由无机融雪剂组成与凝固点的关系，从无机融雪剂的融雪原理得出：100g 溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大，溶液
27、的凝固点越低； (3)钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度等； (4)由于金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧，所以，金属钛着火时不能用二氧化碳灭火；(5)四氯化钛制备金属钛的化学方程式是：稀有气体TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。高温18 阅读下面科普短文。除夕的夜晚，烟花在空中绽放，细丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳氮气等组成的混合气，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，
28、黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹炮弹的发射药等。制作烟花的过程中还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒，含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛。但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。依据文章内容，回答以下问题：(1)黑火药是一种 _(填 “混合物 ”或 “纯净物 ”)。(2)黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含_元素 (填元素
29、符号)。(3)镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为_ 。(4)灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是_(任写一种物质的化学式即可 )。(5)为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有_。点燃【答案】混合物K和 S 2MgO22MgO硫酸铜尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花等【解析】【详解】（ 1）黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成是一种混合物；（ 2）根据质量守恒定律可以知道黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含 K 和 S；点燃（3）镁粉在空气中燃烧生成一种白色的固体物质氧化镁，2Mg O22MgO；（ 4）含铜化合物会发出绿色光芒所以可能是硫酸铜等；（ 5）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花。
