1、一、中考初中化学计算题10g 样品中杂质CaCO3 的质量为 4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为nCaCO3 + H 2 O+CO 2 = Ca HCO32100441625.3gmn100 = 44 = 1625.3g mnm=2.332gn= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2%4g+2.2g+2.332g+200g若所取样品中的 Ca(OH)2 没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。2 为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g 样品，溶
2、于水得到100g 溶液，再加入100g 足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g 。请计算：（ 1）反应产生 CO2 的质量。（ 2）样品中 NaOH的质量分数（结果保留至 0.1%）。（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1 ）。【答案】（ 1） 2.2g ；（ 2） 78.8%；（ 3）13.6g【解析】（ 1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；（ 2）样品中 NaOH 的质量分数等于样品中 NaOH 的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH 的质量，而
3、后再求样品中NaOH 的质量分数；（ 3）根据 NaOH 的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；解：（ 1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的 CO2 的质量为 100 g+100 g-197.8 g=2.2g。（2）解：设所取样品中含有Na2 3CO 的质量为 x。Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4+H2O+CO210644x2.2g106 44 x 2.2g解之得： x 5.3g烧碱样品中NaOH 的质量为： 25g-5.3 g=19.7 g19.7g样品中 NaOH 的质量分数为： 100%=78.8%
4、25g（3）所得溶液中钠元素的质量2346=19.7g +5.3g =13.6g401063某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20 片该药剂制成的粉末与40 盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：（1）青少年缺钙易出现的疾病是；（ 2）该品牌补钙药剂每片含 CaCO3 的质量为多少？（ 3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%）【答案】（ 1）佝偻病（ 2） 0.5g（ 3） 18.3%【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。利用二氧化碳的质
5、量即可计算出碳酸钙的质量。（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病（2）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g 55.6g=4.4g设 20 片该药剂中含CaCO3 的质量为 x， 40g 盐酸中含 HCl 的质量为 y，CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 3221007344xy4.4g10044 =x4.4g100 73 y4.4gx=10gy=7.3g（2）每片含 CaCO的质量为10g 20片 =0.5g3（ 3）该盐酸中溶质的质量分数是7.3g 40g100%=18.3%答：略考点：有关化学方程式的计算4 把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，
6、向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH 溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入NaOH 溶液与生成沉淀质量的关系如图。（ 1）计算与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量是多少？ _（请在答题卡上写出计算过程）（2）加入 NaOH 溶液 _g 时，开始生成沉淀；图中a 的数值为 _。（3）利用上述计算结果，若将NaOH 溶液改用Ba（ OH） 2 溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为_g。【答案】 9.8g8016052.4【解析】【分析】（1）利用化学方程式： Mg+H 2SO4 =MgSO 4 +H 2 ，根据反应的质量比即可计算出
7、参加反应的硫酸的质量；（ 2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；（ 3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。【详解】解：（ 1）设与 2.4g 镁反应的 H2 4的质量为 x，生成硫酸镁的质量为y；SOMg+ H 2SO4 =MgSO4 + H 224981202.4gxy24= 9
8、8x=9.8g2.4gx24= 120y=12g2.4gy（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g 时才开始形成沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为z；2NaOH+MgSO4 = Na2SO4 + Mg(OH) 280120z12g80120z=z=8g12g反应消耗的氢氧化钠溶液的质量= 8g10% =80ga 的数值 =80g+80g=160g；（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n；Ba(OH) 2 +MgSO 4 = Mg(OH) 2+ BaSO41205823312gnm120 = 233 m=23.3g12gm120 = 58 n=5.8g12gn设与稀硫
9、酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b；Ba（OH）2+H 2SO4 =BaSO4+ 2H2 O982339.8gb98= 233b=23.3g9.8gb生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：与 2.4g 镁反应的H2SO4 的质量为9.8g；若将 NaOH 溶液改用 Ba（OH）2 溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为 52.4g。【点睛】有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法，即加入的物质的总质量
10、减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。5化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应)，向 6.0g中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。 该反应生成二氧化碳物质的量为mol。 根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至0.1） 若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。【答案】 0.0583.3%盐酸的质量分数【解析】 试题分析：利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。二氧化碳的物质的量=2.2g (44g moL)=0.05mol设碳酸钙的物质的量为x mol 。CaCO3+2HCl CaCl2+H2
11、O+CO2石灰石样品。11x0.051/ x=1/0.05x=0.05 mol 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为0.05 100） /6 100%=83.3%83.3%。 通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量，那么就需要知道盐酸的质量分数。考点：有关化学方程式的计算6为测定 21.2g 某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL50mL 用两种方法进行测定。已知：Na2 CO3 +BaCl2 BaCO3 +2NaCl加入的试剂测得数据溶液，分别取出方法 1足量 BaCl2 溶液BaCO3 沉淀 1.97g
12、方法 2足量稀硫酸2气体 0.44gCO请任选 1 种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。【答案】 50%【解析】试题分析：解： 方法一 设 50ml溶液中含有碳酸钠x 克，由Na2CO3 +BaCl2=BaCO3 +2NaCl106197xg1.97g得到，解得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g 100%=50%。答：该固体中碳酸钠的质量分数50% 方法二 设 50ml 溶液中含有碳酸钠x 克，由Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+CO210644xg0.44g得到，解得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为1.06
13、g/2.12g 100%=50%。答：该固体中碳酸钠的质量分数50%考点：根据化学方程式的计算7普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。取 50.00g 黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。（ 1）样品完全反应产生 H2 的质量 _ 。（ 2）图中 m 与 n 的关系是 m n（填 “”、 “ ”或 “ ”）。（ 3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。（ 4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。【答案】（
14、1） 0.5g（ 1 分） （2） = （ 1 分）（ 3） 67.5%（过程略，设答 1 分，计算过程 3 分）（ 4）不正确，原因是盐酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。【解析】根据铜不和盐酸反应，锌和盐酸生成氢气和氯化锌进行解答8 实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品 20g，完全溶于 100g 水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100 g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数1234加入氢氧化钠溶液25252525的质量 /g生成沉淀的质量/g2.
15、9X8.78.7（1）上表中X 的数值为 _；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是；（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）（ 3）请在下图中画出在 20 g 样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。（ 4）若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并说明理由。【答案】（ 1） 5.8 ；90% ；（ 2） 12.5%；（ 3）；（ 4） 氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大【解析】【分析】【详解】（1）由表中数据分析可知，每25 克氢氧化钠溶液完全反应后生成2.9g 氢氧化镁沉淀，所以 X 的值为 5.8
16、；设固体混合物样品中硫酸镁的质量为x；生成硫酸钠的质量为y，MgSO 4 2NaOH=Na2SO4 Mg OH 212014258xy8.7g120 = x x=21.3g585.8g142 = y y=18g585.8g原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是18g100% 90% ；20g（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数=21.3g+20g-18g100% 12.5%；20g+75g-8.7g+100g（3）根据上述计算，在20 g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图：；（ 4） 氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大【点睛】数据分析题解题关键是分析数值的
17、变化，改变的是什么，通过变化量的关系判断是否刚好完全反应。9 绿矾（ FeSO nH O）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用42途。绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关K1 和 K2）（设为装置A）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为 m2 g。称重 B装置，记为 n1 g。 (已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物) 步 如下：打开 K1 和 K2， 通入 N2 一段 后 接好装置，关 K1； .点燃酒精灯，加 一段 ； .熄 酒精灯； .
18、称量 A 的 量 m3g,称量 B 的 量 n2 g. 回答下列 ：（ 1）步 中“”的具体操作是_ 。（2）装置 B 中 生反 的化学方程式 _ 。（3）根据 ，如只 装置A 的数据 算 中 晶水的百分含量 _（列式表示）。（4）如 前后B 装置数据 算， 装置C 的作用是_ 。若两 数据的 算 果都偏小， 可能的共同原因是_ 。【答案】打开 K1m2 -m3222m2 -m1 100% 通 N至冷却到室温H O+CaO=Ca(OH)防止空气中的二氧化碳和水分 入装置B 中影响 果加 短， 晶水未完全失去【解析】【 解】（ 1） 了防止硫酸 被氧化，故需要 通入氮气至温度降低至室温。（ 2）
19、装置 A 中分解所得的水与装置 B 中的氧化 反 生成 氧化 ，反 的方程式 ：H2O+CaO=Ca(OH)2（3）由 意可知 中 晶水的 量 ：m2-m3；原来 品的 量 m2-m 1，故 量分数m2 -m3 ： m2 -m1 100%（4） B 装置是通 量吸收水的 量 行 算，故C 装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水分 入装置B 中影响 果。当 晶水没有完全失去， 得的 果偏小。10 了 定某赤 石中氧化 的 量分数，取 石 品40g，加入 酸，恰好完全反 ，共用去 酸 219g， 、洗 、干燥后得 渣 8g( 石中的 既不溶于水也不与 酸反 )。 算：(1) 赤 石中氧化 的 量分数
20、；_(2) 酸的溶 量分数_【答案】 8020【解析】【分析】稀 酸和氧化 反 生成 化 和水。【 解】(1) 取 石 品 40g，加入 酸，恰好完全反 ，共用去 酸 219g， 、洗 、干燥后得 渣 8g， 氧化 的 量 40g-8g=32g ，故赤 石中氧化 的 量分数 32g100%=80%40g(2)设盐酸中溶质的质量为x6HCl+ Fe2O3 = 2FeCl3 +3H 2 O219 160x32g219 160=x 32gx=43.8g43.8g故盐酸的质量分数为：100%=20%答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80，盐酸的质量分数为20。11 现将 100g 溶质质量分数为9.8%的
21、稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到 284.7g 滤液。计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。_(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。_【答案】 23.3g10%【解析】【分析】【详解】（1）解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。根据题意，参加反应的H2SO4 质量为： 100g 9.8%=9.8gBaCl2+H 2SO4 = BaSO4+ 2HCl20898233y9.8gx98 = 9.8g解得 x=23.3g233x98 = 9.8g解得 y=20.8g208y（2）氯化钡溶液的质量为：284.7g+23.3g-100g=208g20.8g氯化钡溶液的溶质质量
22、分数为：100%=10%208g答： (1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；（ 2）氯化钡溶液的溶质质量分数为10%。12 BaCl2 是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2 溶液可立即服用MgSO4 溶液解毒。为测定某BaCl2 溶液的溶质质量分数，现取100 克BaCl2 溶液，不断加入MgSO4 溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4 溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P 点时溶液中的溶质名称是_；(2)反应生成沉淀的最大质量为_克；(3)试计算原溶液中BaCl2 溶液的溶质质量分数为_。【答案】MgCl223.3g20.8【解析】【分析】【详解】（ 1）当硫酸镁溶液的质量加到100g 时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化。故P 点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。因此P 点时溶液中的溶质名称是氯化镁；（ 2）由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g；（ 3）设原 BaCl2 溶液的溶质质量分数为 xBaCl 2+ MgSO4 = BaSO4 + MgCl 2208233100g x23.3g208 = 233 100g x 23.3gx=20.8%答：原 BaCl2 溶液的溶质质量分数为20.8。
