1、一、中考初中化学流程图1 天工开物中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封， “其底铺薪，发火煅红 ”“冷定毁罐取出 ”。（已知：锌的熔点 为 419，沸点为 907）（1）反应区中， ZnCO3分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_。 C与 ZnO 发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是 _。（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_。（3） “冷定 ”后方能 “毁罐 ”取锌、从化学变化角度解释其原因：_。加热【答案】 ZnCOZnO CO2 C（或 “碳”）419907 防止生成的锌在较高温度下又3
2、加热被氧化成氧化锌（或“2Zn O22ZnO”）【解析】【分析】碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌。【详解】（1）反应区中，ZnCO3 分解生成ZnO 和二氧化碳，反应的化学方程式为加热ZnCO3ZnO+CO2。 C 与 ZnO 发生置换反应得到Zn 和二氧化碳，故反应中化合价升高的元素是碳。（ 2）锌的熔点为 419 ，沸点为 907 ，冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制的温度范围是 419907 。（3）锌在较高温度被氧化成氧化锌，“冷定 ”后方能 “毁罐 ”取锌，原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。2 酸、碱、盐在生
3、产和生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_（填离子符号）。（ 2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：实验一：除去粗盐中不溶性杂质实验二：从滤液1 中提取氯化钠固体实验一中的操作I 是_，实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为_。实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为_，丙为 _；碳酸钠溶液的作用是 _。反思交流：通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 _（填“增加”、“减少”或“不
4、变”）。【答案】 OH-溶解防止因局部温度过高，造成液滴飞溅23HCl 除尽氯化钙和过Na CO量的氯化钡增加【解析】【分析】【详解】（ 1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有氢氧根离子。故填： OH-。（ 2）实验一中的操作 I 得到固液混合物，所以是将粗盐溶解的过程；实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。故填：溶解；防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。粗盐经过初步提纯后，仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。实验二中，加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子，生成氢氧化镁沉淀，同时溶液中含有过量的氢氧化钠；若试剂甲、乙、
5、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠，同时溶液中引入过量的氯化钡；乙溶液是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化钡，同时引入过量的碳酸钠，此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质；丙溶液是盐酸，加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠，浓盐酸具有挥发性，蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。所以乙中溶质化学式Na2CO3，丙Na2CO3 ； HCl；除尽氯化为 HCl；碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。故填：钙和过量的氯化钡。反思交流：通过以上两个实验规范操作，碳酸钠与盐酸的反应，以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠，所以制得氯化钠的质
6、量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。故填：增加。【点睛】粗盐的可溶性杂质去除，借助试剂将杂质转化为沉淀过滤除去，为了将杂质除尽，加入的试剂必须过量，后续操作一定要注意将过量的试剂再除去。3 如图是常见物质的转化关系图 (个别产物可能略去 )其中 A、 B 常温下均为液态，且组成元素相同； F 是大理石的主要成分请回答：(1)A 的名称是 _，在反应中，物质X 起_作用；(2)说出物质 Z 的一个用途 _；(3)反应的化学方程式为_；(4)反应的化学方程式为_；(5)反应涉及的基本反应类型有【答案】双氧水或过氧化氢溶液_种催化做导线等CaO+H2O= Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2S
7、O4+Cu(OH)23 种【解析】【分析】已知F 是大理石的主要成分，则F 是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D 为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B 常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B 是水， A 是双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气，所以 X 是二氧化锰， C 是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知 H 是硫酸铜，再往前推测可知 E 是氧化铜，则 Z 是铜。【详解】(1)A 的名称是过氧化氢溶液，在反应中，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X 起催化作用；(2)物质 Z是铜 ，它的一个用途是做电线；(3)
8、反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2；(4)反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2；(5)反应过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，都是复分解反应，涉及的基本反应类型有 3 种4MgSO4?7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2 和MgCO3，还含有少量 FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4?7H2O 的主要流程如图：查阅资料： SiO2既不溶于水也不溶于
9、稀硫酸。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀时的9.17.61.9pH沉淀完全时的11.19.73.2pH请回答下列问题：（1） MgCO3 与稀硫酸发生反应的化学方程式为_；为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_(填字母 )。A 将镁矿石粉碎B 升高反应温度C用稀硫酸多次浸泡（2）溶液 A 中所含的溶质成分有 _；溶液 A 中加入 H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 _。（3）选用 MgO 调节 pH 使 Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH 的原因是 _。加氧化镁调节后溶液的 pH 范围是
10、_ (用不等式表示 )（4）溶液 C 经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到MgSO4 ?7H2 O 晶体，低温干燥的目的是 _。【答案】 MgCO3+H2 SO4=MgSO4+H2O+CO2ABCMgSO4、 FeSO4、 H2SO42FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4 )3+2H2O确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质3.2 pH9.1防止 MgSO4 7H2O 失去结晶水【解析】【分析】【详解】（1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2；将镁
11、矿石粉碎可以增大与稀硫酸的接触面积，可以使反应充分，提高原料利用率；温度越高反应速率越快，反应越充分，所以能提高原料利用率；用稀硫酸多次浸泡镁矿石可使里面的碳酸镁与稀硫酸充分反应，提高原料利用率；故填： MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2 O+CO2； ABC。（2）碳酸镁和碳酸亚铁均能和硫酸反应，同时硫酸还是过量，所以“溶液A”中含有硫酸镁和硫酸亚铁以及硫酸；硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为： 2FeSO4+H2O2 +H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；故填： MgSO4、 FeSO4、 H2SO4；2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4 )
12、3+2H2O。（3）除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，用MgO 调节 pH 能使 Fe3+转化为沉淀而除去，而 NaOH 和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠，且也会和溶液溶的硫酸镁反应生成沉淀而被除去，所以要用 MgO 来确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的 Na2SO4，引入新的杂质。加入的氧化镁，需要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀，所以“沉淀”步骤中，用氧化镁调节pH 的范围是3.2 pH 9.1。故填：确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质；3.2pH 9.1。（4）由于结晶水合物在干燥过程受热容易失去结晶
13、水，所以低温干燥的目的是防止MgSO47H2O失去结晶水。故填：防止MgSO47H2O 失去结晶水。5 无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量 Al3+、 Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（ 1）上述使用的氢溴酸（ HBr）的质量分数为 26%，若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_。（2）已知步骤的滤液中不含NH4+。步骤加入的试剂 a 是 _，控制溶液的 pH 约为8.0，将 Al3+、 Fe3+分别转化成沉淀而除去，写出沉淀的化学式_。（3）试剂 b 的作用 _ ，写出发生的化学
14、反应方程式_。（4）步骤所含的操作依次是_、降温结晶、过滤。【答案】量筒和胶头滴管Ca(OH)2 Al(OH)3、 Fe(OH)3 除去过量的 Ca(OH)2 Ca(OH)2 +2HBr = CaBr + 2H O 蒸发浓缩22【解析】【分析】【详解】（ 1）若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸，属于浓溶液的稀释问题，稀释溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。需要计算好加水的体积和浓溶液的体积，量取一定量的液体体积需要用到玻璃仪器有：量筒和胶头滴管。故填：量筒和胶头滴管。（2）步骤中加入的氢溴酸是过量的，所以步骤中的溶液是酸性的，加入的试剂a 后，控制溶液的pH 约为8.0，能
15、将Al3+、 Fe3+分别转化成沉淀而除去，所以a 是碱，同时不能引入新杂质，所以a 是氢氧化钙（石灰水）；将Al3+、 Fe3+分别转化成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，所以沉淀的化学式为Al(OH)3 、Fe(OH)3。故填： Ca(OH)2； Al(OH)3、 Fe(OH)3。（3）步骤中的溶液是酸性的，加入的试剂a（氢氧化钙）过量，所以步骤的滤液中含有氢氧化钙，加入试剂b 目的除去氢氧化钙还不能引入新杂质，故b 是适量的氢溴酸。氢溴酸与氢氧化钙反应生成溴化钙和水，反应方程式为：Ca(OH)222+ 2HBr = CaBr + 2H O。故填：除去过量的 Ca(OH)2222； Ca(OH) +
16、 2HBr = CaBr + 2H O。（ 4）步骤加入适量氢溴酸后得到的是不含其它溶质的溴化钙溶液，步骤经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，可以得到溴化钙晶体。故填：蒸发浓缩。6 医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。探究：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。（ 1）步骤的化学方程式是 _。（ 2）固体甲中含有的物质是 _（填化学式，下同）；红色固体是_ ；分离铁粉和铜粉最简易的物理方法是_。【答案】 Fe+CuSO+Cu Fe、 CuCu 用磁铁吸引4=FeSO4【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
17、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。【详解】（1）步骤的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）铁是过量的，有剩余的铁，还有铁和硫酸铜反应生成的铜，故固体甲中含有的物质是Fe、 Cu，红色固体是Cu，铁能被磁铁吸引，铜不能，故分离铁粉和铜粉最简易的物理方法是用磁铁吸引。【点睛】铁是过量的，有剩余的铁，固体甲中含有铁和硫酸铜反应生成的铜，铁能被磁铁吸引，铜不能。7 工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。（1）下列能够去油污的试剂是_（填字母）。A 水B纯碱溶液C明矾溶液D 稀硫酸（ 2）步骤中属于复分解反应的化学方程式是 _
18、。控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量，其原因是 _。（ 3）步骤要趁热过滤的原因是 _。（ 4）步骤的操作为 _ 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。【答案】 B Fe2 32424 32充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止O +3H SO =Fe (SO ) +3H O温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩【解析】【分析】【详解】（1） A. 油污不能溶于水，水不能除去油污，故A 不符合题意；B. 纯碱溶液显碱性，能与油污发生化学反应，除去油污。故B 符合题意；C. 明矾溶液不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故C 不符合题意；D. 稀硫酸不能溶解或乳化油
19、污，也不与油污反应，不能除去油污。故D 不符合题意；故选 B。（2）废铁屑在空气中放置，一定会生锈，步骤中加入稀硫酸，硫酸与铁锈反应Fe2O3 +3H 2SO4 =Fe2SO4 +3H 2O ,属于复分解反应。控制“一定量稀硫酸”，过量的铁就会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，保证生成的溶质全部是硫酸亚铁，且酸性环境下硫酸亚铁的稳定性更强，不宜被氧化。故填： Fe2 O3 +3H 2SO4 =Fe2SO4 +3H 2 O ；充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁。（ 3）硫酸亚铁宜被氧化，在空气中冷却的时间越长，越容易被氧化。另外为防止温度低，硫酸亚铁晶体析出又混入杂质中。所以要趁热过滤。故填：防止温度降
20、低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化。（ 4）为降温结晶时析出更多的晶体，以提高产率，在降温结晶前，应对溶液进行加热蒸发浓缩。故步骤的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。故填：蒸发浓缩。8 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：(1)第 步操作发生的是 _ （填 “物理 ”或 “化学 ”）变化。(2)第 步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为_ 。(3)第 步反应的基本类型属于_ 。(4)含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO , SO 进22一步氧化得到X, X 与水
21、反应得到H2 4SO ，则 X 的化学式为 _。(5)从 “绿色化学 ”的角度分析 , “煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点 _。【答案】物理C+H2O(气 )高温CO+H2 化合反应SO3 原料全部被产品消纳(或原料全部转化为产品，或原子利用率100等 )，实现 “零排放 ”(或不对环境造成污染等)【解析】【分析】【详解】（ 1）该过程没有新的物质生成，只是简单的分离，是物理变化；（ 2）煤的主要成分是碳与水反应生成一氧化碳与氢气，反应的化学方程式为：高温C+H2O(气 )CO+H2 ；（3）该过程中反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特点，第 步反应的基本类型属于化合反应；（4）二氧
22、化硫再次氧化可生成三氧化硫，与水反应会生成硫酸，X 的化学式为SO3 ；（5）绿色化学主要是指反应时反应物全部会转化成生成物，同时实现无排放的过程。该生产流程的优点是原料全部被产品消纳（或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等），实现 “零排放 ”（或不对环境造成污染等）。9 氯化亚铜（ CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2 ）及稀硫酸，熔点 422 ，沸点 1366 ，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催 化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、 SO2 等为原料合成CuCl的工艺流程如下（其中 为依次加入）：A 溶液中溶质的化
23、学式是_；写出反应 III 的化学方程式_ ；反应 VI 的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl +2HSO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是 _ ；本工艺中可循环利用的物质是_ ；反应 VI 后，过滤得到的CuCl 沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2 小时，冷却密封包装即得产品。70真空干燥的目的是_ 。【答案】 Na2CO3 2NaCl2H 2 O通电 2NaOH H 2Cl 2S（或硫）NaOH与 H 2SO4 防止 CuCl 被氧化，加快乙醇与水的蒸发（答不全不给分）【解析】(1)加入氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液
24、可以除去钙离子和过量的钡离子，加入氢氧化钠溶液可以除去镁离子，因此 A 溶液是碳酸钠溶液,碳酸钠的化学式是Na2CO3 ；(2)反应 III 中，电解饱和食盐水时，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气,反应的化学方程式为： 2NaCl 2H 2 O2NaOH H 2Cl 2 ；(3)反应2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl +2HSO4 +Na2 SO4 中，氯化钠中钠元素的化合价是+1，氯元素的化合价都是 -1 ，硫酸铜中铜元素的化合价是+2，硫元素的化合价是 +6，氧元素的化合价是 -2 ，二氧化硫中硫元素化合价是-4，氧元素化合价是-2 ，水中氢元素化合价是+1，氧元
25、素化合价是 -2 ，氯化亚铜中铜元素的化合价是+1，氯元素化合价是 -1 ，硫酸中氢元素化合价是 +1，硫元素的化合价是 +6，氧元素的化合价是 -2，硫酸钠中钠元素化合价是+1，硫元素的化合价是 +6，氧元素的化合价是-2 ，因此反应中化合价升高的元素是硫元素，由+4变成 +6，故反应中化合价升高的元素是S；(4)本工艺中可循环利用的物质是NaOH、H SO ，电解生成的氢氧化钠可应用于反应，反应VI 中生成的硫酸可应用于反应24； (5)70真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl 被空气氧化。10 实验室以 MnO 2 为原料制备少量高纯MnCO3 的流程如下：已知：反应的化学方
26、程式：MnO 2 SO2 MnSO4； MnCO3 难溶于水，MnCO3 在100时开始分解。（ 1） MnSO4 中 Mn 的化合价为 _。（ 2）流程中 “操作 ”所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。（ 3）反应的化学方程式为 _。（ 4）检验 MnCO3 粗产品已洗净：取最后一次洗涤液，加入适量的 _（填化学式）溶液，若无明显现象说明已洗净。（ 5）为获得高纯 MnCO3 ，选择 “低温干燥 ”的原因是 _。【答案】 +2漏斗MnSO 4+2NaHCO 3 =Na 2SO4+MnCO 3+CO 2+H 2 O2防BaCl止 MnCO3 高温分解而影响高纯 MnCO3 的纯度【解析】【分析
27、】【详解】（ 1） MnSO4 中硫酸根离子显 -2 价，所以 Mn 的化合价是 +2；（ 2）流程中“操作”为将固液分离的操作，为过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（ 3）反应中加入的是反应 I 的生成物硫酸锰和新加入的碳酸氢钠，生成物为过滤得到的碳酸锰和溶液中的硫酸钠以及生成的气体二氧化碳，故反应为硫酸锰与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、碳酸锰、二氧化碳和水，反应的化学方程式为MnSO 4 +2NaHCO 3 =Na 2 SO4 +MnCO 3+CO 2+H 2 O ；（ 4）验证 MnCO3 粗产品表面附着有硫酸钠杂质，也就是检验硫酸根的存在：取最后一次洗涤液，加入适量的 BaCl2
28、溶液，若无明显现象说明已洗净；（ 5）为获得高纯 MnCO3，选择 “低温干燥 ”的原因是 MnCO3 的分解温度为 100 ，为防止MnCO3 高温分解而影响高纯MnCO3 的纯度。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。11 含氯消毒剂可有效消灭新冠肺炎病毒，NaClO2 是一种重要的含氯杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产NaClO2 的工艺流程如下：（1）补全化学方程式：2NaClO3 + SO2+ H2SO4 =_+ 2NaHSO4。（ 2）精制食盐水时，用 NaOH 溶液将杂质 Mg
29、Cl2 转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为 _ 。（3） “尾气吸收”是吸收电解过程中多余的ClO2，请写出“电解”过程中发生的化学反应方程式为： _ 。（4）该工艺流程中得到的副产品是_（填写化学式）。电解【答案】 2ClO22NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 +2NaCl2ClO 2 +2NaCl2NaClO 2 +Cl 2NaHSO4【解析】【分析】【详解】（ 1）根据质量守恒定律，配平化学方程式，故填2ClO2；（ 2）用 NaOH 溶液将杂质 MgCl2 转化为沉淀除去，该复分解反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg
30、(OH)2 +2NaCl；（3）根据图示，“电解 ”过程中发生的化学反应是二氧化氯和氯化钠在电解的条件下生成亚电解氯酸钠和氯气，故化学方程式为2ClO 2 +2NaCl2NaClO 2 +Cl 2 ；（4）根据图示可知，本工艺一共得到两种物质，一种是所需的NaClO2，另一种则是副产品 NaHSO4。12 现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知Cu+Fe2（SO4） 32FeSO4+CuSO4 ,请回答：（ 1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是 Cu2（OH）2CO3,俗称 _，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯
31、、玻璃棒和 _。（ 2）溶液 A 的溶质有 _（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：_。（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法_；方法 II 的化学方程式为： 2Cu +2H2SO4 +_ 2CuSO4 +_操作实验步骤为： _，降温结晶。【答案】铜绿漏斗硫酸铜或者硫酸亚铁或硫酸Fe2 O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O II O22H2O 蒸发【解析】【分析】【详解】（ 1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称；操作是过滤，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（ 2）铜绿与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，铜绿中含有杂质铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，因此溶液A 的溶质有硫酸铜，硫酸亚铁和硫酸；铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2 32424 32O +3H SO =Fe (SO )+3H O 。（3）绿色化学是指不产生污染物，而方法I 产生污染大气的二氧化硫气体，方法II 是铜与稀硫酸、氧气反应，再据质量守恒定律即原子个数守恒可知产物为硫酸铜和水2Cu +2H2SO4 +O2 2CuSO4+2H2O；胆矾是五水硫酸铜，故操作是蒸发结晶。
