1、一、中考初中化学科普阅读题1CaCO3 在生产生活中有广泛的用途。(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为_ 。为测定不同煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时800、 900和 1000间的变化如图1所示可知：CaO 与水反应会_热量 (填“放出 ”或 “吸收 ”)；上述温度中，_煅烧所得CaO活性最高要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_。(2)以电石渣 主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO 等杂质为原料制备高纯CaCO3 的流程如下：如图为NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的
2、响进入溶液的某元素的质量100% )。可知：较适宜的 NH4Cl 溶液的质量分( 浸出率 =固体中该元素的总质量数为 _；浸取时主要反应的化学方程式为_。流程中大方框内部分若改用 _溶液 (填化学式 )，可一步得到与原流程完全相同的生成物。该流程中可循环利用的物质有 _。高温【答案】 CaCO32900 煅烧时间相同10%CaO+CO 放出2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3(NH4)2CO3NH4Cl(NH3)【解析】【详解】(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应原理是碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化高温碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2。为测定不同煅烧温
3、度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800 、900 和1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1 所示可知：CaO 与水反应会放出热量；由图中信息可知，上述温度中，900 煅烧所得CaO 活性最高要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时间相同；(2) 通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl 溶液的质量分数为 10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca（ OH） 2=CaCl2+2NH3 +2H2O；图中的流程分析可知，氨水、水、
4、二氧化碳反应生成碳酸氢铵，故氨水、水、二氧化碳和碳酸氢铵所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用 NH4HCO3 溶液；除了氨气可以循环使用， NH4Cl 可以循环使用。2 碳酸钠是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。I、吕布兰法1789 年，法国医生吕布兰（N Leblanc，1742-1806 ）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：（ 1）碳酸钠俗称 _。（ 2）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处_ 。、索尔维法1892 年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳
5、酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+NH3 +CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠，实验完毕后，将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量，实验记录如下：加热时间 /mint0t 1t 2t3t4t5剩余固体质量 /g未记录15.313.711.910.610.6请回答下列问题：（3）装置图中，饱和NaHCO3 溶液的作用是_（用化学方程式表达）（4）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是_（ 5）根据实验记录，
6、计算 t2 时 NaHCO3 固体的分解率是 _（已分解的 NaHCO3 质量与加热前原 NaHCO3 质量的比值）（精确到 0.1%）。若加热前 NaHCO3 固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_（填 “偏大 ”、 “偏小或 “无影响 ”）。（6）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是（_）A 科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；B “科技兴邦、实业救国
7、 ”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；C 侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学 ”的理念。【答案】纯碱、苏打污染环境NaH CO3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2吸收氨气、防止空气污染50%偏小ABC【解析】【分析】【详解】（ 1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故答案：纯碱、苏打。（ 2）吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生，污染环境，故答案：污染环境。（ 3）稀盐酸易挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案：NaH CO 3 +HCl=NaCl+H 2O+CO 2。（ 4）浓氨水易挥发出氨气，为防止氨气逸散，污染空气，可
8、放置一团蘸有酸液的棉花，故答案：吸收氨气、防止空气污染。（ 5）解：设原 NaHCO 3 的质量为 x， t2 时刻，分解的 NaHCO 3 的质量为 y。2NaHCO3 = Na2CO3 + H 2O+CO 2168 106x10.6g168 x106 10.6g2NaHCO3 = Na2CO3 + H 2O+CO 2168106y 106 y168(16.8gy)106 y 13.7g168y8.4g8.4gNaHCO 3 的分解率 =?100%=50%答： t 2 时刻， NaHCO 3 的分解率是50%，若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠，则最终得到固体质量偏大，由此计算得到的原固体总质量偏
9、大， t 2 时刻分解的NaHCO 3 的质量不变，则分解率偏小。故答案：50%、偏小。（6）根据题意，A、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，A 符合题意；B、 “科技兴邦、实业救国 ”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，法大大提高了原料的利用率，它符合当今 “绿色化学 ”的理念，B 符合题意； C 符合题意。C、侯氏制碱故答案：ABC3 阅读下面科普短文，回答问题。镉(Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB 族，原子序数是48;镉 (Cd)是银白色有光泽的金属，熔点 320.9 .沸点 765 ;密度 8.64g/cm 3、能导电、导热，有延展性;镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属
10、光泽;镉可溶于酸，但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显+2 价。水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在，氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸鎘均难溶于水。镉一直稳定地存在于大自然中，与人类相安无事。是人类的工业革命将安静的镉发掘出来，成了一个日常生活中随处可见的“多面手”：塑胶、 电镀金属外壳、颜料、油漆、染料、电池，都可见到镉的身影。但是，镉并不是生命活动所必需的微量元素，镉对人体十分有害，摄入过量鎘污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。目前治理被镉污染的河水或土壤方法是投入一些药剂，使镉离子形成沉淀，以降低镉离子的浓度。依据文章内容，回答下列问题：(1)镉原子的原子核
11、外有_个电子层 : 核外有 _个电子在绕核运转。(2)镉与盐酸反应的化学方程式为_。(3)目前治理被镉污染的河水或土壤的方法是投入一些药剂， 使镉离子成沉淀，而消除污染。若土壤中主要含有氯化镉，若加入适量的一种钾肥，_(填离子符号 )形既能除掉镉离了还不影响肥效，这种钾肥的化学式是_。【答案】 548Cd+2HCl=CdCl+H2Cd2+K2CO3【解析】【分析】【详解】（1）在元素周期表中，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。根据 “镉 (Cd)元素位于元素周期表的第五周期 IIB 族”可知，镉原子的原子核外有 5 个电子层；原子序数 =核电荷数 =核外电子数，原子序数是 48，镉原子核外
12、有 48 个电子在绕核运转；（ 2）根据“镉可溶于酸，但不溶于碱 ;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显 +2 价，水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在”可知，镉与盐酸反应生成氯化镉（镉显+2价）和氢气，反应的化学方程式为：Cd+2HCl=CdCl2+H ；（3）根据“镉元素在化合物中常显+2 价”可知，镉离子带2 个单位的正电荷，离子符号为： Cd2+；根据“氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸镉均难溶于水”可知，氯化镉与碳酸钾能发生复分解反应生成碳酸镉沉淀和氯化钾，碳酸钾、氯化钾都含有钾元素，都是钾肥。若土壤中主要含有氯化镉，若加入适量的一种钾肥， 既能除去镉离了还不影响肥效
13、，这种钾肥的化学式是 K2CO3。4 可燃冰是在低温和高压条件下形成。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，其组成可表示为 CH4nH2O，还含少量二氧化碳等气体。可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点。2017年 5 月，中国首次海域天然气水合物 (可燃冰 )试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重，原因之一是可然冰极不稳定易爆炸，当甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。置换法是开采方法之一，将CO2 液化后进入1500 米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。CO2 较甲烷易于形成水合物，(1)一个甲烷分
14、子中含有_个原子。32g 甲烷完全燃烧后可以生成_g 二氧化碳。(2)下列有关说法正确的是_。A 可燃冰的开采不存在任何困难B 可燃冰是一种前景广阔的燃料C 能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷等气体(3)某种可燃冰的组成为CH4nH2 O，其中 CH4 与 H2 O 的质量比是1： 9，则该可燃冰中n=_。(4)一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，请写出该反应的化学方程式_。5 88 BC 8 CH一定条件【答案】2CO+2H24+CO2【解析】【分析】可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等气体，甲烷完全
15、燃烧后可以生成二氧化碳和水，甲烷为清洁燃料，可然冰极不稳定易爆炸，当甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。【详解】（1）甲烷的化学式为CH 4 , 一个甲烷分子中含有5 个原子，设 32g 甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳质量为x.点燃CH 4 + 2O2CO2 +2H 2 O164432gx16 = 44 32g xx=88g故 32g 甲烷完全燃烧后可以生成88g 二氧化碳。（ 2）可燃冰是一种前景广阔的燃料，燃烧产生二氧化碳和水，是清洁燃料，甲烷燃烧产生二氧化碳，过多的燃烧会引起温室效应，能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷等气体，故选 B。（3）某种可燃冰的组成为
16、 CH4 2421：9，则 16： 18n=1:9，nHO，其中 CH与 H O 的质量比是所以 n=8。（ 4）一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，根据元素守恒推测生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为 CH42一定条件2。+CO2CO+2H【点睛】甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，会正确书写化学方程式，根据化学方程式进行计算。5 阅读下列科普短文，回答下列问题。碳酸氢钠，白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水。固体50以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水， 440时
17、完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。（ 1）碳酸氢钠的物理性质 _ ；（ 2）碳酸氢钠的俗称_ ；（ 3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式_ ；（4）举一例碳酸氢钠在食品工业中的用途_【答案】白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水（不答全不得分）小苏打2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 食品制作过程中的膨松剂【解析】【分析】【详解】（ 1）根据题中提供的信息可知，碳酸氢钠是白色细小晶体，无臭、无毒、可溶于水，这些都属于碳酸氢钠的物理性质；（ 2）碳酸氢钠的俗名是小苏打；（ 3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反
18、应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O；（ 4）碳酸氢钠能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳，碳酸氢钠加热时生成二氧化碳，碳酸氢钠在食品工业上可作膨松剂。6 阅读下面科普短文。化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。展望中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。2050 年世界与中国能源由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将 H2O、 CO2 转化为 H2、 CO、 CH4、 CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例
19、如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（ Bi 2Te3） / 纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。依据文章内容回答下列问题。（1）比较 2015、 2030 和 2050 年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是_ 。（2） H2O、 CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是_ ；该过程属于_（填“物理”或“化学”）变化。（ 3）复合热点薄膜电池中 Bi 2Te3 由_种元素组成。（ 4）下列说法正确的是 _（填序号）
20、。A能源结构向多元、清洁、低碳转型B科技进步会促进能源的利用C石油和太阳能属于可再生能源D生活中的废热可转化为电能【答案】常规能源煤炭、石油等比例降低；CO 化学；两（或 2）；ABD。【解析】【详解】（ 1）据图判断太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多，常规能源煤炭、石油等比例降低；（ 2）氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，根据光催化可将H2O、CO2转化为 H2、 CO、 CH4、 CH3OH（甲醇），其中 CO属于氧化物；该过程中有新物质生成，故是化学变化；（ 3） Bi 2Te3 由 Bi 、 Te 两种元素组成；（ 4） A、根据材料和图可知
21、能源结构向多元、清洁、低碳转型，故A 正确；B、由图可知，随着科技进步，会促进能源的利用，故正确；C、石油是化石燃料，属于不可再生资源，太阳能属于可再生能源，故错误；D、根据题意可知生活中的废热可转化为电能，正确。故选ABD。7 阅读下面科普短文“灭火弹 ”是一种常见的灭火器材,主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中,灭火浓度最低 ,灭火效能最高,灭火速度最快的一种。超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2-3 倍 ,是普通干粉灭火剂的6-10 倍 ,是七氟丙烷灭火剂的10 倍以上 ,是二氧化碳的15 倍 ;超细干粉灭火
22、剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零 ,温室效应潜能值(GWP)为零 ,对人体皮肤无刺激对保护物无腐蚀,无毒无害;超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理,不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。同时,超细干粉灭火剂储存期限可达10 年 ,不需频繁更换及维护。“灭火弹 ”具有两种引爆方式供使用者选择 ,一种是拉发式 (又称主动式 ),用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸 ;另一种是引燃式 (又称被动式 ),使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。在扑灭森林大火时 ,由于人员多 ,接受灭火弹使用方法培训的专业人员少 ,因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹 ,这种灭火弹只要投入火场 ,成功率几乎是百分之百 ,
23、能显著减少扑救人员的伤亡。而在应用于其它方面的灭火,则可根据现场情况选用,比如一些狭小场所或投挪不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况,适宜于使用拉发式灭火弹。根据文章内容回答下列问题(1)常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和_(2)下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是_(填序号)。A 是灭火效能最高的一种灭火剂B 对大气臭氧层耗减潜能值为零C 灭火后残留物易清理D会造成火场中人员中毒或窒息死亡(3)某种干粉灭火剂的主要成分是体,写出该反应的化学方程式_NaHCO3,遇热时NaHCO3 会分解生成Na2CO3 并放出CO2 气(4)狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用
24、于使用_(填 “拉发式 ”或 “引燃式 ”)灭火弹(5) 森“林防火,人人有责 ”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见_【答案】干粉灭火弹ABC2NaHCO 3Na2 CO3 +H 2O+CO 2拉发式禁止火种(严禁烟火 )【解析】【分析】【详解】（ 1）根据短文可知，常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹；（ 2） A 超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，故选项正确；B 超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值 (ODP)为零，温室效应潜能值 (GWP)为零，故选项正确；C 超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，故选项正确；D 超细干粉灭火剂
25、不会造成火场中人员中毒或窒息死亡，故选项错误；故选 ABC。（3）碳酸氢钠遇热会分解成碳酸钠和二氧化碳，方程式为：2NaHCO 3Na 2CO3 +H 2 O+CO 2；（ 4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时 ,适用于使用拉发式灭火弹，引燃式灭火弹需要用力投入火场；（ 5） “森林防火 ,人人有责 ”，预防森林火灾最主要的就是禁止火种（严禁烟火），还可以建立防火隔离带，建立森林火灾的预警网络系统等。8 阅读下列短文，并回答问题。农药是一把 “双刃剑 ”，在为人类带来益处的同时，有的农药也会给人类带来一些负面影响。为了趋利避害，世界上绝大多数国家都对农药实行了严格的管理，普遍建立了农药登记和淘
26、汰退出制度，以最大限度发挥好农药对农业生产的保障作用和防范农药的使用风险。农药在投放市场前，必须申请农药登记。申请登记的农药产品，只有经农药登记部门科学评价，证明其具有预期的效果，对人畜健康或环境无不可接受的风险后，方可取得登记，并在规定的范围内销售、使用；已使用的农药，经风险监测和再评价，发现使用风险增大时，由农药登记部门作出禁用或限用规定。20世纪 80 年代，我国对六六六、滴滴涕等高残留有机氯农药做出了停产和停用的决定，90年代，禁止生产和使用杀虫脒、除草醚等农药。合理使用农药，可以达到农药使用的利弊平衡，例如有科研人员测定了三唑酮在温室大棚内和室外番茄中降解规律如右下曲线。去皮和烹饪可
27、以去除果蔬中部分农药残留，蒸煮炒均能有效降低黄瓜中的农药残留量，但部分果蔬不适用去皮和烹饪，如橄榄、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的方式。由于大多数农药难溶于水，一般在水中加入食盐、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高农药残留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6 种方法去除黄瓜中农药残留效果，如下图所示。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_。A必须全面禁止使用农药，杜绝农药对人和环境的污染B合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围C 滴滴涕、除草醚已经禁止使用(2)奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是_。(3)温室大
28、棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是_天，原因是_。【答案】 BC 奶粉1大棚内农药不容易扩散，番茄继续吸收农药造成残留量增加，农药降解 ( 或分解 ) 农药残留量减少【解析】根据所学知识和题中信息知，(1) A、必须合理使用农药，尽量减少农药对人和环境的污染，故 A 错误； B、合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围，故 B 正确； C、滴滴涕、除草醚已经禁止使用，这些农药对人体危害较大，已经停止生产和禁止使用，故C正确。 (2)奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是奶粉，由题中图表知，使用奶粉农药残留最小。(3)温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是1 天，原因是棚内农药不容易扩散，番茄继续吸收农药造成残留量增加，农药降解( 或分解 ) 农药残留量减少。点睛合理使用农药，大多数农药难溶于水，一般在水中加入食盐、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高农药残留的去除效果。
