1、一、中考初中化学流程图1 天工开物中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封， “其底铺薪，发火煅红 ”“冷定毁罐取出 ”。（已知：锌的熔点 为 419，沸点为 907）（1）反应区中， ZnCO3分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_。 C与 ZnO 发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是 _。（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_。（3） “冷定 ”后方能 “毁罐 ”取锌、从化学变化角度解释其原因：_。加热【答案】 ZnCOZnO CO2 C（或 “碳”）419907 防止生成的锌在较高温度下又3
2、加热被氧化成氧化锌（或“2Zn O22ZnO”）【解析】【分析】碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌。【详解】（1）反应区中，ZnCO3 分解生成ZnO 和二氧化碳，反应的化学方程式为加热ZnCO3ZnO+CO2。 C 与 ZnO 发生置换反应得到Zn 和二氧化碳，故反应中化合价升高的元素是碳。（ 2）锌的熔点为 419 ，沸点为 907 ，冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制的温度范围是 419907 。（3）锌在较高温度被氧化成氧化锌，“冷定 ”后方能 “毁罐 ”取锌，原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。2 如图是常见物质
3、的转化关系图 (个别产物可能略去 )其中 A、 B 常温下均为液态，且组成元素相同； F 是大理石的主要成分请回答：(1)A 的名称是 _，在反应中，物质X 起_作用；(2)说出物质 Z 的一个用途 _；(3)反应的化学方程式为_；(4)反应的化学方程式为_；(5)反应涉及的基本反应类型有_种【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化做导线等CaO+H2O = Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)23 种【解析】【分析】已知 F 是大理石的主要成分，则F 是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D 为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B 常温下
4、均为液态，且组成元素相同，可以推知B 是水， A 是双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气，所以X 是二氧化锰， C 是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H 是硫酸铜，再往前推测可知E 是氧化铜，则Z 是铜。【详解】(1)A 的名称是过氧化氢溶液，在反应中，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X 起催化作用；(2)物质 Z是铜 ，它的一个用途是做电线；(3)反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2；(4)反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(O
5、H)2；(5)反应过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，都是复分解反应，涉及的基本反应类型有 3 种3 用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4 的流程如下，请回答下列问题：（ 1）固体 B 中的物质是 _；Na2FeO4 属于 _（填 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐 ”、 “氧化物”）（ 2）操作 的名称是 _；该操作能使 A、B 分离的原因是 _（ 3）反应的基本反应类型为： _；反应的化学方程式为： _（ 4）溶液 C 中的溶质组成存在 _种可能性【答案】 Fe 和 Cu盐过滤A 是液体， B 是固体（合理皆可）
6、复分解反应2Fe（ OH）2+H2O2=2Fe（ OH） 3三【解析】【分析】【详解】（1）由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由于铁是过量的，在过滤后得到的固体 B 是 Cu， Fe 的混合物； Na2FeO4 是金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故填： Fe 和 Cu；盐；（ 2）由上述反应得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤。故填：过滤； A 是液体， B 是固体（合理皆可）；（ 3）反应是硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，反应的方程式是：FeSO4+2NaOH=Fe（ OH） 2 +Na2SO4，该反应是两种化合物交换成分生成
7、另外两种化合物，属于复分解反应；反应是氢氧化亚铁被过氧化氢氧化为氢氧化铁，方程式是：2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（ OH） 3。故填：复分解反应；2Fe（ OH） 2+H2O2=2Fe（ OH） 3；（ 4）若氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液恰好完全反应，所得溶液中只有一种溶质硫酸钠；若氢氧化钠过量，则有两种溶质硫酸钠和氢氧化钠；若硫酸亚铁过量，则有两种溶质硫酸钠和硫酸亚铁。故填：三。【点睛】本题给出了制取物质的反应流程图，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理再结合有关的知识分析解答有关的问题。4 某校兴趣小组欲利用 ZnCO3 和 Cu2O 的混合物制备硫酸锌和金属
8、铜。该小组设计了如图的实验方案，回答下列有关问题：（查阅资料： Cu2O 是红色固体，它与稀硫酸的反应为：22442Cu O+H SO CuSO+Cu+H O）（ 1）图中 X 的化学式为 _， A 中的物质有 _。（ 2）加入过量的 Y 有两个作用：一是 _，二是 _。写出其中 1 个反应的化学方程式_。（3）操作、用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_，该仪器在操作中起到的作用是_。（4）操作包含蒸发浓缩、_、过滤。【答案】 H2SO4 Zn 和 Cu除去过量的硫酸将铜完全置换出来Zn+H2SO4 ZnSO4+H2或Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu玻璃棒引流降温结晶【解析】【分析】ZnCO3 和
9、 Cu2O 的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X 是硫酸，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y 后得到了滤液B 和固体 A，所以 Y 是锌，过量的锌可以使硫酸和硫酸铜完全反应，所以A 中的物质有： Zn 和 Cu；在固体 A 中加入硫酸后可以得到硫酸锌和铜，硫酸锌溶液经过蒸发后可以得到硫酸锌晶体。【详解】（1）该实验流程是利用ZnCO3 和 Cu2O 的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X 是硫酸，
10、X 的化学式： H2SO4，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y 后得到了滤液B 和固体 A，所以 Y 是锌，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，所以A 中的物质有：Zn 和 Cu。（ 2）加入过量 Y 后得到了硫酸锌和固体 A，而上一步中加入的硫酸是过量的，反应中也生成了硫酸铜，所以加入过量锌的作用是：除去过量的硫酸，将铜完全置换出来；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSOZnSO4+Cu。4（ 3）操作后得到了固体和液体，所以操作是过滤，操作后也得到了固体和液体，所以操作是过滤，操作、用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，该仪器在操作
11、中起到的作用是引流。（ 4）经过操作后从溶液中得到了硫酸锌晶体，所以操作的名称：蒸发，操作包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤。【点睛】碳酸锌不溶水，可以溶于酸，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起到的作用是引流。5 氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、 MgSO4）为原料生产氯化钙的流程如下。已知： BaCl2+MgSO4=BaSO4 +MgCl2； Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2 +CaCl2； Ca(OH)2+FeCl3=Fe(OH)3 +CaCl2（1）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为_ 。（ 2）滤液 1 中的溶质有 HCl
12、、 FeCl3、和 _。（ 3）滤液 2 中加入 Ca(OH)2 是为了除去 _（填序号，下同）A MgCl2 B HClC BaCl2 D FeCl3（4）为了生产较纯净的氯化钙，滤液3 呈碱性，为使溶液pH 降低，可加入适量的_。A NaClB NaOHC硫酸D 盐酸【答案】Fe2 33242DO +6HCl=2FeCl +3H OMgSO、CaCl ABD【解析】【分析】【详解】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2 332O；O +6HCl=2FeCl+3H（ 2）石灰石（杂质主要是 Fe2O3、 MgSO4）中加入稀盐酸，其中的氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸
13、和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸镁能溶于水且没有参加反应，所以滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl3、 MgSO4 和 CaCl2；（3）滤液1 中氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，滤液2 中的氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与氢氧化钙反应生成氯化钙，所以滤液2 中加入 Ca（ OH） 2 是为了除去MgCl2、 FeCl3、 HCl，故选：ABD；（4）滤液 2 中加入的氢氧化钙足量，加入的试剂应能与氢氧化钙反应生成氯化钙。A、氯化钠不与氢氧化钙反应，故错误；B、氢氧化钠不与氢氧化钙反应，故错误；C、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，引入新的杂质硫酸钙，
14、故错误；D、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有引入新杂质，且能使溶液pH 降低，故正确。故答案为：（ 1） Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；（ 2） MgSO4、 CaCl2；（ 3） ABD；（ 4） D。6Li2CO3 是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含 AlF3 、 LiF、 NaF、CaO 等物质 )可用于制备 Li2CO3。已知： Li2CO3 的溶解度： 0 1.54 g； 20 1.33 g；80 0.85 g。（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的氟化氢（HF）气体，写出AlF3 发生反应的化学方程式：_，该化学反应属于_反应（填写基本反应类
15、型）。（ 2）滤渣 B 的主要成分是 _。（ 3） “转化 ”后所得 LiHCO3 溶液中含有的 Ca2 需要加入 Li3PO4 除去。除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3 产率的影响如图所示。随着温度升高最终Li2CO3 的产率逐渐减小的原因是_ 。（ 4）热分解后，获得 Li2CO3 需趁热过滤的原因是 _ 。进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、 _、 _，玻璃棒的作用是 _。（ 5）将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3 和 Na2 SO4 溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的化学方程式为_。加热【答案】 2AlF3 3H2SO4 (浓
16、)Al2(SO4)3 6HF复分解Al(OH)3温度过高LiHCO3 分解产生 Li2CO3 沉淀，与Ca3(PO4)2 一同被过滤Li2CO3 的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少 Li2CO3 溶解损失烧杯漏斗引流12HF 2Al(OH)3 3Na2SO4=2Na3AlF6 3H2SO46H2O【解析】【分析】【详解】（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，AlF3 与浓硫酸发生反应生成硫酸铝加热和氟化氢，化学方程式为：2AlF3 3H2SO4(浓)Al2(SO4)3 6HF；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。故填：2AlF3加热3H2SO4
17、(浓 )Al2(SO4)3 6HF；复分解；（2）电解铝废渣用浓硫酸酸浸溶解，生成HF，形成含有Al3+、 Li+、 Na+、 Ca2+、 SO42-的溶液，向滤液中加入碳酸钠溶液使Al3+、 Li+、Ca2+转化为 Al233233（ CO） 、 Li CO及 CaCO 沉淀，过滤后向沉淀中加水，通入足量二氧化碳，使Al233323（CO）转化为 Al（ OH） ， Li CO 、CaCO 沉淀溶解转化为碳酸氢锂和碳酸氢钙，过滤则滤渣B 为 Al（ OH） ，滤渣 B 的主要成33分是 Al（ OH） 3；故填： Al（ OH） 3 ；（ 3）温度过高 LiHCO3 分解产生 Li2CO3
18、沉淀，与 Ca3（ PO4） 2 一同被过滤，导致最终的产率逐渐减小；故填：温度过高 LiHCO3 分解产生 Li2CO3 沉淀，与 Ca3（ PO4） 2 一同被过滤；（4）根据已知信息， Li2CO3 的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li2CO3 溶解损失；进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流。故填：Li2CO3 的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li2CO3 溶解损失；烧杯；漏斗；引流；（5）将酸浸时产生的气体（即 HF）通入 Al（ OH） 3 和 Na2SO4 溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石（ Na3AlF6 ），根据质量守恒定律，生成物
19、还有硫酸和水，该反应的化学方程式为： 12HF 2Al(OH)3 3Na2SO4=2Na3AlF6 3H2SO4 6H2O。故填： 12HF 2Al(OH)3 3Na2SO4=2Na3AlF6 3H2SO4 6H2 O。7 能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。（1）目前，我国面临能源消费结构不合理、利用率不高等问题。图1 是我国目前与十三五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，重要调整是_。（2）解决环境问题需要科技进步，如CO2 含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将2转化为有用物质。图 2 是用CONaOH 溶液来“捕捉”CO2
20、 并将CO2 储存或利用的部分流程（已知反应室内有Ca（ OH） 2，部分条件及物质未标出），下列有关该过程的叙述正确的是_。A 该过程可实现CO2 零排放B 该过程只有1 种物质可以循环利用C 分离室中分离物质的操作是过滤D 该过程至少发生了 4 个化学反应（ 3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。写出反应中发生反应的化学方程式_。（4）氢化镁（ MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O 混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 _。（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳
21、和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是_（填字母序号）。A 甲醇（ CH4O）B 甲酸（ CH2 O2）C 乙醇（ C2 H6O）D 乙酸（ C2H4O2）（6）偏二甲肼（ C2H8N2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成一种产生温室效应的气体空气中含量最大的气体和水，同时放出大量的热，试写出反应的化学方程式_。【答案】减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用CDSO2 +I 2 +2H 2O=H 2SO4 +2HIMgH 2 +2H 2O=Mg ( OH )2 +2H 2AD点燃C2 H8 N2 +2N2 O42CO2 +3N2 +4H2O【解析
22、】【详解】（ 1）重要调整是：减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用；（ 2）有关用 NaOH 溶液来“捕捉” CO2 并将 CO2 储存或利用的部分流程的叙述：A、该过程中有二氧化碳合理低的气体排放，不能实现CO2 零排放，选项A 不正确；B、该过程有氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠等物质可以循环利用，选项B 不正确；C、分离室中分离物质的操作是固液分离，是过滤，选项C 正确；D、该过程至少发生：1 氢氧化钠与二氧化碳反应；2、氢氧化钙与二氧化碳反应；3、碳酸钠与氢氧化钙反应；4、碳酸钙高温分解等4 个化学反应。选项D 正确。故选CD。（3）二氧化硫与碘单质和水反应产生硫酸和氢碘酸的化学方
23、程式：SO2 +I 2 +2H 2O=H 2SO4 +2HI ；（4）氢化镁（ MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O 混合时释放出氢气，同时氢氧化镁，的化学方程式是： MgH 2 +2H 2 O=Mg( OH )2 +2H 2；（5）一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，则碳、氧元素的原子个数比为1 1，这种产物可能是：A、甲醇（ CH4O）中碳、氧元素的原子个数比为1 1；故选项正确；B、甲酸（ CH2O2）中碳、氧元素的原子个数比为1 2；故选项错误；C、乙醇（ C2 H6O）中碳、氧元素的原子个数比为2 1；故选项错误；D、乙酸（ C2H4O
24、2）中碳、氧元素的原子个数比为1 1；故选项正确。故选 AD。（6）偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成二氧化碳、氮气和水的化点燃学方程式： C2 H 8N 2 +2N2O42CO2 +3N 2 +4H 2O ；8 制备波尔多液。某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣（只含有铜和一定量的铁），化工厂的废硫酸和农场附近山上的石灰石来制作波尔多液。下面是制作波尔多液的工艺流程图（注：所加试剂及操作均省略）：请据图回答下列问题：（1）写出上述流程16 中发生化学变化的化学反应方程式：1_。2_。3_。4_。5_。6_。其中属于复分解反应的是_（填流程图中
25、的数字编号）。（ 2）喷洒波尔多液后，果农的手上和衣服上会残留一些用水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于 _（填 “酸”、 “碱 ”、“盐 ”或 “氧化物 ”），在家中洗去衣服上蓝色斑点的是方法是 _ 。高温【答案】 CaCOCaO +CO2 CaO+ HO=Ca(OH)22 H2SO4+Fe=FeSO+H4232Cu+O22CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCa(OH)2 +CuSO4=Cu(OH)2 +CaSO4碱用食醋浸泡后用水冲洗【解析】【详解】高温1、高温煅烧石灰石反应原理：CaCO3CaO +CO2符合“一变多”，属于分解反应；2、生石灰与水反应：CaO+ H2O=Ca(
26、OH)2 符合“多变一”，属于化合反应；3、铜渣中含有少量铁，用稀硫酸将铁除去：H2SO4+Fe=FeSO4+H2 符合“单质 +化合物 =新单质 +新化合”，属于置换反应；4、铜加热变为氧化铜：2Cu+O22CuO 符合“多变一”，属于化合反应；5、氧化铜与硫酸反应原理： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，符合“化合物 +化合物 =新化合物 +新化合物”，反应物离子交换成分，属于分解反应；6、氢氧化钙与硫酸铜反应原理： Ca(OH)2 +CuSO4=Cu(OH)2 +CaSO4符合“化合物 +化合物 = 新化合物 +新化合物”，反应物离子交换成分，属于分解反应；其中属于复分解反应的是：
27、；（ 2）喷洒波尔多液后，果农的手上和衣服上会残留一些用水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点是氢氧化铜，属于碱性物质，在家中洗去衣服上蓝色斑点的是方法是：用食醋浸泡后用水冲洗；9 今年春节期间播出的舌尖3，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含 FeO、 Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（ FeSO4?7H2O）。请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。（ 1）步骤一中，发生反应的化学方程式为_、_。（ 2）步骤
28、一中的操作名称是 _，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取_（写 1 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为_，测得滤液 2 的 pH 明显大于滤液1，其原因是 _。（4）滤液 2 得到绿矾可以采取的方法是_。（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g 铁粉，得到滤渣5.6g 。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是_。【答案】FeO H2SO4=FeSO4H2OFe2O3
29、 3H2SO4=Fe2(SO4) 33H2O；过滤将滤渣粉碎；Fe Fe2(SO4) 3=3FeSO4铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；蒸发溶剂；氢气的质量【解析】【分析】【详解】（1）氧化亚铁、氧化铁能和硫酸反应，反应的化学方程式是FeO H2SO4=FeSO4 H2O、Fe2 O3 3H2SO4=Fe2(SO4) 3 3H2O；（ 2）步骤一中分离的不溶性物质，故操作名称是过滤，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施还有将滤渣粉碎的方法； Fe2(SO4) 3=3FeSO4，测得滤液 2 的 pH 明显大于滤液 1，是因为铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；（4）滤液 2 得到绿矾可以采取蒸发
30、溶剂的方法；（ 5）要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定产生气体的质量。【点睛】本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。10 镁将成为 21 世纪重要的轻型环保材料，我国含有丰富的镁资源，从海水中提取镁的流程如下：（1）在实验室进行蒸发操作时需要用到玻璃棒，其作用是_；（ 2）电解熔融氯化镁的过程中， _能转化为 _ 能；（ 3） Mg （ OH） 2 与盐酸的反应属于 _反应（填化学反应的基本类型）；（4）用一个化学反应可以证明镁比铜活动性强，该反应的化学方程式是_ 【答案】搅拌，防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅电化学复
31、分解44Mg+CuSO MgSO +Cu【解析】【详解】（ 1）蒸发操作时玻璃棒的作用是搅拌，防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅造成伤人；（ 2）电解熔融氯化镁的过程中，电能转化为化学能；（ 3）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；（ 4）可用金属镁与硫酸铜反应来进行验证，镁可与硫酸铜溶液反应置换出铜，由此可证明镁的活动性比铜强，反应的化学方程式为： Mg+CuSO4 MgSO4+Cu。点睛：固体和液体分离采用过滤的操作方法。11 硫酸铁铵4 （4
32、）2是一种重要铁盐，能在水中解离出NH4+、3+、42-。NH FeSO2?xH OFeSO为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤发生反应的方程式是_。经检验，废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是_ 。（2）完成步骤中的反应2FeSO+H O +_=Fe （ SO ） + 2H O4222432（ 3）如废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为 Fe2O3?xH2O），则步骤还会发生另外两步反应：第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:3,写出第二步反应的化学方程式：_ 。（4）由该实验可知，干净的表面未
33、生锈的废铁屑属于_ （填 “纯净物 ”或 “混合物”）。（5）将步骤中得到的样品经干燥后加热，失掉全部结晶水，剩余固体的质量为原晶体质量的 55.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为_ （填序号）。a. NH4Fe（ SO4） 2 ?3H2Ob. NH4FeSO4）?6 H2 Oc. NH4Fe（ SO4）2 ?9 H2Od. NH4FeSO4）?12 H2O（6）完成鉴别硫酸铁和硫酸铁铵两种固体的实验报告。实验步骤实验现象实验结论_【答案】 Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2原子排列方式不同H 2SO4Fe2 (SO 4 )3 +Fe=3FeSO4混合物d取两种固体加入A、B 两支试管内，
34、加水溶解，然后分别加入足量氢氧化钠溶液A 试管有气泡产生，B 试管无气泡产生A 试管内为硫酸铁铵， B 试管内为硫酸铁【解析】【分析】【详解】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式是Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2；金刚石与石墨都是有碳原子组成，但是原子排列方式不同，造成两者性质不同；（2）根据反应后原子数目与种类，与反应前原子数目与种类进行对比，得出反应前缺少2个氢原子， 1 个硫原子和4 个氧原子，由此可以看出反应前为1 个硫酸分子；故填： H 2SO4 ；（3）盐 1 和金属反应生成盐2，发生化合反应，盐1 为硫酸铁，可与铁反应生成硫酸亚铁，反应方程式配平后系数比
35、为1： 1： 3，反应的化学方程式为Fe2 (SO 4 )3 +Fe=3FeSO4 ；（ 4）有实验可知含有铁和不溶于酸的杂质组成，因此属于混合物；（ 5）根据反应前后质量变化，设含有结晶水系数为x，失去水的质量占原晶体质量为44.8%，所以 18x 44.8% ， x=12；26655.2%故填： d。（ 6）硫酸铁铵含有铵根离子，铵根与氢氧根反应生成氨气，形成气泡，所以根据产生气泡判断固体为硫酸铁铵，无气泡的则为硫酸铁；故有：实验步骤实验现象实验结论取两种固体加入A、 B 两支A 试管有气泡产生，B 试管A 试管内为硫酸铁铵，B 试试管内，加水溶解，然后分无气泡产生管内为硫酸铁别加入足量氢
36、氧化钠溶液12 金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。（ 1）操作 I 的名称是 _。（ 2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，其目的是_。（3）高温条件下，二氧化钛固体、单质碳和通入的Cl2 发生反应的化学方程式为 _。（4）在流程中，可用 Na 代替 Mg 制取 Ti，其原因是 _。【答案】过滤使钛铁矿完全反应TiO2高温24钠比镁的活动性强（或+2C+2ClTiCl +2CO钠比镁活泼），也能置换出金属钛【解析】【分析】【详解】（ 1）从溶液中分离出固体采用过滤的方法；故填：过滤；（ 2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是使钛铁矿完全反应；故填：使钛铁矿完全反应；（ 3）在高温的条件下，二氧化钛、碳与氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳；故填：高温TiO2+2C+
