1、一、中考初中化学流程图1 高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、 SiO2）为原料制备高纯氧化铁（ Fe2O3）的生产流程示意图： (NH4 )2CO3 溶液呈碱性，40以上时 (NH4)2CO3 分解 。（1）实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器玻璃棒、_、烧杯等。（2）写出通入 CO 后所发生反应的化学方程式 _（任意写一个）。（3）在该生产流程中当加入 (NH423_ 。) CO 后，应该控制的条件是（ 4）滤液中可回收的物质在农业上可做_（ 5）写出在空气中煅烧 FeCO3 的化学方程式 _。高温高温【答案】漏斗3CO+Fe2 32（或 F
2、eO+CO2）温度控制在 40以O2Fe+3COFe+CO高温下（或控制溶液的酸碱度）氮肥或肥料4FeCO3 +O22Fe2O3 +4CO2【解析】【分析】【详解】（1）操作、操作都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生高温成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，高温FeO+COFe+CO2。（3）因为 40以上时（ NH4 ）2CO3 分解，因此加入（ NH4） 2CO3 后，温度控制在 40以下；（ NH4） 2CO3 溶液呈碱性，所以要控制
3、酸碱性。（4）滤液中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。（5）在空气中煅烧FeCO，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化3高温学反应方程式4FeCO3 22 32+O2Fe O +4CO 。故答案为：（ 1）漏斗；高温高温（2） 3CO+Fe2O32Fe+3CO（或 FeO+COFe+CO2）；（ 3）温度控制在 40以下（或控制溶液的酸碱度）；（ 4）氮肥或肥料；高温（ 5） 4FeCO3+O22Fe2 O3+4CO2。2“绿水青山就是金山银山 ”，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：资料 1：垃圾
4、焚烧产生的烟气中含有SO2 等有害气体。资料 2： FeSO容易被空气中的O2氧化。4回答下列问题：（ 1）焚烧垃圾发电是将垃圾焚烧后产生的_能转换为电能。（ 2）石灰浆吸收 SO2(性质与 CO2 相似 )的化学反应方程式为 _。（ 3）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe Fe2(SO4)3 =3FeSO4、_ 、_ 。（4）将所得 FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到4晶体，FeSO其中氮气的作用是_。（ 5）请你就东莞市生活垃圾处理提一条建议：_。【答案】热 SO22322442+Ca(OH) =CaSO +H OFe+H SO =FeSO +HFe2 O3+3
5、H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O降温结晶做保护气，防止FeSO4 被空气中的 O2 氧化。生活垃圾分类回收（合理均可）【解析】【分析】【详解】（ 1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；故填：热；（ 2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：SO2 +Ca(OH)2=CaSO3 +H2O。故填： SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O；（ 3）溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水。故填： Fe+H2SO4=FeSO4+H2； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4
6、)3+3H2O；（ 4）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩、然后冷却结晶、再过滤、最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体；由资料2 可知硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，故氮气的作用是作保护气，避免+2 价的铁元素被空气中的氧气氧化；故填：降温结晶；做保护气，防止 FeSO被空气中的 O2 氧化；4（5）就东莞市生活垃圾处理的建议是：生活垃圾分类回收等。故填：生活垃圾分类回收。3 侯德榜制碱法的原理是 :向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳 ,即有晶体析出 ,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱 .此过程可以表示为: NaCl( 饱和 ) NH 3 CO 2 H 2O NaHCO 3( )
7、（此反应是放热反应） 煅烧碳酸氢钠后 ,得到纯碱。侯氏制碱法生产流程示意图：查阅资料 I.氨化的饱和食盐水 ; 即是指向饱和食盐水中通入氨气 ; .NaHCO3 低温时溶解度很小; III 在通常状况下 ,NH3 极易溶于水 ,CO2 能溶于水。（ 1）请你填写出括号中物质的化学式_ 。（ 2）用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应_。（ 3）向饱和的食盐水中 ,先通入氨气再通人二氧化碳的目的是_。（ 4）向母液中通入氨气的原因是 _；把母液冷却至 10C 以下的目的是_。（5）侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是_。【答案】NH4Cl2NaHCO 3高温 Na 2 CO3 +CO2+H
8、2 O增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）增大溶液中NH4 +的浓度得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体） CO2【解析】【分析】【详解】（1）由化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、 1 个氯原子、 1 个氮原子、 1 个碳原子、 5 个氢原子和3 个氧原子，反应后出现了1 个钠原子、 1 个氢原子、 1 个碳原子和 3 个氢原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1 个氯原子、 1 个氮原子和4 个氢原子存在于括号中，所以其中的物质的化学式为NH4Cl，故填 NH4Cl。（2）由图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为
9、：2NaHCO3高温2322。Na CO + H O+ CO（ 3）氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水，向饱和的食盐水中，先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参加反应，得到更多的碳酸氢钠，故填增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）。（4）氨气与水反应生成氨水，氨水在溶液中发生解离产生NH4 +，即向母液中通入氨气可以增大溶液中NH4+ 的浓度，故填：增大溶液中NH4+的浓度；氯化铵的溶解度随温度升高而减小，且氯化铵的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大，所以把母液冷却至10C 以下可以析出更多的氯化铵晶体，故填：得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体）。（ 5）由流程图可知，生产开始
10、时有二氧化碳参加反应，生产的末端有二氧化碳生成，生成的二氧化碳又可以继续参加反应，所以该生产流程中可以循环利用的物质是二氧化碳，故填 CO2。4 回答下列问题。（1）“侯氏制碱法”制备Na2CO3 的流程如下。反应的化学方程式是 _。操作 a 的名称是 _，实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。流程图中能循环利用的物质是_(填化学式 ) ,副产品为 _ ( 填化学式 )。（2）实验室制备纯碱 ( Na2 3,控制CO )的主要步骤为 :将饱和 NaCl 溶液倒入烧杯加热3035 C,搅拌下分批加入研细的NH HCO固体 ,加料完毕 ,保温 30 分钟 ,静置、过滤得43NaHC
11、O 晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得 Na CO 固体。323四种盐在不同温度下的溶解度表( g/100g 水 )温度20C30C40C50C60C100 C0C10C溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0一一一一NaHCO6.98.19.611.112.714.516.4一3NH Cl29.433.337.241.445.850.455.377.34反应温度需要控制在30 35C ,原因是 _。为控制此温度,通常采取的加热方法为_。保温 30 分钟 ,静置后只析出NaHCO3 晶体的
12、原因 _。【答案】 NH 3 +CO2 +H 2 O+NaC1=NH 4Cl+NaHCO 3过滤漏斗 CO2NH4Cl 该温度范围内 ,各物质溶解度最大 ,而又不会分解水浴加热该温度下 , NaHCO溶解度最小 ,其余3物质溶解度较大,故只有 NaHCO3 析出【解析】【分析】【详解】（ 1）反应是氨气、二氧化碳、水、和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠，故的方程式为: NH 3 +CO 2 +H 2 O+NaC1=NH 4Cl+NaHCO 3操作 a 是将固液分离，故是过滤。过滤过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。在流程中二氧化碳既是反应的反应物，又是反应的生成物，流程图中能循环利用的物质
13、是二氧化碳。（ 2）根据表格的数据可知， 30 35 C 时，各物质溶解度最大 ,而又不会分解，故填：该温度范围内 ,各物质溶解度最大 ,而又不会分解由表可知，该温度下，碳酸氢钠的溶解度最小，其余物质溶解度较大,故只有 NaHCO3 析出。5 某科研小组对废弃辉铜矿（主要含有Cu2S、 ZnO 及一些不溶性杂质）进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：（1）“焙烧”（加热而又不使熔化）中生成CuO 和 SO2，该气体直接排放会使雨水pH 小于_，形成酸雨。（2）“酸浸”时发生的反应属_反应（填基本反应类型）。（3）“置换”时发生的反应方程式为_（写出一
14、个即可），滤渣2 的成分为 _（填化学式）。（4）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为 Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A 选用 _较合适。【答案】 5.6复分解Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu 或 Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2Fe、 Cu过氧化氢溶液【解析】【分析】【详解】（1）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使雨水的pH5.6，形成酸雨，故填： 5.6；（2）酸浸过程是氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水：ZnO+H 2SO4 =ZnSO4 +H 2O ，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CuO+H 2SO4 =CuSO 4 +
15、H 2 O ，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；（3）“置换”时，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu ，同时铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为： Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2，（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量，故滤渣2 为反应生成的铜和过量的铁，故填： Fe、Cu；（5）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为 Fe3+，但是从“绿色化学”的角度，双氧水氧化后，产物只有水，比较环保，故选用双氧水比较合适，故填
16、：双氧水（或过氧化氢溶液）。6 学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案；（资料卡片）KMnO4 能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO4 溶液会有部分 KMnO4 和 H2O 反应，生成 MnO2；锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为应的化学方程式如 下： 3K2MnO4 2H2O 2KMnO 4 MnO2 （实验方案）KMnO4， MnO2 和 KOH，反4KOH（ 1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：部分固体溶解；有少量不溶物出现；_ 。（ 2）回收物甲是 _( 填化学式 )。（ 3）滤液 B 中一定含有的溶质是 KMnO
17、4 和 _ ，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是_ 。（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_ 。（5）加热31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是_ 。A8.7gB11.5gC12.8gD28.4g【答案】溶液会逐渐变为紫红色MnO 2KOH2KOH H 2SO4=K 2SO4 2H2 O高锰酸钾受热分解B【解析】【详解】（1）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO 4，MnO 2 和KOH ，将剩余物加入水中，观察到的现象是：部分固体溶解；有少量不溶物出现；溶液会逐渐变为紫红色；（2）锰酸钾溶于水不稳定，在水溶
18、液中能全都转化为KMnO 4， MnO 2 和 KOH ，溶液显碱性，加热碱性条件中的KMnO 4 溶液会有部分 KMnO 4和 H 2O 反应，生成 MnO 2，因此回收物为二氧化锰（ MnO 2）；（3）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO 4，MnO 2 和KOH ，则滤液 B 中一定含有的溶质是KMnO 4 和 KOH ；加入少量硫酸进行中和，硫酸和氢氧化钾发生中和反应的化学方程式是：2KOH H 2SO4=K 2SO4 2H2O；（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止：高锰酸钾受热分解；（5）解：设 3.16g 高锰酸钾分解产生的二氧化锰质量为x，锰
19、酸钾质量为 y。2KMnO 4=K 2 MnO 4+ MnO 2+O2316197873.16gyx31619731.6gyy=19.7g31687x=8.7g31.6gx设： 19.7g 锰酸钾分解生成二氧化锰的质量为z。3K 2 MnO 4+2H 2O =2KMnO 4+MnO 2+ 4KOH5918719.7gz59187z=2.9g19.7 gz生成二氧化锰的总质量 =8.7g+2.9g=11.6g加热 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是11.6g，故选： B。7 绿矾（ FeSO4 7H 2O ）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备Fe2
20、O3 、复印用 Fe3O 4 粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作，某研究性小组展开了系列研究。（1）制备 Fe2O3 ：甲同学用如图物。20-13所示装置制备Fe2O3 并验证绿矾受热分解的其他产（资料一）绿矾（ FeSO4 7H 2O ）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物； SO2 是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。实验过程中发现：A 中有 _色固体生成， B 中无水硫酸铜变蓝，C 中 U 形管内有无色晶体（ SO3 ）析出， D 中品红溶液褪色，装置为_。（2）制备 Fe3O 4 ；乙同学模拟生产复印用E 的作用是 _，绿矾高温分解的化学方程
21、式Fe3 O4 粉的实验流程如图所示：（资料二） Fe OH 2 是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化。FeSO4 溶液中加入NaOH 溶液，反应的化学方程式依次为_， 4Fe(OH)2O22H2 O=4Fe OH3 。由沉淀a 获得Fe3O4 的化学方程式为Fe(OH)2O 22H 2O=Fe3 O4H 2 O 。若制取Fe(OH) 2 ，釆取的实验操作是：向盛有5mL 新制FeSO4 溶液的试管中加入10 滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH 溶液（驱赶O 2 ），胶头滴管的正确使用方法是_（填字母）。（3）制备还原铁粉：制备还原铁粉的工业流程如图所示。操作 1 的名称是 _，
22、NH 4HCO 3 和 FeSO4 溶液反应的化学方程式为_。若将 14.06g 粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC ）在氧气流中完全反应，得到 0.22g CO 2 ，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48g H 2（ FexC 与稀硫酸反应不产生H 2 ）。试通过计算确定FexC 的化学式 _（请写出计算过程）。粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体。其装置如图所示。SAP材料吸水性强，湿润的 SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能
23、点燃，同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体是 _，干燥的SAP材料作用是 _。【答案】红吸收 SO2 ，防止污染环境高温2FeSO47H 2OFe2O3SO2SO314H 2 O2NaOHFeSO4 =Fe(OH) 2Na 2SO4A过滤2NH 4 HCO3FeSO4 = NH 4 2 SO4FeCO3H 2OCO2Fe2CH 2吸收冷凝水及多余的水蒸气，进而有利于进行氢气的验证【解析】【分析】（1）制备 Fe2O3 ：要知道 Fe2 O3 是红色粉末要依据题给实验现象推断绿矾分解的产物。（2）制备 Fe3O 4 ：关键步骤是制取 Fe OH 2 ，由于Fe OH 2 在空气中易被氧化，所以从制备
24、原料到操作过程都要尽量避免接触空气，因此要选择A 的操作。（3）制备还原铁粉：要回看框图信息推出NH 4HCO 3 和 FeSO4 反应的化学方程式；要确定 FexC 的化学式先要求得Fe、C 中的Fe、 C 元素的质量，再换算为Fe、 C 原子的个数比；纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下制得Fe3O 4 ，同时生成的气体是H 2 ，用吹肥皂泡的方法验证氢气应该除去氢气中的水蒸气。【详解】（1）实验过程中发现：氧化铁是红棕色固体，所以A 中有红色固体生成；氢氧化钠能和二氧化硫气体反应，装置 E 的作用是吸收 SO2 ，防止污染环境；绿矾高温分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，化学方程式为高
25、温2FeSO4 7H 2OFe2O3SO2SO314H 2O 。（2） FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，反应的化学方程式依次为2NaOH FeSO4 =Fe(OH) 2Na 2SO4 ，胶头滴管的正确使用方法是A。（3）分离固体和液体用过滤，操作1 的名称是过滤， NH 4HCO 3 和FeSO4 溶液反应的化学方程式为 2NH 4 HCO3FeSO4 = NH 42 SO4 FeCO3H 2OCO2 。 0.22g CO2 中碳元素的质量为 0.22 g12100%=0.06 g ，根据化学方程式利用44560.48 g0.48g H 2 计算铁的质量为=13.44g 。 FexC
26、中铁元素的质量为214.06 g-13.44g-0.06 g0.56g ， FexC 中铁元素和铁元素的质量比56 x：12=0.56 g : 0.06 g ， x=2，化学式为 Fe2C 。生成的气体是H 2 ，干燥的 SAP材料作用是吸收冷凝水及多余的水蒸气，进而有利于进行氢气的验证。【点睛】（1）化学实验探究与综合应用，凸显实验观、定量观和STSE观。此类题要综合应用化学概念理论、化学物质、化学实验、化学计算等板块的知识是集物质的制备、检验、提纯、推断、计算以及实验设计和评价于一体的题型，综合性强需要选择多种方法应对。（ 2）解答综合应用题的前提：要关注化学与科学、技术、社会、环境的相互
27、关系，关注新科技新能源、新材料，关注社会、环境、健康中的社会热点问题。（ 3）解答综合应用题的关键：是对题给信息（尤其是隐蔽信息）的处理。在解题时，也要借鉴“实验答题三步术”的答题思路，还要借助“三个环节”的信息处理攻略。8 某融雪剂是由氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化铁、碳酸钾、氯化钾中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究其成分设计了以下实验流程，请你共同参与探究。查阅资料：钠盐、钾盐、钙盐的溶液在进行焰色反应时，分别呈现黄色、紫色（透过蓝色钴破璃片观察）和砖红色火焰。（ 1）补充设计： X 是 _， Y 是_。（ 2）初步结论：该融雪剂的组成（用化学式表示）中一定不含_，一定含有_，能
28、含有 _ ，所有可能的组成有_种情况。（3）补充实验：为了进一步确定该融雪剂的成分，应该补充的实验方法是_。（4）反思交流：融雪剂融雪的原理是_；由于上述融雪剂对环境有污染，目前部分城市已经禁止使用，请你对道路除冰提出更好的建议：_。【答案】 NaOH （或 KOH ）Na 2 CO3 （或 K 2CO3 ）FeCl 3 和 K 2CO 3 MgCl 2 和CaCl 2 NaCl 和 KCl 中的一种或两种4 取步骤的无色溶液少量进行焰色反应，若火焰呈黄色，则该融雪剂中还含有NaCl ，否则不含 NaCl ；再透过蓝色钴玻璃片观察，若火焰呈紫色，则该融雪剂中还含有KCl ，否则不含 KCl降低
29、雪的熔点，使其更易融化开发无污染的融雪剂（或开发污染小的融雪剂或人工铲雪）【解析】【分析】（ 1）根据酸碱盐的溶解性及溶液颜色和之间发生的复分解反应进行分析。（ 2）关注化学与社会发展的关系，根据融雪剂的常识回答。【详解】（1）先用氢氧化钠沉淀Mg 2 ，后用碳酸钠沉淀 Ca2 。 X 是氢氧化钠， Y 是碳酸钠。（2）根据步骤得到 “无色溶液 ”，一定不含溶液呈黄色的FeCl3 ；根据步骤生成白色沉淀，一定含有 MgCl2 和 CaCl 2 ；由于 MgCl 2 和 CaCl2不能与 K 2CO3大量共存得到 “无”K 2CO3 ；由于步骤发生的复分解反应生成的NaCl 可与步骤色溶液 ，推
30、断一定不含所加的 AgNO 3 溶液发生反应生成白色沉淀，因此不能肯定是否一定含有NaCl 和KCl ；由于 NaCl 和 KCl 均与 MgCl2 和 CaCl 2 不起反应而可以大量共存得到“无色溶”液 。“”和 K 2 CO3 ，一定综上所述， 两种或两种以上的物质组成的该融雪剂中，一定不含 FeCl3含有 MgCl 2 和 CaCl 2 ，可能含有 NaCl 和 KCl 中的一种或两种，可能的组合有4 种情况（ MgCl 2 和 CaCl2 ； CaCl 2 、 MgCl 2 和 NaCl ； CaCl 2 、 MgCl 2 和 KCl ； CaCl 2 、MgCl 2 和 KCl 、
31、 NaCl ）。（3）根据资料，利用焰色反应检验钠盐和钾盐。取步骤的无色溶液少量进行焰色反应，若火焰呈黄色，则该融雪剂中还含有NaCl ，否则不含NaCl ；再透过蓝色钴玻璃片观察，若火焰呈紫色，则该融雪剂中还含有KCl，否则不含KCl。（ 4）融雪剂融雪的原理是降低雪的熔点，使其更易融化；道路除冰提出更好的建议开发无污染的融雪剂（或开发污染小的融雪剂或人工铲雪）9 我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：（1）粗盐水中主要含有2242等杂质离子，工业上常用加入稍过量的 NaOHCa、 Mg、 SO溶液、
32、Na 2CO3溶液、 BaCl 2 溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为 _ （填字母序号）。ABC（ 2）加盐酸的作用是（用方程式表示）_ 、_。（ 3）制碱原理可看作是由 CO 2 + NH 3 + H 2O = NH 4HCO3和 NaCl + NH 4HCO3 = NaHCO3+NH4Cl两个反应加合而成。反应为复分解反应，请根据复分解反应发生的条件及表1 中相关物质20时的溶解度，分析反应为何能顺利进行？_。表1相关物质的溶解度（20）（单位：g）NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl36.021.79.637.2（4）操作2 为洗涤、煅烧。晶体应在以下装置_中
33、 ( 填字母序号）进行“洗涤”操作。在上述操作中，如何判断晶体已经洗涤干净_。（5） X 的化学式为 _，若 X 直接排放到空气中会造成的后果是_。（ 6） Y 是滤液中最主要成分， Y 与 Ca(OH)2 反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 _， Y 的化学式为 _，写出 Y 的一种用途 _。【答案】 B C NaOH + HCl = NaCl + H 2O Na2CO + 2HCl = 2NaCl + HO + CO 322NaHCO3的溶解度较低，析出晶体B 取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已洗涤干净 CO 温室效应 氨气NH Cl 作氮肥24【解析】（ 1）加入
34、碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是NaOH、 BaCl2、Na2CO3；（2）加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，（3）由NaCl + NH4HCO3 =NaHCO3+ NH4Cl可知，碳酸氢钠和氯化铵的质量比为84:53.5，碳酸氢钠生成的多，但是溶解度很小， 20时的溶解度为9.6g,所以生成的碳酸氢钠大都以晶体存在，类似于沉淀，符合复分解反应的条件，所以反应能顺利进行；（4）为了能将洗涤的液体与固体及时分离，所以洗涤时应用装置B，如果洗涤干净则洗涤所得溶液中没有氯化铵，所以判断晶体已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已洗涤干净；（5）碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，所以X 的化学式为CO2，直接排放会导致温室效应。（6）滤液中最主要成分是氯化铵，氯化铵与Ca(OH)2 反应的产物是氨气、氯化钙、水，氨气可用于循环使用，氯化铵的化学式为NH4Cl ，因含氮元素，可做氮肥。点睛：本题容易出错的地方是对于循环物质的判断，在后面的生成物中的物质，如果在前
