1、一、中考初中化学科学探究题1 实验室制取气体常用的发生装置如图所示，回答下列问题：(1)小刚选择 A 装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为 _，小明选择 B 装置也能作为制取氧气的发生装置，其理由是 _。与 A 装置相比， B 装置具有的优点是_。(2)某实验小组的同学们在进行 “二氧化碳的实验室制取和性质 ”的实验活动时，选取上述装置制取二氧化碳气体后，产生了许多废液。于是他们在课外兴趣小组活动时对废液的成分进行了如下探究：提出问题废液的主要成分是什么?猜想与假设 小红的猜想：废液中只有CaCl2；小丽的猜想：废液中还有HCl。查阅资料CaCl2 溶液呈中性。设计与实验 小红做了一
2、组对比实验：取等质量的废液和CaCl2 溶液分别于两支试管中，各滴加 2 滴酚酞溶液后，发现溶液都不变色，认为自己的猜想是正确的。大家经过讨论，认为小红的猜想不正确，理由是_。 针对小丽的猜想，同学们进行了如下实验探究：实验方案一二三实验操作预期的现象与标准比色卡对比pH7_白色沉淀废液中含有 HCl实验结论废液中含有 HCl废液中含有 HCl反应的化学方程式为_ 小牛对上述探究活动思考后，认为利用酸的化学性质还可以设计不同方案探究小丽的猜想：操作步骤预期的现象实验结论取适量废液于试管中，加入_废液中含有HCl解释与结论 同学们根据以上实验，讨论得出废液的主要成分是CaCl2 和 HCl。评价
3、与反思 实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思： 小强认为方案一中存在操作错误，错误的操作是_。 小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是 _。 大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是_(写一点 )。要想从废液中得到CaCl 固体，可采用的方法是_。2【答案】反应物是液体和固体，不需要加热(答案合理即得分 )操作简便，节约能源(答案合理即得分 )。酸性和中性溶液中，酚酞溶液均不变色(或酚酞溶液遇盐酸不变色)(答案合理即得分 ) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色加入金属氧化物 (如氧化铜、氧化铁等)（或碱：如氢氧化铜等)(答案合理即得分 ) 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
4、(现象与所选物质相对应 )pH 试纸直接伸入废液中了氯化钙溶液也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 或腐蚀下水管道 (或污染环境等 )(答案合理即得分 )向废液中加入足量的碳酸钙固体，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶（或将废液蒸发结晶 )。【解析】【分析】氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。【详解】(1) A 装置为加热制取氧气，可用氯酸钾和二氧化锰制取或高锰酸钾制取，由于试管口没有塞棉花，可知反应为氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，故小刚选择A 装置作为制取氧气的发生装置
5、，反应的化学方程式为，小明选择B 装置也能作为制取氧气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故理由是反应物是液体和固体，不需要加热。与 A 装置相比， B 装置具有的优点是操作简便，节约能源。(2) 设计与实验 酸性溶液和中性溶液不能使无色酚酞试液变色，故大家经过讨论，认为小红的猜想不正确，理由是酸性和中性溶液中，酚酞溶液均不变色(或酚酞溶液遇盐酸不变色 )。金属铁能和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银CaCl2 固体，可采用的方法是向废液中加入足量的碳酸钙固体，充沉淀和硝酸。实验方案一二三实验操作预期的现象与标准比色卡对比有气泡产生，溶液白色沉
6、淀pH 7由无色变为浅绿色废液中含有 HCl实验结论废液中含有 HCl废液中含有 HCl反应的化学方程式为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。操作步骤预期的现象实验结论取适量废液于试管中，加入金属氧化物黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变(如氧化铜、氧化铁等 )（或碱：如氢氧化废液中含有 HCl为蓝色（现象和步铜等 )骤所填物质对应）取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的酸碱性，小强认为方案一中存在操作错误，错误的操作是 pH 试纸直接伸入废液中了。小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是氯化钙溶液也能与硝酸
7、银溶液反应产生白色沉淀（或）。废液具有腐蚀性，流入下水道会腐蚀下水道，故大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是腐蚀下水管道(或污染环境等 )。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故要想从废液中得到分反应后过滤，将滤液蒸发结晶（或将废液蒸发结晶)。2 小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。（提出假设）假设（1）：使酚酞溶液变红的是 H2O。假设（ 2）：使酚酞溶液变红的是Na+。假设（ 3）：
8、使酚酞溶液变红的是_。小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因是 _。（实验验证）（完成下列实验操作、实验现象及实验结论）实验步骤实验操作实验现象实验结论向装有氢氧化钠溶液（1）的试管中滴加酚酞溶溶液变为红色液（ 2）_小雨认为向实验步骤（ 1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，你同意她的观点吗？_（填“同意”或“不同意”）。（实验拓展）小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红。他们经过分析、讨论、归纳，得出的结论是 _。【答案】 OH-酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色向装有氯化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液 溶液仍为无色或溶液颜色无变化假设（ 2）不成立，假设（ 3）成立 同意使酚
9、酞溶液变红的不一定是碱溶液（或某些盐溶液呈碱性，或其它合理答案）【解析】【分析】【详解】提出假设 氢氧化钠溶液中存在的自由移动的粒子有：H2O、 Na+和 OH-，根据假设（ 1）（ 2）可知，假设（ 3）使酚酞溶液变红的是： OH-；小东认为不做实验即可说明假设（ 1）不成立，原因：酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色；实验验证 实验（ 1）在排除水分子不可能的情况下，还有Na+和 OH-，所以为排除 Na+的可能性，选含有 Na+并且呈中性的盐溶液氯化钠溶液，溶液仍为无色，来排除Na+使酚酞试液变红的可能性从而得出正确结论，所以实验步骤是：向装有氯化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液；实验现象是：溶液
10、仍为无色或溶液颜色无变化；实验结论是：假设（2）不成立，假设（ 3）成立；小雨认为向实验步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，因为加入盐酸后，溶液中 OH-减少，溶液红色逐渐变浅最后消失，所以同意该观点；实验拓展 此现象说明碳酸钠溶液也呈碱性，所以使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液（或某些盐溶液呈碱性，或其它合理答案）。3 草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4 Ca(OH)2 =CaC2O4 2H2O。请回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草
11、酸晶体的分解产物。仪器a 的名称是_。装置 B 的主要作用是_。装置 C 中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有 CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、 B 和下图所示的部分装置 (可以重复选用 )进行实验。乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为AB （ _） （ _） （ _） I DH。装置 I 中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是 _。【答案】酒精灯防止升华的草酸进入 C 中，影响CO2的检验2CO (或二氧化碳 ) F D G第一次 D 中无
12、明显变化，第二次D 中澄清石灰水变浑浊。【解析】（1）仪器 a 的名称是酒精灯；装置B 的主要作用是防止升华的草酸进入C 中，影响 CO 的2检验；澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，故说明有二氧化碳气体生成；（2）装置 AB中生成气体要先经过浓氢氧化钠溶液F 吸收二氧化碳，而后经过澄清石灰水 D 检验二氧化碳是否被完全吸收，然后再经过浓硫酸G除水，后通入到I 装置还原氧化铁，经过澄清石灰水检验有二氧化碳生成，故填F、 D、 G；第一个D 装置中的澄清石灰水应该不变浑浊，第二个澄清石灰水装置应该变浑浊。4 实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组
13、的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。已知：该装置气密性良好，A、 C、 D 中所装药品足量且能完全吸收相关物质碱石灰是CaO与 NaOH的固体混合物加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3NaCO3+H2 O+CO2探究过程如下：称量样品和已装入相关药品的装置 C、 D 的质量，分别为： m、 m1、 m2；将质量为 m的样品装入 B 玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却再次称量装置 C、 D 的质量，分别为 m3、 m4请回答下列问题（ 1
14、）装置 A 中碱石灰的作用是 _（ 2）装置 C 中所装药品为 _（ 3）装置 D 中发生反应的化学方程式为 _（ 4）装置 E 的作用 _（5）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为_（用相关字母表示）。（6）误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数_（填“偏大”“偏小”或“准确”），理由是_。【答案】吸收空气中的水蒸气和二氧化碳浓硫酸2NaOH+CO2232 Na CO +H O 防止空气中的二氧化碳进入 D 装置中4200（m4m2 ) %偏大；加热样品前没有把装置中的空气11m排出。加热样品前没有把装置中的空气排出【解析】【分析】碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳，浓
15、硫酸能够吸收水蒸气，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【详解】（1）碱石灰是CaO 与 NaOH 的固体混合物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，固体氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。装置A 中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；（2）根据化学方程式2NaHCO3NaCO3+H2O+CO2 可知，从B 装置中导出的气体是水蒸气和二氧化碳的混合物，装置D 中氢氧化钠能吸收二氧化碳，装置C 用来吸收水蒸气，浓硫酸具有吸水性。，装置C 中所装药品为浓硫酸；（3）装置 D 中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式
16、为：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O；（4）装置 D 中氢氧化钠能吸收二氧化碳，装置 E 的作用是防止空气中的二氧化碳进入D装置中 ，造成实验结果的不准确；（5）设 ：碳酸氢钠质量为x，168 x44 m4 m242x=（ m4-m2)42m2 )4200（ m4m2 )该样品中小苏打的质量分数（m4= 11 100%=%。m11m（6）由于装置内的二氧化碳和水蒸气的干扰没有排除，所以造成结果偏大。在反应开始前从左侧通入空气一段时间，然后称量装置C 和 D 的质量 。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5 高阳同
17、学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2 ）作为供氧剂，有关反应的化学方程式为： 2Na2O2+2CO22Na2 CO3+O2， 2Na2O2 +2H2O 4NaOH+O2 。于是她用如图所的装置来制取 CO2 并验证其与 Na2O2 的反应。（ 1）装置 B 的作用是 _。（ 2）反应一段时间后，装置 E 中收集到的气体主要是 _；反应后装置 C 硬质玻璃管中固体的成分是什么？高阳为此又进行了如下探究：（猜想与假设）猜想一 Na2 CO3猜想二 Na2CO3 和 Na2O2猜想三 Na2CO3 和 NaOH你认为还可能是_（设计实验）实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中
18、，加入足量的水，振固体完全溶解，样品中一定没有荡_Na2O2取少量实验 所得溶液于另一试管中，加有白色沉淀产生入过量的 BaCl2 溶液，振荡猜想三正确取少量实验 所得上层清液于另一试管有白色沉淀产生中，加入 _溶液，振荡（反思与评价）反应后装置C 硬质玻璃管中的固体含有NaOH，原因可能是 _。【答案】吸收氯化氢气体氧气 Na2O2、Na2CO3 和 NaOH 不产生气泡氯化镁 二氧化碳通过 B 装置带出水蒸气，和过氧化钠反应生成氢氧化钠【解析】【分析】A 装置为二氧化碳的发生装置，B 装置为除杂装置，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体， C 装置为二氧化碳和过氧化钠的反应装置，注意气体进
19、入C 装置之前并没有干燥，因此气体中含有水分，C 装置中还有副反应发生，即过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气， D装置为二氧化碳的吸收装置，最后E 装置用排水法收集到氧气。因为装置C 有副反应发生，就为 C 装置的固体成分探究提供了线索，利用各种物质的不同性质，选择合适的试剂进行探究。最后的反思与交流则是对探究实验正确科学的态度的体现。【详解】（1）装置 B 的作用是吸收氯化氢气体。（2）反应一段时间后，装置E 中收集到的气体主要是氧气； 猜想与假设 猜想一：过氧化钠完全和二氧化碳反应时是Na2CO3猜想二：过氧化钠过量时是Na2CO3 和 Na2O2猜想三：二氧化碳中含有水蒸气时是Na2CO
20、3和 NaOH过氧化钠过量、二氧化碳中含有水蒸气时是Na2O2、Na2CO3 和 NaOH。【设计实验】 取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡，固体完全溶解，不产生气泡，说明固体中一定没有过氧化钠； 取少量实验 所得溶液于另一试管中，加入过量的 BaCl2 溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡； 取少量实验 所得上层清液于另一试管中，加入氯化镁溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成了白色沉淀氢氧化镁，实验过程如下所示：实验操作实验现象实验结论 取少量样品于试管中，加固体完全溶解，不产生气泡样品中一定没有Na2 O2入足量的水，振荡 取少量实
21、验 所得溶液于另一试管中，加入过量的有白色沉淀产生BaCl2 溶液，振荡猜想三正确 取少量实验 所得上层清液于另一试管中，加入氯有白色沉淀产生化镁溶液，振荡 反思与评价 反应后装置 C 硬质玻璃管中的固体含有 NaOH，原因可能是二氧化碳通过 B 装置带出水蒸气，和过氧化钠反应生成氢氧化钠。【点睛】6KOH溶液中含有H2O、 K+、OH-、能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。（提出问题） KOH 溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？（猜想）猜想1： KOH 溶液中的 H2O 使无色酚酞试液变红。猜想 2： KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。
22、猜想 3： KOH溶液中的 _（填化学式）使无色酚酞试液变红。（实验探究）实验操作实验现象结论用试管取少量蒸馏水，滴猜想 1 不成立试管内溶液不变色入 1-2 滴无色酚酞试液用试管取少量 KCl溶液，猜想 2 不成立_滴入 1-2 滴无色酚酞试液_，滴入 1-2 滴无_试管内溶液变红色酚酞试液（讨论反思）有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是_。（拓展）向Ba(OH)2 溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是_；KOH 固体应 _ 保存。【答案】 OH-试管内溶液不变色用试管取少量 KOH溶液 猜想3 成立 酚酞试液本身含有水分子无色酚酞变红密封【解析】【分析】【详解】
23、猜想：氢氧化钾溶液中含有 H2O、 K+、 OH-，哪种粒子能使无色酚酞试液变成红色，猜想有三种，根据题意，故猜想三是：OH-。实验探究：实验用试管取少量 KCl 溶液，滴入1-2 滴无色酚酞试液，因为实验结论是猜想2 不成立，即 K+不能使无色酚酞试液变红，故现象为：试管内溶液不变色；因为已经证明H2O、K+不能使无色酚酞试液变红，所以实验为用试管取少量KOH 溶液，滴入 1-2 滴无色酚酞试液，根据实验现象试管内溶液变红，可以得出的结论是：猜想3 成立。讨论反思：因为酚酞溶液中含有水，所以有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除的理由是：酚酞试液本身含有水分子。拓展：根据上述实验结论， Ba
24、(OH)2 溶液中含有 OH-，所以向 Ba(OH)2 溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象应该是：无色酚酞变红；KOH 是可溶性碱，能与空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存。7 实验探究题：已知某生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅或者铝中的一种。某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓厚的兴趣，于是探究到底是含有硅还是铝。（查阅资料）硅不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应 :Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。铝与 NaOH溶液反应生成NaAlO2 与 H2，则铝与NaOH溶液反应的化学方程式为_。（提出猜想）猜想一 : 该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅。猜想二：该生铁合金
25、除了含有铁、碳外，还含有_实验步骤及现象:取一定生铁合金，加入过量的_，充分反应后，合金部分溶解，并有无色气体产生。取步骤中的滤渣，加入过最的_，充分反应后，滤渣部分溶解, 并有气体放出。实验结论 : 猜想 _正确。若步骤中实验现象为无现象，则猜想_正确。【答案】 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO2一 二+3H； 铝 盐酸 NaOH溶液【解析】【查阅资料】根据题给信息，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2。【提出猜想】猜想二：根据题给信息，该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有铝。实验步骤及现象 : 因为硅不能与盐酸反应，但能与 NaOH溶液
26、反应，所以先加入足量的盐酸，除去能与酸反应的金属单质，再加入 NaOH溶液，如果滤渣部分溶解 , 并有气体放出，说明猜想一正确，若步骤中无实验现，则猜想二正确。8 金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。(1)镁与热水反应的化学方程式是_。(2)查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。（提出问题）导致溶液碱性减弱的原因是什么？（假设与分析）假设 1：可能是氢氧化镁与 N2或 O2发生了反应。假设 2：可能是溶液吸收了空气中的_。假设 3：可能是
27、氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_。由碱的性质可知，假设1 不成立。（实验探究）实验操作实验现象结论1取上述紅色溶液，保持温度不变，在空气中假设 2 成立 _放置一段时间，观察现象。2取上述红色溶液， _， _观察现假设成立红色褪去象。（拓展延伸）(3)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因： _。(4)除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一例即可 )。【答案】Mg+H 2O=Mg OH 2 +H22降低温度隔绝空CO 降低 溶液红色褪去气中放置一段时间钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠钾【解
28、析】【分析】【详解】（1）镁与水在加热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气，反应方程式为Mg+H 2O=Mg OH 2+H 2；（ 2）酸性降低的原因可能是氢氧化镁溶液吸收了空气中的二氧化碳；也可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低 ；实验结论 2 是氢氧化镁吸收了空气中的二氧化碳，故保持温度不变，在空气中放置一段时间，实验的现象是溶液红色退去；如假设 3 成立 ，则说明溶液中的氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低，故实验步骤是将溶液降低温度，隔绝空气中放置一段时间，如红色退去，则说明猜想3 成立 ；（ 3）金属钠比镁更活泼，故将钠加入硫酸铜溶液中后，钠与溶液中的水先反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢
29、氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀，故有蓝色沉淀出现；（ 4）在金属活动性顺序中，钾最活泼，故将钾加入硫酸铜溶液中也会出现相同的现象。9 化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。活动一通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是 _( 写一个 )。活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图 )， 充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是_ 、以及一
30、定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。（提出问题）上层溶液中还可能含有什么离子?（猜想与假设）上层溶液中还可能含有OH-、 CO32-、 Ca2+中的一种或几种。（进行实验）实验步骤方案一方案二取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液继续滴加稀盐酸取少量溶液于试管中，_(指示剂除外 )实验现象实验结论溶液变红有 OH-产生气泡有 CO32- 、无 Ca2+_有 CO32- 、无 Ca2+_有 OH-（反思与评价）(1)小明同学对方案一提出质疑，他的理由是 _ 。(2)经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有_ 。(3)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量
31、_进行处理后再排放。【答案】 Ca(OH)+2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH(或 CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl) H (或氢离子 )滴加过量的 BaCl2 溶液，静置，继续滴加CuSO4 溶液， (或滴加过量的 Ca(NO3)2 溶液，静置，继续滴加 FeCl3 溶液。产生白色沉淀产生蓝色沉淀 (或产生红褐色沉淀) 溶液中有2-(或 Na2CO3 )也会使酚酞变红，无法判断是否含-2-Na2 CO3)溶液也CO3OH 或溶液中有 CO3 (或显碱性，无法判断是否含OH-+-32-(或钠离子、氯离子、氢氧( 合理即可 )Na 、 Cl 、 OH、CO根离子、碳酸根
32、离子)稀硫酸 (或稀盐酸 / 酸)【解析】活动一、根据氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠（或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠）解答；活动二、根据烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙，说明盐酸反应完，据此分析解答；【进行实验】根据检验碳酸根可以加入钙离子的溶液或钡离子的溶液；检验氢氧根离子可以加入能够说出碱性沉淀的离子分析解答；【反思与评价】 (1)根据碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红解答；(2)根据实验分析解答； (3)根据酸碱中和解答。活动一、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH
33、（或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl）；活动二、烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙，说明盐酸反应完，故上层溶液中一定不含有的离子是H+(或氢离子 )；【进行实验】实验步骤：滴加过量的BaCl2 溶液，静置，继续滴加CuSO4 溶液(或滴加过量的 Ca(NO3)2 溶液，静置，继续滴加FeCl3 溶液 ； 现象：产生白色沉淀；产生蓝色沉淀 (或产生红褐色沉淀 )；【反思与评价】 (1)溶液中有 CO32-23(或 Na CO )也会使酚酞变红，无法判断是否含OH-32-23或溶液中有CO(或 Na CO )溶液也显碱性，无
34、法判断是否含OH- ； (2)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有Na+-32-(或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离、 Cl、 OH 、 CO子)； (3)滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠等碱性物质，应加稀硫酸(或稀盐酸或酸 )进行处理后再排放。10 在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：实验序号滴加CuSO4 溶液的量实验现象第 16 滴产生蓝色沉淀，但震荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液第 79 滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色在实验 中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式。实验 中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。（查阅资料）I氢氧化铜在室温下温度，70 80 时可脱水分解生成氧化铜II铜酸钠 Na2Cu(OH)4 溶于水，溶液呈亮蓝色。（猜想与讨论）小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是。同学们交流讨论后，提
